必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)

1、一金属锹1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O?/NazO?3、Na 和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T离子方程式 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + OzT离子方程式 2+2H?O=4Na+4OH+O2T5、过氧化钠（NazCh）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCCb 力口热：2NaHCO3鳖Na2cO3+H2O+CO2T7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3HCl=NaCl+H2O+CO2T离子方程式H

2、CO+IT= Hg+CO2T8、碳酸钠与盐酸反应 Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T离子方程式 COj+2T= HCHCO2T认识本质（分步反应过程如下）：Na2co 吐 HCl=2NaCl + NaHCO3NaHCOs+HClnNaCl+HO+CO2T9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+COa Na2cCh + HzO10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2co3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1 .物理性质：银白色金属光泽、质软、可以

3、用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。2 .化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na+CLj=2NaCl （白烟） 2Na+S 2s缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na:O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O2=Na2O2 （淡黄色固体）（2）钠与水的反应 2Na+2HQ2NaOH+H2T2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2T（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。2Na+21r = 2Na*+H：T钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。（4）与盐溶液反应：二将适量金属钠投入氯化镂溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生）2Na+2NH4Cl+2Hq2Na

4、Cl+2NH3T+H2T分析：新生成的碱与NHT反应产生NH3二将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成）2Na+CuSO4+2H2ONa2sOs+CMOHR+H2 T分析：新生成的碱与铜离子反应，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢 氧化铜受热分解而成二将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生）6Na+2FeCl3+6H2O :=: 6NaCl+2Fe（OH）3i+3H2T分析：新生成的碱与铁离子反应3 .钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。4 .钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金 属。

5、特别提示:1 .钠与氧气反应的产物与反应物用量无关，与反应条件有关。2 .钠与水、酸反应的本质为钠与水电离出的H-反应。考点2.钠的氧化物物质氧化钠过氧化钠化学式Na：ONazO：电子式Na+ Or2-Na+ Na+：O：O：2-Na+ 化合价0(-2)0(-1)阴、阳离子个数比1： 21： 2颜色、状态白色固体淡黄色粉末学 性 质022Na20To2 NaOaco：NazO-rCO： Na2cO32Na2O2+2CO2 2Na2co3+O2H2ONazO-rHzO 2NaOH2Na2O22H2O 4NaOH+O2 THC1Na2O2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl

6、+2H9+0"S02NazO+SO? Na2sO3Na?。？ +SO2 ' Na2sO4类别碱性氧化物过氧化物稳定性不稳定，可继续氧化稳定用途制NaOH,用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2O+O=2Na2O2特别提示：1. NaQ与H?0、CO?的反应都是Na?。？自身的氧化还原反应，每生成ImolO?都转移2mol电子，3 .在研究N®02与其他溶液反应时，要注意到Na?。?的强氧化性和溶液的强碱性。4 .凡是分子组成符合(CO) m (H2) ”的物质，Wg该物质在0?中完全燃烧，将其产物（C02和水蒸气）通过足量的Na?02后，固体增重必为Wg

7、o或是由C、H、0三种元素 组成的物质，只要c、0原子个数比为1： 1,即可满足该条件。5 .等物质的量的Na?O和Na?。?分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓 度相等。考点3.碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2cChNaHC03俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较：Na2cCh >NaHC03溶液与酚酰变红变红颜色深浅比较：Na2CO3>NaHCO3与盐酸反应Na2co3+2HC1 2NaCl+CO2T+H2ONaHCOs+HCl NaCl+H2O+CO2T反应速率：NaHCOs >Na2CO3与氯化钙 溶液Na2CO3+Ca

8、Cl2CaCO3l+ 2NaCl(CO32 +Ca” CaCOsD与澄清石 灰水Na2CO3+Ca(OH)2CaCO31+2NaOH(CO32 +Ca2 CaCOsj)NaHCO3+Ca(OH)2 (过量)NaOH+CaCOsl +H2O(HCO3 +OH +Ca2*=CaCO3i+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2 (少 量)Na2CO3+CaCO31+2H2O(2HCO3 +2OH +Ca2+CaCO3l+2H2O+CO32")与氢氧化NaOH+NaHCO3 Na2cO3+H2O钠溶液(OH +HCO3 CO32 +H9)热稳定性稳定2NaHCO3Na2cCh + ST+H2

9、0主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3-NaHCO3： Na2cO3+CO2+H2O 2NaHCO3NaHCCh 一Na2cO3：NaOH+NaHCCh NazCOs+HzO (OH +HCO3 COs2 +H：0) 2NaHCO3Na2c。3 + CO2T+H20鉴别1 .分别加热，有气体放出者为NaHCCh （适用于固体）2 .分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCCh刚开始无气体放出，一段时间后 有气体放出者为Na2co3,3 .分别滴加CaCL溶液或BaCb溶液，白色沉淀生成者为Na2cO3, NaHCCh无现象4 .等浓度溶液，碱性较强的为Na2c

