江苏省无锡市普通高中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

1、江苏省无锡市普通高中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1 .党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。 下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源，发展乡村旅游D.积极做好治沙工作，做到人进沙退【答案】C【解析】大力开发森林资源，会造成对森林资源的严重破坏，影响生态平衡，加上旅游业的兴起，会造成对环境的污染，因此该做法不值得提倡，C符合题意，C正确；正确选项 a2 .美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A.

2、有机物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物【答案】B【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，B正确；正确选项 Bo3 . 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为A. 12 B. 13 C. 14 D.26【答案】C【解析】镁的核电荷数为 12,质量数为26,则中子数为质量数-质子数=26-12=14, C正确； 正确选项CC4 .下列诗句中没有蕴含化学变化的是A.爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川 【答案】D【解析】火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，在空气中燃烧发生爆炸

3、为化学变化，A错误;花在低温条件下，叶中含有的物质会转化为花青素，颜色变红，化学变化，B错误；龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质一甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，叫虾青素，就能使熟透的龙虾呈现出诱人的鲜红色，化学变化，C错误；水冻冰是物理变化，D正确；正确选项 Do5 .下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. Na 2O B. H 2O C. Na 2Q D. Na 2s【答案】C【解析】钠离子和氧负离子间只含有离子键，A错误；氢原子和氧原子之间只含有共价键，B错误；N&Q中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；钠离子和硫离子之间只

4、存在离子键，D错误；正确选项 C6 .下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A.赤铁矿一FezQ B. 漂白粉一NaClOC.纯碱一NaOH D.大理石一Ca(OH)2【答案】A【解析】FeO为红色，赤铁矿的主要成分为氧化铁，A正确；漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，B错误；纯 碱为碳酸钠，是盐不是碱，C错误；大理石主要成分为碳酸钙，D错误；正确选项A。7 .下列化学用语表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.葡萄糖的最简式：CHOC.氯化钠的分子式： NaCl D. Ba(OH) 2的电离方程式：Ba(OH)2=B4+2C2+2H+【答案】B【解析】核电荷数等于核外电子数，原子结构示意图，

5、A错误；葡萄糖分子式为 GH2Q,最简式为CHO B正确；氯化钠为离子化合物，无氯化钠分子，C错误；Ba(OH)2为强碱溶液完全电离：Ba(OH)2=Ba2+2OH; D错误；正确选项 B。8 .下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. O 2【答案】A【解析】NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但是NO不溶于水，可以用排水法收集，A正确；NO与水反应，不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，B错误；CO溶于水，部分也和水反应，所以不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，C错误；Q密度大于空气，也不溶于水，因此能用排空气法收

6、集，可以用排水法收集，D错误；正确选项 Ao点睛：NO气体只能用排水法收集，NO气体只能用向上排空气法收集。9 .实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A.锌粉代替锌粒B.滴加少量硫酸铜溶液C.滴加少量98%勺浓硫酸D. 降低反应温度【答案】D【解析】锌粉代替锌粒，增大固体表面积，加快反应速率，错误；锌能够置换出铜，锌和铜、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，B错误；由于水多，滴加少量98%勺浓硫酸，增加了硫酸浓度，反应速率加快，C错误；降低反应温度，反应速率减慢，D正确；正确选项 Do点睛：锌、铜和稀硫酸能够构成原电池，加快了氧化还原反应的反应速率。10 .在含有大量B

7、a2+、H+、NO-的溶液中，还可能大量共存的离子是A. SO 42- B. I - C. HCO 3- D. NH 4+【答案】D【解析】Ba2+与SO2-反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；I-与H+、NO-间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；HCO与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，C错误；NH+与Ba2+、H+、NO-不反应，能够大量共存，D正确；正确选项 Do11 .下列反应属于置换反应的A. CaH2+2HO=Ca(OH)+2H2 T B. Fe 2C3+3CO/ 1$ 2Fe +3CC2A高赳C. 2Al + Fe 2O3 - Al 2G3+2Fe D. 4NH 3+5Q

8、 4NO +6H2O催化剂【答案】C【解析】单质与化合物反应生成单质和化合物，这样反应为置换反应，符合条件的只有铝热反应，C正确；正确选项 Q12 .下列过程吸收热量的是A.液氮气化 B.碘的凝华C.铝热反应 D.化学反应中化学键的形成过程【答案】A睛耕用液菰吸收能量变为氮气，人正确；碘蒸汽遇冷变为碘固体，放出热量，B错误；铝与铁的氧化物加热反应生成金属铁放热反应 C错误；断键吸收热量、成键放出热量r D错误；正确选项A 口点睛：物质发生化学反应中化学键的断裂需要吸收热量，成键需要放出热量。13 .实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是BF饱和食管水秋硫酸A.容器中加入的是稀盐酸

