最新人教版高中化学计算题试题及答案

1、高中化学计算题及答案分析（一）：【试题1】将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（）A.123   B.321 C.132                      D.231【试题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H

2、2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()A.Na2S                         B.NaHS C.Na2S和NaHS            D.NaOH和NaHS【试题3】维生素C（又名抗坏血酸

3、，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L1的CH3COOH,加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。（1）为何加入的 CH3COOH稀溶液

4、要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。【试题4】水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为和，放出的气体用过量的溶液吸收，得到11.82 g沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g。通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。（二）：5.现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g K

5、Cl晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2 B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c26.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.177.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X

6、的摩尔质量为44 g·mol-1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.3×1025 B.3.3×1024C.7.5×1023 D.7.5×10228.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而盛满某气体X时质量为205.5 g，则X气体可能是( )A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化碳9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条

7、件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 g·mol-1 B.63 g·mol-1C.126 g·mol-1 D.163 g·mol-110.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.1211.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A，

8、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为( )A.21 B.12 C.11 D.任意比12.如右图所示，容器A(容积2 L)中有1×105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B.101 C.121 D.14113.已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为( )A. B

9、. C. D.。14.常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.815.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V L的气体所含有的分子总数为X，则表示( )A.以g为单位V L该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以g为单位1 L该气体的质量 D.以L为单位1 mol该气体的体积（三）：优化测控一、选择题（本题包括9个小题，每小题只

10、有一个选项符合题意，共45分）1.下列关于气体的说法正确的是（ ）A.气体的体积等于气体分子的体积之和B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变2.(2006北京东城检测)设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A.1 L 1 mol·L-1 CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-B.1 mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键C.1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD.1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含

11、的分子数仍为NA3.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B. C. D.4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和（过氧离子）。在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是4892，则其中O2-和的物质的量之比为（ ）A.21 B.11 C.12 D.135.标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g·L-1。则此溶液物质的量浓度为（ ）A.

12、 mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D.mol·L-16.将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )A.314 B.321 C.312 D.4317.有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.5

13、 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-18.(2006广东广州期中卷)将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. mol·L-1 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-19.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入a g无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出b g Na2SO4·10H2O晶体，（b-a） g是（ ）A.原饱和溶液

14、失去的水的质量 B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量 D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10 g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10 g水，析出3 g晶体，并得溶液丙。试完成下列问题：（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_。（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为_。11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。试完成下列问题：（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br-已透过半透膜的实

15、验方法是_。（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_。12.（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01 mol·L-1，假定溶液的体积不变，试计算：（1）收集到的H2S的体积为_；（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度是_。13.(2006江苏徐州高三模拟)（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(=1.00 g·cm-3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试完成下列问题：（

16、1）该盐酸的物质的量浓度。（2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？14.(2005广东高考，27)（16分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110 干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75 ，趁热加入0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好

17、完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL 0.050 0 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491 g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（四）：守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助例题1：现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2

18、O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 molL1的NaOH(aq)体积是_。解析：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：2NaOH Na2SO4 H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)V NaOH(aq) = 2c(H2SO4)V H2SO4(aq)V NaOH(aq)可求。 答案：800 mL例题2：将

19、 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)为A.321B.123C.132D.231命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2 )= n(Cl) n(Br)，错选A。解题思路：1个 Ca2 所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2) = n (Cl) n (Br) 将各备选项数值代入上

20、式进行检验可知答案。 答案：D相应知识点：化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒：包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第16篇水的电离中

21、。训练习题：1.将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O 全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为_。2.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。3.A、B、C三

22、种物质各15 g，发生如下反应：ABC D反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是( )A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是53 D.第二次反应后，C剩余5 g4.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2与最近O2的核间距离为a×108cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 gmol1)。 图11(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存

23、在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图11所示的缺陷：一个Ni2空缺，另有两个Ni2被两个Ni3所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子数之比。训练题答案：1.提示：Fe3O4中 2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中6 价铬所得电子物质的量相等。 ×(32)= 0.02500 L×c(Cr2O )×(63)×2。答案：0.100 molL12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 molL1×0.046

24、00 L = 4.60×102 mol，m(KCl) 易求。答案：3.43 g3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：m反(A)m反(B) = (15 g10 g)15 g = 53第一次反应耗 B 的质量mB为：15 gmB=53，mB=9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g9 g=6 g。可见(A)选项不正确。根据mAmBmC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。mC=30 g15 g9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反