10、Ch考点4、焰色反应、碱金属元素1 .很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。（为 物理变化）2 .焰色反应的操作顺序可概括成如下几个字：洗一烧一蘸一烧。3 .观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钻玻璃 可滤过黄光。钾一一紫色（透过蓝色钻玻璃）钠一一黄色4 .碱金属元素简单对比相似性递变性（由上到下）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质较强的金属性金属性依次增强单质性质物理性质（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔沸点较低密度逐渐增大（K反常），熔点逐渐降低化学性质都有较强的还原性都

11、与氧气反应都与水反应生成强碱与氢气还原性依次增强，与反应越来越剧烈，产物越来越复杂三、例题精折【例题1】【题干】质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳 酸钠和碳酸氢钠的质量（）A.碳酸钠多B.碳酸氢钠多C. 一样多D.无法确定【答案】B【解析】 利用关系式法：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T Na2co3+2HCl=2NaCl+H9+CO2T可得2NaHCO32HC1Na2c0316873106显然可见：碳酸氢钠多。故选：B.【例题2】【题干K 2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2c。3和NaHCOj混合物中Na2CO3 质量分

12、数的是（）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OHh溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】C【解析】NaHC03受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即 可计算出Na2c03质量分数，A正确；Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳 和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2c03质量分数，B正确：混合 物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化

13、碳，但会混有水 蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2c03 质量分数：Na2c。3和NaHC03都与Ba(OH)?反应，反应的方程式为CO32 +Ba2，：BaCO3b HCO3 +0H +Ba2 =H2O+BaCO3l，因此最后得到的固体 是BaC03,所以可以计算出Na2cO3质量分数，选项D也正确。【例题3】【题干】200二时，1L6 g由C0?和H9组成的混合气体与足量N8O?充分反应后，固体质量增加3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为(g mol 1)()A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4【答案】C【解析】本题属于有关混

14、合物的计第题：设气体混合物中co?的物质的量为-Hq的物质 的量为外2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3J-O2256x28x2HQ+2Na.O.=4NaOH+O)团24y2y51'J：28x+2y=3.644x+18y=11.6解得:x=0.1> y=0.4a万=.=23.2g.m°L例题4）【题干】将2.5 g Na2cCh、NaHCCh、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向 该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如 图所示：（1）写出0A段所发生反应的离子方程式,（2）当加入35 mL盐酸时，产

15、生CO?的体积为 mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。【答案】（1）H +OH=H2。Cor+H4 = HCO3（2） 224 mL（3）设Na2cO3、NaHCCh、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有:p06 g mol ixx+84 g inol ixy+40 g mol 】xz=2.5 g/x+y=l mol L 】x（0.045 -0.025）Llx+z= 1 mol L 1x0.025 L解得：a=0.01 moL y=0.01 moL z=0.015 mol所以 WNaOH）=40gmox0.015 mol=0.6 g0.01 molx 10

16、6 g-mol 1MNa2co3）=行音x 100%=42.4%/Q g【解析】由图可知OA段没有产生COz气体，故发生的反应为：H'+OH =H2O, CO32- +H=HCO3。当加入35 mL盐酸时，只有10 mL盐酸发生了反应HCO3 +H WO2T+H2O 故 y（CO2）=l mobf 10 mLxlO-3 UmLlx22A Lmol-'xlO3 mLL 】=224mLa （3）见答案。四、课堂运用【基础】1. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是（）A.溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大

17、B.溶液的pH不变，有氢气放出C,溶液中的Na+数目减小，有氧气放出D,溶液中的c（Na+ ）增大，有氧气放出【答案】B【解析】钠放于NOH溶液中，与水反应生成NaOH和Hz,由于原溶液是饱和溶液，且温 度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。2.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色 反应''知识相关。下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D. NaCl与Na2c灼烧时火焰颜色相同【答案】D【解析】A

18、项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错 误：粕丝的焰色反应为无色，B项错误：观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钻玻 璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。3.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A,加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C,溶于水后滴加稀BaCb溶液有白色沉淀生成D,溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析璐决此题关键要掌握Na2c03和NaHCCh的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应， 两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCL溶液，现象不同，仅Na2c。3与BaCb

