高一化学寒假练习题（含答案）

1、.高一化学寒假练习题含答案“化学一词，假设单是从字面解释就是“变化的科学。小编准备了高一化学寒假练习题，详细请看以下内容。第一卷选择题，共48分一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1.以下各选项的分类中，后者包括前者的是A.化合物，电解质 B.分子，原子C.碱，化合物 D.纯洁物，盐解析 电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯洁物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。答案 C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如以下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于

2、酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。答案 A3.以下反响中，划线物质是复原剂的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.C+CO2=高温2COD.Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3解析 复原剂是在反响中化合价升高的反响物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。答案 D4.物质分类的根据通常是根据它的组成和性质，以下仅从组成角度对物质分类的是A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢

3、钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析 二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。答案 A5.设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.32 g O2气体含有的氧原子数为NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27 g铝完全反响后失去的电子数为3NAD.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA解析 32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol A

4、l在反响中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。答案 C6.以下化学反响，能用离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O来表示的是A.稀硝酸和碳酸钡的反响B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反响C.石灰石和盐酸的反响D.盐酸和NaHCO3溶液的反响解析 A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+=H2O+CO2。答案 B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，以下说法中正确的选项是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反响D.Y在反响中表现出复原性解析 X失去2个电子，化

5、合价升高，作复原剂，被氧化，发生氧化反响;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被复原，发生复原反响。答案 A8.在溶液中能大量共存，参加OH-有沉淀产生，参加H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3解析 A项中各离子能大量共存，参加OH-有CuOH2沉淀生成，但参加H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，参加OH-有FeOH3沉淀生成，但参加H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，参加OH-无沉淀产生，参加H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，参加OH-有C

6、aOH2沉淀产生，参加H+有CO2气体放出。答案 D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，以下分类图正确的选项是解析 离子反响与氧化复原反响是穿插关系，不是并列关系，A项错;置换反响一定是氧化复原反响，是氧化复原反响的子集，B项正确;纯洁物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学反响不仅有化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，还有其他分类，如CH4+2O2点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反响类型，D项错。答案 B10.以下变化中需参加氧化剂才能实现的是A.H2SSO2 B.Fe2+FeC.CO2-3CO2 D.2H+H2解析 H2S-2S+4O2硫元素化合价升高，应

7、参加氧化剂;Fe2+Fe化合价由+20化合价降低，应参加复原剂;C+4O2-3C+4O2碳的化合价无变化;2H+H2，氢元素化合价由+10，化合价降低，应参加复原剂。答案 A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反响生成了水煤气CO和H2，反响方程式为：C+H2Og=高温CO+H2，以下关于该反响说法正确的选项是A.该反响中C失电子，被复原B.该反响中H2得电子，被复原C.该反响中，每转移2 mol e-那么生成1 mol H2D.该反响属于复分解反响解析 在该反响中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被复原，B项错;该反响中1 mol C从

8、0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反响属于置换反响，也是氧化复原反响，而不是复分解反响，D项错。答案 C12.以下反响的现象描绘与离子方程式都正确的选项是A.金属镁与稀盐酸反响：有气泡逸出：Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化钡溶液与稀硫酸反响：有白色沉淀生成：Ba2+SO2-4=BaSO4C.碳酸钠与盐酸反响：有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中参加过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2+2OH-=CuOH2解析 A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+=Mg2+H2;C项现象正确，离子方程

9、式错误，正确写法为CO2-3+2H+=H2O+CO2;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。答案 B13.以下关于分散系的表达不正确的选项是A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和FeOH3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取FeOH3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反响与丁达尔效应有关解析 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取FeOH3胶体，C项错误。答案 C14.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的

10、复原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+解析 在氧化复原反响中，复原剂的复原性强于复原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+可得复原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+可得复原性Sn2+>Fe2+，所以可得复原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案 A15.实验室里利用以下反响制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反响的以下说法错误的选项是A

11、.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化剂与复原剂物质的量之比为1:1解析 NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与复原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。答案 B16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多兴隆国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进展自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反响的微观过程如下所示：以下有关该反响的表达中正确的选项是A.该反

12、响是复分解反响B.该反响的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC.反响中Cl2既是氧化剂，又是复原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价一样解析 根据图示可知，该反响为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，该反响不是复分解反响，在该反响中，氯气是氧化剂，NaClO2是复原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。答案 B第二卷非选择题，共52分二、非选择题17.8分如图为一“铁链图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应

13、的分类根据代号。请答复以下问题：1请将分类根据代号填入相应的括号内：两种物质都不是电解质两种物质都是钠的化合物两种物质都是氧化物两种物质都是盐2用干净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。物质M的化学式为_。将物质N接通直流电源，_极附近的颜色逐渐加深，_极附近的颜色逐渐变浅。解析 1根据物质的穿插分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。2将FeCl3饱和溶液参加沸水中可制得FeOH3胶体，那么M为FeCl3。FeOH3胶体粒子带正电荷

14、，接通电源后FeOH3胶体粒子向阴极挪动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。答案 1A C B D 2FeCl3 阴 阳18.10分酸、碱、盐溶液可以导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由挪动的阴、阳离子。1在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。2以下物质的电离方程式如下：HClO4=H+ClO-4;BaOH2=Ba2+2OH-;Fe2SO43=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4。属于酸的物质_写化学式;属

15、于碱的物质为_;属于盐的物质_。3化工消费中常常用到“三酸两碱，“三酸指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。根据是_。写出纯碱的电离方程式_。解析 1溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。2根据酸、碱、盐的概念判断。3纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO2-3。答案 1负电荷 H+ OH- 正电荷 正电荷 负电荷2HClO4 BaOH2 Fe2SO43、KHSO43纯碱

16、 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2CO3=2Na+CO2-319.9分以下三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH21三种物质依次是填化学式：A_;B_;C_。2这三种物质互相作用可生成一种新物质NaHCO3，该反响_“是或“不是氧化复原反响。3写出物质C与足量稀硫酸反响的离子方程式_。4HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明_。解析 1中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;中H2O不是酸，其他都是酸;中Na2CO3是盐，其他都是碱。2化学反响

17、为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反响中元素没有价态变化，不是氧化复原反响。答案 1CO2 H2O Na2CO32不是3CO2-3+2H+=H2O+CO24不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反响：HCO-3+H+=CO2+H2OHCO-3+OH-=CO2-3+H2O20.15分某校学生课外活动小组的同学设计以下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有复原性。答复以下问题。1写出装置A中所发生反响的离子方程式_。2装置B中最适宜的试剂是_。3假设实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。4装置D中黑色固体为_填名称，反响的化学方程式为_。5按照如图

18、装置进展实验时，首先进展的操作是_。6根据实验中的_现象，可证明CO具有复原性，有关反响的化学方程式是_。7假设要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有复原性，应在上图装置_与_之间连接以下图中的_装置填序号。解析 A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是枯燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的反响为：CO+CuO=高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案 1CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22饱和碳酸氢钠溶液3没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反响生成H2和CO，H2也能复原CuO4炭 C+CO2=2CO5检查装置的气密性6E装置中黑色CuO变成红色 CuO+CO=Cu+CO27D E 21.10分某一反响体系有反响物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题。1该反响中的复原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。2该反响的离子方程式为_。3标出该反响中