广州九年级化学酸碱盐练习题

1、 2018广州九年级化学酸碱盐练习题选择题1、下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是：A.K2SO4、稀HCl、Na2NO3          B. K2SO4、NaOH、稀HClC.Na2SO4、BaCl2、KNO3             D. NaOH、NaCl、FeCl32、下列物质的转化，能一步实现是     &

2、#160;                                      CH4CO2   HNO3HCl  CaOCa(OH)2   Ba(OH)2NaOH 

3、;  COCuA     B       C     D3小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色4、下列物质能够反应，且没有明显现象的是A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中 C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中 5、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 X+碱盐H2O X+

4、金属氧化物盐H2OACaO B. CO2 CNaOH D.H2SO46甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲 C丙>乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲综合题1、有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有如下关系：. 把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。. 把A滴入C中，生成不溶于

5、稀HNO3的白色沉淀E。. 把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。. 把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。（2）写出有关反应的化学方程式：A与B ；C与D 。2、现有NaNO3、AgNO3、HCl、Na2CO3、NaCl、Ca(NO3)2六种溶液，仅Ca(NO3)2溶液瓶上贴有标签。为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象(如下表所示)回答：ABCDEABCDE（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中。 A D E (2)为了确定B、C物质

6、各是什么，还要进行如下实验。填空回答有关问题：从已确定的试剂中选用_作为鉴别试剂最简单。向未确定的B、C溶液中分别加入中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是_3、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A是_，B是_，C是_；(2)B加入E中的化学方程式是_ ；(3)C加入D中的

7、化学方程式是_ 。4、.A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见物质。其中A是酸，C和D是盐，E和F是碱，它们相互可以发生如下变化:A+ED+G 2A+BC+H2 2E+CF+2D根据上述信息，回答:(1)在化合物C中，元素B呈现的化合价是 含有B元素的化合物除了C外还有 (填A、B、C、D、E、F、G等符号)。(2)A的化学式是 ，G的化学式是 。(3)写出符合反应的一个化学方程式 5、已知E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）(1)用化学式表示D的组成 、 ，(2)H的化学式为 。FG的反应类型 。(3)写出FE的化学方程式 。

8、(4)写出GI的化学方程式 。(5)指出B的一种用途 。6、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜 想】 猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH ； 猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3 ； 猜想：部分变质。“碱石灰”含有CaO、固体NaOH、CaCO3、Na2CO3等。则CaO与水反应的反应方程式为 。【实 验】 如下图所示：【判 断】 a若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 （填：成立、不成立）b操

9、作发生化学反应的方程式为 ；由操作现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。 操作产生的白色沉淀是 （写化学式）。c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。【拓 展】 由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。7、有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是      （填化学式，下同）。（2）混合物A的可能组成是    &

10、#160;       （填一种）（3）写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式          。固体混合物A滤液B蓝色溶液F溶液E气体D过滤过滤水溶解加适量稀盐酸加过量稀硫酸沉淀G沉淀C8、实验室内有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是出澄清石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。 提示：碳酸钾溶液显碱性。实验操作预期现象与结论129、甲、乙两同学在实验室里进行

11、实验探究，老师提醒他们，实验室的氢氧化钠溶液可能已变质。于是，甲、乙两同学就分别进行了以下实验：甲：取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入稀盐酸，发现有无色气泡产生。结论：该氢氧化钠溶液已完全变质；乙：（在甲同学实验的基础上）取少量氢氧化钠溶液样品于洁净的试管中，加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红色。结论：该氢氧化钠溶液部分变质。请回答：（1）导致氢氧化钠溶液变质的气体是_（填化学式）；（2）甲的结论_ （填“正确”或“不正确”），反应的化学方程式为_；（3）乙的结论不正确，原因是_；（4）请你设计一个实验证明上述氢氧化钠溶液部分变质：实验步骤实验现象有关的化学方程式和结论10、有三种白色粉末

12、,分别是氢氧化钠、碳酸氢钠和氯化钠。请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(温馨提示:碳酸氢钠溶液呈碱性；空格可不全填，也可以根据必要添)实验操作预期的现象与结论11、.X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室 效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以 沉淀形式拙现):(1)写出下列物质的化学式: A是 ，B是 白色沉淀I是 ，Z是 (2)X跟C反应的化学方程式是 12、实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCI、K2SO4

13、 、Ba(NO3)2。经初步分析，情况如下：溶液外观pH溶液成分甲无色、透明> 7？乙无色、透明= 7Ba(NO3)2？丙无色、透明< 7？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：乙溶液丙溶液甲溶液混合（I）过滤沉淀物X混合（II）过滤沉淀物Y溶液M已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH ，且两次混合均完全反应。根据以上信息问答：(1)甲溶液中肯定含有的物质是(填化学式，下同) ，含有的另一种物质是 ，据此，沉淀X是 ； (2)根据(I)的判断，混合(II)发生反应的化学方程式是 ；(3)溶液M中溶质的化学式是 ，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是(填元素符号) 。12、

14、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论29. AG都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知A和E为单质，其它为化合物，且G是大理石中的主要成分。 + F 在一定条件下 + C + C 白色沉淀G D 亮红色固体E B A 请根据图示推测，回答下列问题：（1）B和C的化学式分别是 ， ；（2）F的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应 的化学方程式为_ ；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _ 。（5）50g G在一定条件下转化为D时，所得到的

15、D的质量是 g。31. 有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。实验二：取溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。实验三：另取溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。实验四：取滤液少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验，请回答：（1）原粉末中一定没有_，一定有_。（2）原粉末中可能有_为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：操 作现 象结 论33、海水是一种

16、重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是 ；加入NaOH溶液除去的物质是 。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为： 42、某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的CaCl2固体进行提纯，得到纯净的CaCl2固体。（1）欲除去泥沙，得到较为纯净的CaCl2固体，应采取的实验步骤是： ；

17、； 蒸发。（2）上述三步操作都要用到的玻璃仪器是： 。(填仪器名称) （3）经实验证实所含可溶性杂质为NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。过滤,保 留滤 渣B B加入过量试剂A将去除泥沙后含可溶性杂质的CaCl2固体倒入烧杯，加水溶解在B中加入试剂C直到无气泡产生蒸发，得到纯净的CaCl2根据以上流程图，回答下列问题：请写出A、B、C三种物质的化学式：A_ ；B_ ；C_写出加入过量试剂A的目的是_写出加入过量试剂A的化学反应方程式：_实验中称得滤渣的B的质量为5g，试计算蒸发后得到纯净CaCl2的质量是 _ g。（精确到0.1 g）42某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl

18、2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂质，得到纯净的氯化钠。实验室进行提纯的流程如下：除杂过量的NaOH过量的Na2CO3除杂固体A滤液2NaCl溶液蒸发NaCl晶体适量的盐酸泥沙A滤液1粗盐样品加水溶解 回答下列问题： （1）步骤和的操作是 。在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外，还有 。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的现象是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。（ 3）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：_；_。（4）用化学符号表示滤液2中含有的微粒 。46有三瓶没有标签的溶液，分别是氯化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液。请设计一个实验方案把这三瓶溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象与结论47·食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，某课外活动小组设计以下实验探究低钠盐的组成：低钠盐白色沉淀C足量BaCl2溶液白色沉淀A滤液B过滤AgNO3溶液溶液加水（1）写出步骤的化学方程式： ；（2）白色沉淀C的化学式是 ；（3）能证明步骤加入的BaCl2溶液已足量的方法是 ；（4）所取的低钠盐样品为10g，实验测得白色沉淀A的质量为2.33g，则10g低钠盐