19、反应中有BaCCh沉淀生成。【巩固】1 .氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，K中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢 气。下列叙述中，不正确的是（）A. NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B. NaH与Hq反应时水作氧化剂，反应放出热量C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同D.微粒半径：H+HH-【答案】D【解析】A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H-比H原子的微粒半径大，最外层 电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故还原性强，故A正确：B、NaH与 H：0 NaH+H2O=NaOH+H2T.反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂

20、，故B 确：C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氮原子相同，故C正 确：D、H原子核外有一个电子，H核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种 微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为故D错误：故 选D。2 .将O.Olmol下列物质分别加入100mL蒸锵水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的 大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）Na2O2rNa2ODNa2cO3ZNaClA.二二二二B. !-=C.二=二口nD.二=二=二【答案】A【解析】二二溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有二二： 二中碳酸根水解使得阴离子

21、浓度稍大于口。因此有A正确。3 .有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）A.等质量的Na2co3、NaHCCh分别与足量稀盐酸反应，NaHCOs产生的CO?多B.等质量的Na2c。3、NaHCCh分别与足量的同种盐酸反应，NaHCOs消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(0H)2溶液无沉淀，而向Na2cCh溶液中加入Ba(OH)?溶 液出现白色沉淀D. Na2c和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】Na2cO3、NaHCO3分别与HC1反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T106 g 73 g44gNaHCO3+HCl=

22、NaCl+H2O+82T84 g 36.5 g44g显然，等质量的Na2cO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCOs产生的二氧化碳多，Na2CO3 消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO3 -+OH =CO32-+H2O, CO32-4-Ba2，=BaCO3b C 选项不正确：Na2cCh 不能与 NaOH 反应，D选项不正确。【拔高】1 .将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL混合气体.将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、 过氧化钠的物质的量之比为(

23、)A. 3： 2： 1B. 4： 2： 1 C. 2： 1： 1D. 1： 1： 1【答案】C【解析】Na、Na2O. Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物， 将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量 数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量。氢气来源于钠和水的反应，通过 氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过 氧化钠的物质的量。求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠 的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的

24、量之 占燃比即可。该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H什0#三2H2。可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比， 即氢气和氧气的物质的量之比为2： 1,标准状况下得到672mL混合气体，所以 氢气的体积672mlx2/3=448ml ,物质的量为0.02mol。氧气的体积为672ml-448ml=224ml,物质的量为 O.Olmol。根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知,钠的物质的量为0.04mol,钠的质量为0.92g；根据2Na2O2+2H?O=4NaOH+O2T可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol ,过氧化钠的质量为 0.02molx78

25、g/mol=1.56g。所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g,氧化钠的物质的量为1.24g/62g/mol=0.02n1o屋所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol： 0.02mol：0.02mol=2： 1： lo 故选：Co2.将0.4gNaOH和1.06g Na2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmolL】稀盐酸°下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）MCO?)/mol0 0.1 0.2 Cl 3 V(HCJ)/L 0 I) I 0.2 03 V(HCl)fl>BCD【答案】C【解析】向

26、NaOH和Na2cCh混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠, 当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2c03开始反应，首先发生： HC1+ Na2COs= NaHCOs+NaCL不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全：继续 滴加时，发生反应：NaHCO3-HCl =NaCl+H2O-CO2T；此时开始放出气体，分析图像，可知 选C。课程小结二构建元素化合物的知识主线单质一氧化物一氧化物对应水化物一相应的盐ZNaCl Na NaO Na2O2 NaOH Na2cO3, NaHCOsjHQNa课后作业【基础】1 .关于钠的叙述正确的是（）A.钠和钾的

27、合金可作原子反应堆的导热剂B.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C.钠在空气中燃烧生成Na20D.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出【答案】A【解析】A. K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正 确：B.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液时，阳极 上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧化钠，故B错误：C.在没有条 件下，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误；D.钠性质很活泼, 和盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；故选A。2 .过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质

28、时可燃烧.下列有关说法不正确的 是（）A.过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1： 1B.熔融过氧化钠时不可使用石英用烟C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠【答案】A【解析】A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的 个数之比为1： 2,故A错误；B、过氧化钠和二氧化硅反应，熔融过氧化钠时不可使用石 英用烟，故B正确：C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，过氧化钠氧化铝、碳 表现强氧化性，故C正确：D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二 氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+S

29、O2=Na2SO4,故D正确：故选A。3 .下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是()A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应，前者产生的二氧化碳多B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样 多C.相同温度在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠D.热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠【答案】C【解析】A.设质量都是106g,则Na2cCh和NaHCO?的物质的量分别为ImoR (106/84) mol,根据Na2cO3CCh, NaHCChCCh，产生的CO2的物质的量分别为Imol、(106/84) mol,后者生成二氧化碳多，故A错误；B.盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，