9、B. C瓶的作用是来收集氯气C. F瓶中加入NaOH液吸收多余的氯气D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性【答案】C【解析】二氧化镒与浓盐酸加热反应，与稀盐酸不反应，A错误；C瓶中的饱和食盐水用来吸收氯气中的氯化氢气体，B错误；氯气能够与碱反应，可以用NaO哈液吸收多余的氯气，C正确；凡是制备气体的装置，在实验之前，都要检查装置的气密性，D错误；正确选项 Co点睛：实验室制备的氯气中含有杂质气体氯化氢、水蒸气；若要除去杂质气体，混合气体先 通过饱和食盐水，除去氯化氢，然后再用浓硫酸吸收水蒸气，最后得到纯净、干燥的氯气。14 .下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A.天然气、沼气、可燃冰的主

10、要成分均是甲烷B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和苯都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.乙烯能与液澳发生加成反应【答案】B【解析】天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷，A正确；甲烷为烷烧，乙烯为烯烧，结构不同，不可能为同系物，B错误；甲烷和苯都不含有不饱和键，都不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C正确；乙烯含有碳碳双键，能够与液澳发生加成反应，D正确；正确选项 Bo点睛：苯的结构中不存在真正意义的碳碳双键，它是一种介于单键和双键之间的特殊碳碳键， 它不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，也不能与滨水发生加成反应而使滨水褪色。15 .用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSQ+8NH H2O+

11、O=4FeOOH+4（NH2SO+2HzO,下列说法正确的是A. O 2是还原剂B. FeSO 4发生还原反应C.反应中消耗ImolQ转移了 2mol电子 D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】铁元素由FeSO中+2价升高到FeOOM +3价，发生了氧化反应，B错误；Q中氧元素 由0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂，A错误；Q中氧元素由0价降低到-2价，1mol Q转移电子4mol, C错误，铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，因此，FeOOH既 是氧化产物又是还原产物， D正确；正确选项 D=16 .用脂表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.明

12、矶可用作净水剂B.单晶硅是光导纤维的主要成分C. 1mol O 3中含有的分子数为 3Na D. 1mol L -1BaCl2溶液中含有的氯离子数为 2M【答案】A【解析】铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，A正确；二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误；1mol O3中含有的分子数为 N , C错误；没给溶液的体积，无法计算出氯离子数，D错误；正确选项 Ao17 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+HO=Na+OH+H2 T18 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO2+2H+=COT+H2OC.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H +=2Fe3+3H2 TD

13、.氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH+2Hf= Mg2+2H2O【答案】D【解析】氢原子不守恒，A错误；碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，B错误；铁与稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，C错误；氢氧化镁为沉淀，不拆，硝酸为强酸，可拆，符合电荷守恒、原子守恒规律，D正确；正确选项 Do18.下列实验方法能达到实验目的的是A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B.用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C.用氯化钢溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液【答案】DA错误；苯与酒精均为有机物，互溶不分层,【解析】淀粉溶液与碘相遇变蓝，不是碘离子,无法分液，B错误；钢离子与碳酸根离

14、子、硫酸根离子反应均生成白色沉淀，C错误；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可以区分，D正确；正确选项 D19.科学美国人评 2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A.电能转变为化学能B.负极发生了还原反应C.利用该技术可捕捉大气中 CO D.金属铝作正极【答案】C【解析】没有外接电源，属于原电池，化学能变为电能，A错误；原电池负极发生氧化反应,B错误；金属铝失电子，做负极，发生氧化反应， D错误；大气中的二氧化碳得电子变为草酸 根离子，进入溶液中，也就是说该技术能够捕捉大气中CO, C正确；正确选项 a20 .下列关于硝酸性质的说法正确的是A.是一种无色无

15、味的液体B.常温下，Cu在浓硝酸中发生钝化C.敞口放置一段时间后质量增加D. 见光易分解【答案】D【解析】硝酸是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；常温下，Cu在浓硝酸中发生氧化还原反应，不能发生钝化，B错误；硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后质量减轻，C错误;硝酸不稳定，见光易分解为二氧化氮和氧气、水； D正确，正确选项 Do点睛：硝酸不稳定，见光受或热易分解，产物为二氧化氮、氧气和水，所以硝酸，特别是浓硝酸应保存在棕色瓶中，放在阴凉处。21 .下列物质转化能通过取代反应实现的是A. CH2=CH CHCHBr B.C. CH3CHO+CH3CHOD. nCH 2=CH 上比也一I% - C