25、应消耗A、B、C质量之比为：mAmBmC=15 g9 g6g=532(C)选项不正确。答案：D4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：V = (a×108cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2、O2数目为：N(Ni2) =N(O2) = ×4 = =N(NiO)由密度公式得：(NiO) = 。(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3物质的量为x，则Ni2的物质的量为(0.97 molx)；根据电荷守恒得：3x2×(0.97 molx)=1 mol×2x=0.06 molN(Ni3)N(Ni2)=0.06 m

26、ol(0.97 mol0.06 mol)=691答案：(1) (2)691（五）：估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。例题1：甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5解析：由于甲分子中含 X：30.4%，且 N(X)N(Y) = 12，现乙分子中含X：25.9%，小于 A 中 X 的百分含量，故可估算出乙分子中，N(X)N(Y)必小于12，只有 D 选项中N(X)N(Y) = 12.5 符合题意。答案：D例题2

27、：在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。知识依托：Ba2 与 SO 、Ag 与 Cl 的反应及过量计算。错解分析：数字运算失误。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(计算法)：n(

28、Ag) = 0.100 L×0.10 molL1 = 0.010 moln(Ba2) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO ) = n(CuSO45H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl 与 Ag 发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag Cl = AgCl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反应后剩余 Cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2 与 SO 发生反应生成白色 BaSO4 沉淀：Ba2 SO = BaSO40.010 mo

29、l 0.010 mol 0.010mol生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2，其浓度为：c(Cu2) = = 0.033 molL1与备选项对照，可知答案。方法2(估算法)：最后 Cu2留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO45H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2)应为3位有效数字，D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag 与 Cl、Ba2与SO 的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。 答案：B评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。相应知识点：估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题

30、是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。训练习题：1.有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH 增加 1 ，强碱溶液每稀释 10 倍 pH 减小 1，但此规律有一定的局限性。试问将 pH = 3 的 H2SO4(aq) 稀释 105 ，其 pH 为( )A.8B.7C.2D.32.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度为 1.06 gcm3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是( )NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质

31、量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R H M2 MR2 2H，若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 molL1的 NaOH 溶液中和，完全反应后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的阳离子只有 Ca2，则 100 mL 水中含有 Ca2为( )A.20.03 mgB.40 mgC.80.16 mgD.160.32 mg4.图21中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X = A、B、C)的物质

32、的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2 的物质的量 n(O2)，A、B 是两种可燃性气体 ，C 是 A、B 的混合气体，则 C 中：n(A)n(B)为( )A.21B.12C.11D.任意比训练题答案：1.提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变。答案：B2.解析：电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少，w(NaOH)逐渐增大，因而 C、D项不可选。电解时阳极产生 O2，阴极产生 H2，其质量前者大，后者小，故 B项为正确答案。答案：B3.提示：由题意：n(Ca2) = n(H) = n(NaOH)，根据数据可断定n(Ca2)数值为两位有效数字。又：m(Ca2)

33、 = n(Ca2)×M(Ca2)，则m(Ca2)数值为两位有效数字。答案： B4.提示：首先排除任意比。由图可知： 1 mol A 耗用 0.5 mol O2，1 mol B 耗用2 mol O2；若 A、B以11混合，则 1 mol C 耗用 1.25 mol O2，而图中 1 mol C 耗用1 mol O2，可见 A、B 混合物中，n(A)n(B)11。观察备选项可知答案。答案：A答案：（一）：1. 解析：本题的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量13.4 g，及加入Cl2后得固体11.175 g，建立方程组求得。但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。这种计算技

34、巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。由于因为，所以答案：B2. 解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法。由于(NaOH)=8.0 g/40 g·mol1 =0.2 mol，则当NaOH全部生成Na2S时，(Na2S)=×0.2 mol×78 g·mol1=7.8 g，若NaOH全部生成NaHS时，(NaHS)=0.2 mol×56 g·mol1 =11.2 g，而7.8 g<7.9 g<8.0 g,7.8 g<7.9 g<11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na

35、2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。答案：A3. 答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）。4. 解析：(1)根据题意若全部来自于的分解。则不合题意；所以，A中一定含有。(2) 解得答案：(1)一定含有MgCO3(2)82.3%（二）：1. 解析：气体的体积取决于分子间的平均距离，而不是本身分子的大小，A不正确；影响气体温度的因素有多种，温度升高，它的所有分子的动能不一定增大，B不正确；由阿伏加德罗定律及推论，可知C正确，D不正确。答案：C2. 解析：CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO

