2018年-2019年学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学的试卷

1、 .wd.20182019 学年度武汉市局部学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制 2018 . 9 . 6本试题分第 I 卷选择题和第 11 卷非选择题两局部总分值 100 分。考试用时 90分钟。祝考试顺利考前须知：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选

2、考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试完毕，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷选择题，共42分一、选择题本大题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。以下有关说法错误的选项是 A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰

3、、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4nH2O 属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.以下有关化学用语的表示正确的选项是 A.乙烯的构造简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称： 2-乙基丙烷3.以下有关物质性质的表达错误的选项是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.向蔗糖中参加浓硫酸发生一系列变化，表达了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C.明矾净水是因为 KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体 D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序

4、数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A 族， W 与 X 属于同一主族。以下说法正确的选项是 A.原子半径： r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z ) B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键 C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强 D.由 Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 6 某有机化工原料的构造简式如以下图所示。以下关于该有机物说法正确的选项是 A.不能与芳香族化合物互为同分异构体 B.能与嗅水反响，最多生成 3 种产物 C.所有原子可能

5、共平面 D.一定条件下可以发生加成反响、加聚反响和氧化反响7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反响：。 假设用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是 A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15NAB.10 mL pH = 11的 KOH溶液稀释100倍，水电离的OH的数目约为105NAC.2.8 g KOH 参加反响转移的电子数为 0.05 NAD.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 NA8.以下装置为某实验小组设计的 CuZn 原电池，关于其说法错误的选项是 A.装置甲中电子流动方向为：Zn电流表CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可

6、用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液D.假设装置乙中盐桥用铁丝替代，反响原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。以下说法错误的选项是 A.步骤需要过滤装置B.步骤需要用到分液漏斗C.步骤需要用到柑祸D.步骤需要蒸馏装置10. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进展电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如下图，以下表达正确的选项是 A.Y 的电极反响： Pb2e = Pb2+ B.铅蓄电池工作时SO2 4向 Y 极移动 C. 电解池的反响仅有D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成11. MgCl26H2O晶体在空气中加热时

7、，释出局部结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或MgO。实验室以MgCl26H2O制取无水MgCl2的局部装置铁架台、酒精灯已略如图：以下有关说法错误的选项是A.循环物质甲为盐酸B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C.装置a中起始装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D.d 中与c直接相连的为枯燥装置12.硫酸银(SrSO4常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加人锶盐溶液沉淀而得。以下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc( Sr2+)与lgc( SO2 4)之间的关系。以下有关说法正确的选项是 A.图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B.363

8、K 时长Ksp (SrSO4) = 1.0×103.2C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大D.313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液13.以下离子方程式书写正确的选项是 A.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：B.在 NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：C.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：D.少量碳酸氢钠溶液逐滴加人到氢氧化钙溶液中：14.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n Al(OH)3随加人NaHCO3溶液体积变化的曲线如以下图所示。以下有关说法错误的选项是A.NaH

9、CO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB.b 点与或点溶液所含微粒种类一样C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2、OHD.生成沉淀的离子方程式为第二卷非选择题，共 58 分二、非选择题包括必考题和选考题两局部。第15题第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第 19 题、第 20 题为选考题，考生根据要求作答。一必考题此题包括 4 小题，共 43 分15.(12分) X、Y、Z、M 为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素，四种元素原子最外层电子数之和为 19 。其中Y、Z属于一样周期，而X、Y、M 属于不同周期。答复以下问题： (1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的

10、是填化学式。 (2)由X、Y、M 三种元素所组成盐的电子式为。(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反响，该反响的化学方程式为.假设反响过程中转移0.6mol 电子，那么得到标准状况下氧化产物的体积为L 。(4)自来水厂常用 MZ2对饮用水进展消毒。：不同 pH 环境中含 M 元素粒子种类及化合价如以下图所示。现用碘量法检测已消毒的水样中 MZ2的浓度。取1.5L 水样，参加足量 KI，调溶液呈中性，滴加少许淀粉溶液时变蓝色。该反响的离子方程式是。在上述溶液中滴加1.00×103mol/L 的Na2S2O3溶液12.00mL 时，恰好溶液蓝色褪去，那么水样中MZ2的浓度是mg

11、/L(：)再加稀硫酸调节水样 pH至13时，溶液又呈蓝色，反响的离子方程式是。16.(10分) 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在25、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。又知：焦炭与水蒸气反响是将固体煤变为气体燃料的方法：H=kJ/mol 。(2)CO 可以与H2O(g)进一步发生反响：。在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进展投料，在800 时到达平衡状态，K1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20该反响的平衡常数表达式为。平

12、衡时，甲容器中CO的转化率是。容器中CO的转化率：乙甲；丙甲填“ > " “或“ < " 。丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，那么温度(填“升高或“降低)。17.(10分)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、 FeO等物质)为原料，设计如下图工艺流程，制得纯洁的 CeO2和硫酸铁铵晶体。： CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。答复以下问题： (1)A 的分子式是。(2)“滤渣1的成分是。(3)“反响 2中加人H2O2溶液的目的是。(4)某同学设计实验证明“滤液1中含有Fe2+，其操作是。(5)硫酸铁铵晶体NH

13、4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化，请用离子方程式解释其净水原理：，2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率(填“较高“较低或“相等)。(6)“反响3的离子方程式为。18.(11分) 某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反响：CaSO4 + CCaS +CaO+SO2+CO2+CO(未配平)。为确定产物计量关系，设计实验装置如以下图所示。B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。答复以下问题： (1)实验前必须进展的操作为。(2)通入N2的目的是。(3)装置B中反响的离子方程式为。(4)玻璃管a的作用是。(5)证明产物中存在CO的现象是。(

14、6)实验测得有关数据如下表：那么装置A中反响的化学方程式为。二选考题15分请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用 ZB 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，那么按所做的第一题计分19.【化学一选修 3 ：物质构造与性质】 15分 离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：答复以下问题：(1)Al 在周期表中的位置是，其价电子排布式为，图1中负离子的空间构型为。 (2)氯化铝的熔点为181 ，氮化铝的熔点高达2249，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是。(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状构造中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为 , C 原子的杂化方式为。 (4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与 N 原子相连的C2H5不能被 H 原子替换，请解释原因：。 (5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。 (6)氮化铝的晶胞构造如图 2 所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为 acm ，高为c cm ，阿伏加