16、H.,)【解析】乙烯与澳化氢发生加成反应生成CHCHBr, A错误；苯与纯澳、铁作催化剂发生取代反应生成澳苯，B正确；CHCHOH氧气、在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，变为乙醛，C错误；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，D错误；正确选项 Bo22.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X是原子半径最小的原子，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于 X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A.工业上用电解熔融 W的氧化物制备 W的单质B.单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C. X、Y只能形成一种化合物D. W、Z最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW

17、【答案】D【解析】X是原子半径最小的原子，X为氢元素，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍. Y为氧元素，X和Z同主族，且X、7的原子序数依次增大,所以Z为钠元素W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和,W为篌元素。工业上用电解熔融氧化镁制备镁的单质r而不是氧化物，A错误；金属铜能够与水反应，不能用泡沫灭火器进行扑灭，B错误；氢、氧两种元素可形成水和双氧水，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠,谖的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁碱性氢镇化钠大于氢氧化镁，D正确；正确选项D。23.将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L （标况）NO NO混合

18、气体。下列有关说法不正确的是A.B.C.c3c若反应后产物中只有Fe2+生成，则 一 a44,844.8若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a噎 若反应后产物中有 Fe2+、Fe3+生成，则?b6aD.若反应后溶液中有 dmol H【解析】当反应后产物中只有2a=3c/22.4 ,得 a=3c/44.8 ,C,则 b=3a+d+ 乙心一 TTFe2+生成，且产生的气体只有 NO时，根据电子守恒规律:当反应后产物中只有 Fe2+生成，且产生的气体只有 NO时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4 ,得a= c/44.8 ,所以，在收集 c L (标况)的NO NO混合气体时,c 31c则_

19、a3 a+ c/22.4 , B错误；如果反应为3Fe+8HNO=3Fe(NOO 2+2NOT +4H2O,根据 3Fe-8HNO3 关系，可知 b=8a/3 ,当反应只发生：Fe+6HNaFe(NQ)3+3NOT +3H20,根据Fe+6HNO系可知：b=6a ,所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则-Tb6a, C正确；反应后溶液中有 dmol H+,说明硝酸过量，一定生成硝酸3铁，根据氮原子守恒规律：b=3a+d+ , D正确；正确选项 区22.4点睛：铁与硝酸反应，随着铁的量的不同，产物也不同，如果铁少量，反应生成硝酸铁，如果铁过量，产物为硝酸亚铁。24.(1)合理使用化学知

20、识可提高生活质量家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的 性。误食重金属盐会使人中毒，应口服 来解毒自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了 (化学腐蚀、电化学腐蚀)。为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴右图所示的垃圾桶内，该标志表示的是(2)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤菜谱中富含脂肪的食物是 。鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是 (填名称)。土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀

21、粉的化学式 。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C,维生素C又称 酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的性。当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的 (填字母)。a.阿司匹林b.青霉素片C.复方氢氧化铝片d.合成抗菌药(3)创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了 CO直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12,写出该反应的方程式。可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰(CH4 - n

22、HaO)在空气中充分燃烧的方程式O中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破一一发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式【答案】(1). 吸附性 (2).牛奶或豆浆 (3).电化学腐蚀(4). 可回收垃圾(5). 红烧五花肉 (6). 氨基酸 .(C6 H 0。/(8). 抗坏血酸 (9). 还原性(10) . c (11). 5CO2+16 H2 ”化效 C5H2 +10H2O (12). CH 4 - nH2O+2 Q= CO2 + (n+2 )H 2O(13) .一尸二一二罚一【解析】活性炭的结构属于疏松多空结构，能够起到吸附作用，

23、正确答案：吸附性。重金属盐会使蛋白质变性，牛奶或豆浆都属于蛋白质，应该服用牛奶或豆浆来解毒，正确答案：牛奶或豆浆。铁、碳构成了原电池，铁做负极，失电子，变为亚铁离子，在溶液中变为氢氧化亚铁沉淀，空气中被氧化为氢氧化铁，最终失水变为氧化铁红棕色锈斑，这主要原因为铁发生了电化学腐蚀；正确答案：电化学腐蚀。正确答案：可回收垃圾。(2)肉类中脂肪的量较多，因此菜谱中富含脂肪的食物是红烧五花肉，正确答案：红烧五肉。蛋白质在人体中完全水解的产物为多种氨基酸，正确答案：氨基酸。淀粉的化学式(C6Hl0O5)n ;维生素C又称抗坏血酸；淀粉溶液和碘水混合溶液显蓝色，维生素C具有还原性，可以把碘还原为碘离子，蓝