36、-水解，1 L 1 mol·L-1 CH3COONa(aq)中CH3COO-因水解而小于NA，故A错；CnH2n+2属烷烃，碳为四价，形成四个共价键，分子中共价键数为（3n+1）个，B对；Cl2在反应中，Cl元素原子不一定都得电子，可能歧化，故1 mol Cl2得电子数小于等于2NA，故C错；NO2气体存在平衡2NO2N2O4；H0，降温后，平衡正向移动，颜色变浅，分子数减小，故D错。答案：B3. 解析：由n=可知正确。对而言由固体体积和密度可求出固体的质量而不知摩尔质量，故无法求出n；对于，n=cV（aq）=×V（aq），因缺少溶液的密度和溶质的摩尔质量，无法求出n。答案

37、：C4. 解析：设n（O2-）=x，n（）=y，则x=y。答案：B5. 解析：c=，n= mol，溶液质量=（·M+100） g，所以溶液体积=×10-3 L，所以c= mol÷(×10-3) L= mol·L-1。答案：B6. 解析：该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为314，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；B、C、D均可满足题意，故正确。答案：A7. 解析：AgNO3溶液不消耗H+，设所求浓度为x，则x×25 mL=1.0 mol·L-1&#

38、215;25 mL，则x=1.0 mol·L-1。答案：B8. 解析：由题意知，原溶液质量为2m g。则原溶液中m(NaOH)=2m g·a%n(NaOH)=所以c(NaOH)= mol·L-1答案：D9. 解析：在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，此时无水Na2SO4与饱和溶液中一定量的水结合形成Na2SO4·10H2O而析出。饱和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·10H2O而析出。b g Na2SO4·10H2O，即是这两部分Na2SO4·10H2O晶体的质

39、量和。理解了上述过程后便可进行判断：A叙述不正确；B叙述不正确；C叙述正确，D叙述不正确。答案：C10. 解析：（1）在一定温度下，不管采用何种方式，只要溶液中有晶体析出，则该温度下所形成的溶液一定是饱和溶液，所以丙一定是饱和溶液。（2）若乙为饱和溶液，蒸发后的丙为饱和溶液，蒸发减少的溶液必为饱和溶液。所以该温度下固体物质的溶解度为×100 g=30 g。答案：（1）丙（3分） （2）30 g（3分）11. 解析：实验方案的设计依据是淀粉胶体不能透过半透膜而留在半透膜袋内，而Na+和Br-能透过半透膜而进入蒸馏水中。答案：（1）取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，产生

40、浅黄色沉淀，证明Br-已透过半透膜（4分）（2）将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜，向蒸馏水中再滴入AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生，证明淀粉与NaBr已完全分离（4分）12. 解析：设H2S的体积为x。FeS + 2HClFeCl2 + H2S1 mol 2 mol 22.4 L=0.1 mol 0.2 L×2 mol·L-1=0.4 mol x所以HCl过量。1 mol22.4 L=0.1 molx，x=2.24 L。所以V（H2S）=2.24 L-0.2 L×0.01 mol·L-1×22.4 L·mol-1=2.

41、24 L-0.048 L=2.195 2 L。(2)c(Fe2+)=0.05 mol·L-1。答案：（1）2.195 2 L（6分） （2）0.05 mol·L-1（4分）13. 解析：（1）n(HCl)=224 L/22.4 L·mol-1=10.0 molm(HCl溶液)=635 g+10.0 mol×36.5 g·mol-1=1.00×103 gc(HCl)=12.0 mol·L-1（2）HCl+NaHCO3 = NaCl+H2O+CO2 1 mol 22.4 L0.100 L×12.0 mol·L

42、-1=1.20 mol V(CO2)V(CO2)=22.4 L×1.20 mol÷1 mol=26.9 L2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加44.8 L 56 g26.9 L m m=33.6 g该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。答案：（1）12.0 mol·L-1（5分） （2）26.9 L（5分） 33.6 g （5分）14. 解析：(1)n(H2O)=0.003 00 mol(2)n()=0.050 0 mol·L-1×0.024

43、L×=0.003 00 molm()=0.003 00 mol×88 g·mol-1=0.264 gw()=×100%=53.8%(3)因为n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×0.004 L×5=0.001 00 mol1yz=0.001 00 mol0.003 00 mol0.003 00 mol=133则y=3，z=3根据电荷守恒有：x+3=2y，得x=3所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O。答案：(1)0.003 00 mol（4分） (2)53.8%（6分） (3)K3Fe(C2O4)3·