30、因盐酸不 足且相等，根据2HC1CCh，HC1CO?,前者产生二氧化碳是后者的一半，故B错误：C.常 温下相同的溶剂时，Na2c03较NaHC03易溶，溶解度：碳酸钠碳酸氢钠，故C正确：D.因 2NaHCO.sNa2CO3+CO2T+H2O,而碳酸钠加热不分解，碳酸钠稳定，故D错误：故选Co4 .下列对NazCh的叙述中，正确的是()A. NazCh中氧元素化合价为- 1B. NazCh能与水反应，所以NaO?可以作气体的干燥剂C. NazCh与水反应时，NazCh是氧化剂，水是还原剂D. NazCh与二氧化碳反应时，Na?。？只作氧化剂【答案】A【解析】本题考查有关过氧化钠的知识。在NazC

31、h中Na呈现+1价，所以O的价态为一 1 价，A项正确。NaCh在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和 CO?反应时，NazCh既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。【巩固】1.向某NaOH溶液中通入CO?气体后得溶液M,因CO?通入量的不同，溶液M的组成也 不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积P(CO2)与加入盐酸的体积0(HC1)的关系有 下列图示四种情况“且(2)、(3)、(4)图中分别为OAvAB, OA=AB, OA>AB,则下列分析 与判断正确的是(不计CO?的溶解)()A. M中只有一种溶质的只有(1)B. M中有两种溶质的有(2)和(4)C. (2

32、)图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2co3)D. (4)图显示 M 中 c(NaHC03)>c(Na2co3)【答案】B【解析】图(1)中加入盐酸即有CO?生成，说明溶质只有一种，即NaHCCh:图(3)中0A= AB,说明溶质只有Na2co3：图(2)中0AAB,说明溶液河中含有Na2cO3和NaHCCh两种 溶质，只有AB>20A时，才能得出河中c(NaHC03)>c(Na2co3):图(4)中OA>AB,说明溶 液”中含有NaOH和Na2c03两种溶质。经上述分析，只有选项B正确。2.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2

33、cO3SH2O2,它具有 Na2c03和的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠 只发生了氧化反应的是()A. NlnOiB. KMiQ溶液C.稀盐酸D. Na2s03溶液【答案】B【解析】在A中，MnCh起催化作用使其中压。2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应： 在B中，KMnCU溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应：在C中, 稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO?气体，为非氧化还原反应：在D中，Na2s03溶液具有还原性，而过碳酸钠中H92具有氧化性，只发生还原反应。【拔高】A（固体）加热丁1 .如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，

34、G是单质。B + C 十 D+E+EB+G F+GA（溶液）+ F（溶液）+ C+D 出（溶液）（1）写出A、B、E、F的化学式:A, B, E, F（2）写出反应匚二二的化学方程式：【答案】 NaHC03 Na2CO3 Na2O2 NaOH(2 ) 0 2NaHCO3=Na2CO3+H：O+CO2T匚NaHCCh+NaOH-NazCCh+Hg二 Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】根据一种固体加热可以得到三种物质，又因为A、B、E、F均含钠元素，所以可 推测A为碳酸氢钠，又根据G是单质，可知道G是氧气，E是NazCh; B是Na2cO3： C是 CO2; D 是 H2O； F

35、 是 NaOH。2 .为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设 计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管H中装入Na?。?，在通入CO? 之前，关闭K,和K2o在试管I内装入试剂X后，打开K,和K2,通入C02,几分钟后， 将带火星的木条插入试管【H的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管【内装入试剂Y,其他操作同实验甲。 观察到木条复燃，且H中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：（1）在装入Na?。?后，通入CO?前，关闭K和K?的目的是

36、0（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是0（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是e（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO?所用的反应物最好选用（填编号）。A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸【答案】（1）防止Na。受潮（2）浓硫酸 饱和NaHCCh溶液或水（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应（4）BE【解析】（1）因实验目的是探究Naq?与CO?的反应是否需要水的存在，故反应时可先让 Na?。?与干燥的CO?反应，然后再与潮湿的CO?反应。所以实验前要注意药品Na?02的防潮， 故关闭Ki、的目的是防止Na?。?受潮。（2）实验甲中，液态试剂X是为了

37、干燥CO?,故X 为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO?潮湿且不和CO?作用，故可选用NaHCCh 饱和溶液或水。（3）略。（4）因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HC1等干 扰实验，又因硫酸钙微溶，故C02的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸 和小苏打制取CO?。3. （2012浙江理综化学卷28）过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：出。2网） 控温反应-静置30 mirNa2CO3（aq）©1滤液X固体曲I2Na2CO3 -3H2O2已知：主反应2Na2co3 (aq) +