24、色溶液褪色，正确答案：(C6HQ)n；抗坏血酸；还原。胃酸主要成分为盐酸，需要用碱性物质来中和盐酸，复方氢氧化铝片就能够和盐酸反应，达到中和的目的，正确选项：Co(3)CO与氢气发生反应生成 C5H2,根据原子守恒规律，该反应的方程式5CO +16 H2偶侬 CH2 +10H2O ;正确答案：5CO +16 H2 里奥=GHk +I0H2O。可燃冰(CH-nH。在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒规律，方程式 .CH nHzO+2 C2= CO2 + (n+2 )H 2O ;正确答案：CH nHO+2 O2= CO2 + (n+2 )H 2O。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯塑料，聚乙烯塑

25、料的结构简式为;正确答案:25.(1)有机物的结构与性质密切相关。苯属于 (填字母)。a.芳香煌 b. 烯煌 c. 快燃下列化合物中，能发生酯化反应的是 。a.CH3CHOb.HCOOCH 3 c.CH30H鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 (填字母)。a.水 b.KMnO4酸性溶液c.NaOH 溶液(2)柴胡红景天中的活性成分之一是糅花酸(结构式如右图)。0H糅花酸的分子式为;糅花酸分子中含氧官能团为 和 (写名称)；1mol糅花酸最多可与 molBr2发生取代反应；1mol糅花酸最多可与含 mol NaOH勺溶液发生反应。(3)苦杏仁酸(D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：BCD(苦杏

26、仁酸)AB的反应类型为。D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。E是D的同分异构体，E中含有苯环，且 E能发生如下水解反应：E +H2O 稀卜 CH30H + F *符合条件的F的结构有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为。【答案】(1). a (2). c (3). b (4). C14HO (5). 羟基 (6). 酯基 R.2 (8). 8 (9).加成反应(10). efH-k 产7诩(11).6 * o3 (12).ho：；一)COM【解析】(1)含有苯环的煌为芳香烧，苯是最简单的芳香煌，正确答案a。醇能够与竣酸发生酯化反应，a为乙醛、b为甲酸甲

27、酯、c为乙醇，因此c符合题意，正确选项Co 甲苯能够被KMnOB生溶液氧化，导致 KMnO酸性溶液褪色，而苯性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，利用此性质可以区分，正确选项b。(2)根据糅花酸结构式，可知糅花酸的分子式为G4HsQ;正确答案：G4HQ。糅花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基，正确答案：羟基、酯基。苯酚与滨水发生环上邻、对位取代反应，且取代一个HH消耗1molB2,因此1mol糅花酸最多可与2molBr 2发生取代反应；1mol酚羟基中和1mol氢氧化钠，1 mol酚酯能够消耗2mol氢氧化钠，则该有机物共消耗8mol NaOH;正确答案：2; 8。(3)醛基含有碳氧双键，与亚硫酸

28、氢钠发生加成反应后变为醇羟基，双键变为单键，加成反应，正确答案：加成反应。D结构含有竣基和羟基，在一定条件下，发生缩聚反应生成高分子聚酯，聚酯的结构简式为E是D的同分异构体，E中含有苯环，且 E能发生如下水解反应：E +H2O稀酸CH3OH + F,则可知E为HO-CH-COOCH羟基只能在环上邻、间、对位上，这样的结构有 3种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为；正确答案：3;0H 点睛：含有酚羟基、竣基的有机物都能和氢氧化钠溶液发生反应，且1mol酚羟基消耗ImolNaOH 1mol竣基消耗ImolNaOH含有酚酯的有机物，若只含有 1mol酚酯基，则

29、最多消耗 2 molNaOH。26.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其 A摩尔质量为65g mol-1, C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。(1) E的化学式为 。(2) K 的电子式为。(3)写出反应的化学方程式 。(4)写出反应的离子方程式 。【答案】 (1). NO 2 (2).:(3). 3NaN3一包N%N+4N T (4).H3NO+H2O=2H+2NO-+NO【解析】I是最常见的液体,E是一种红棕色气体，可知 I为水，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮(D)和硝酸(J) , B、F都是无色气体单质，B为氮气，K为氨气，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，为含有钠元素和氮元素的化合物，其与 A物质组成元素相同，已知A摩尔质量为65g mol-1,可以推知化合物 A为NaN,根据氧化还原反应规律，由于 B为氮气，为氧化产物，所以 C为还原产物，氮元素价态降低，所以 C为NcbNo(1)根据以上分析可知 E为二氧化氮，化学式为 NO,正确答案：NO。(2) K为氨气，其电子式为g正确答案：总鼻.”。 HH(3)反应为NaN受到撞击后分解为氮气和N&N,化学方程式为3NaN 愉b N&N+4N T ;正确答案：3NaNj : NaN+4N