【推荐】高一化学元素周期表习题精编汇总

1、元素周期表练习题一、选择题（共40分）1 .下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. O2一半径比L的小C Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第V A族元素，H3PC4酸性比H3Ase4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，同主族元素氢化物的稳定性逐渐减弱，所以CH4比SiH4稳定；选项B中O2一与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的， 离子半径大，所以 O2一半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增 大，同主族元素原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Nq选项D中根据同主族元素的最高价氧化物

2、对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，可知酸 性：H3PO4>H3As。答案：C2 .下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有 18种元素 C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素解析：F元素无正化合价；第六周期包含 32种元素，如果第七周期填满也为 32种元素； 副族元素全部是金属元素；I A族元素也包括H,而碱金属元素中无 Ho 答案：C3 .如图是元素周期表的一部分， 下列说法正确的是（）A.元素位于第2周期IV A族 B.气态氢化物的稳定性： ， C.最高价氧化物对应白水

3、化物酸性：，D.元素的最高正化合价：二 解析：该表是元素周期表中 3个短周期中的元素，元素位于第2周期VA族，A项错。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，因此有>，B项错。由于是氟，无正价，因此D项错。答案：C4 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A. x+ 2B, x+4C, x+ 8 D. x+ 18解析：同主族元素的原子序数之差是高考考查元素周期表结构的一种常见题型，要全面 分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差；认真研究周期表就 会发现相邻周期、同主族元素之间的原子序数之差是由它们所在周期中元素的数目决

4、定 的。答案：B5.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym +、Zn-三种离子，已知m>n,且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）A,三种离子中，Ym+离子的半径最小B. Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C. X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径 Z>X>YD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应解析：注意本题干中关键条件“ X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数”，说明X、Y、Z 一定为第三周期的主族元素，可为IA、mA、VHA,即为Na、Al、Cl,也可为I A、VA、VHA,即为Na、P、C。对照各

5、选项叙述判断 C项不正确。答案：C周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的卜| 6.短（是）4A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. Y的氢化物的稳定性比 Z的弱C. Y的最高正化合价为+ 7D. X的单质的熔点比Z的低解析：根据“短周期”及X、Y、Z的相对位置推断X、Y、Z分别为：He、F、S元素。A项中应是Y（F的非金属T生最强;B项中HF比H2s的稳定性强，C项中Y（F比正价。答案：D7.现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，它们的分子中 所含电子数如下表所示：分子代号甲乙丙丁电子数10141618下列关于四种物质的推断中正确的

6、是（）A.四种气体中至少有两种气体分子互为同系物B.四种气体通入澳的四氯化碳溶液中，都能使其褪色 C.实验室制备丙的关键条件是控制温度D.气体丁中混有乙和丙两种气体，可以通入酸性高镒酸钾溶液中提纯气体丁 解析：依题意，相同的两种元素组成四种气体，只有碳、氢符合要求。根据分子中所含 电子数知，甲为甲烷、乙为乙焕、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙烷互 为同系物，A项错误；只有乙烘和乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，B项错误；实验室制乙烯时的温度控制在170C, C项正确；酸性高镒酸钾溶液氧化乙烯、乙焕会产生新 杂质二氧化碳，故应用澳的 CC4溶液除去乙烷中的乙烯、乙焕气体杂质，D项错误。答案

7、：C8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17, X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、Bo下列有关判断正确的是（）A. Y与W的非金属性均比磷元素强 B,原子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC.化合物B中含有的化学键均为非极性共价键 d. x的单质是一种有广阔前景的新能源解析：根据题干条件可判断 Y、Z、W的相对位置为,且Z、W最外层电子数为偶数，Y最外层电子数为奇数。根据“ 17”判断Z、W分别为O、S, Y为N;根据X能 分别与N、O形成电子总数相等的分子 A、B,那么X为

8、H, A为NH3, B为H2。对照各 选项叙述判断A、D两项均正确。答案：AD9.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列说法中正确的是（）可用B来表示n A族元素的价电子数；可用 D来表示VH A族元素氢化物的沸点；可 用E来表示第3周期元素单质的熔点；可用 C来表示第3周期元素的最高正化合价； 可用F来表示I A族元素单质熔点；可用 A来表示F > Na+、Mg2 A”四种离子的离 子半径；可用G来表示同一周期（短周期）内元素的原子半径。A. B.C.D.全部解析：从选项分析，问题主要集中在对于和的判断上，对于，第3周期元素包括稀有气体

9、Ar, Ar无最高正价，因此最后曲线突然下降。对于，I A族元素和碱金属元 素所包括元素的种类是不同的，前者还多了一个氢元素。答案：D10.根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（）元素性质原子半径（10 10 m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化 合价最高价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3最低价-2-31-3A.和、和分别处于同一主族8. 元素处于第3周期V A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D.元素对应的氢氧化物可能具有两性解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出分别是O

10、、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素与元素形成的化合物有Na2O和Na2O2, Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B 在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与 Al 处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D 项正确。答案： C 二、非选择题(共 60 分)11. (16分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B其中A、B处于同一周期，A C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是：A， B， C， D。(

11、2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。(3)A 与 B 形成的三原子分子的化学式是， B 与 D 形成的原子个数之比为1 ： 1的化合物化学式是 。(4)A元素的某氧化物与 D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是解析：A、B同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小；A、C同主族且 r(C)>r(A),故C在A的下一周期，又r(D)>r(C),故D与C同周期且原子序数比 C小。根据C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的 4倍可知，C为第3周期IV A族的硅，D 为第3周期I A族的钠，即A为碳，B为氧。 答案： (1)碳 氧 硅 钠(2

12、)H2O>CH4>SiH4(3)CO2 Na2O2(4)2CC2+ 2Na2O2=2N印CO3+ O2 T12. (12分)已知短周期元素中X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素原子的核外电子层 数之和等于5。X元素原子的最外层电子数等于Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成X4o请回答下列问题：(1)X元素的名称是 ; Y元素的名称是 ; Z元素的名称是 。(2)XZ3 的化学式是。(3)分别写出X、 Y 的最高价含氧酸的化学式 、 。解析：先考虑Y元素：如果Y元素的电子层数为1,则最外层电子数为 2,是He,不 合理；如

13、果Y元素的电子层数为2,则最外层电子数为4,是C;如果Y元素的电子 层数为3,则最外层电子数为6,是S。若Y为S元素，则根据X、Y、Z的原子序数依次减小，可知 X 元素的电子层数也等于3 ，与题目给出的“三种元素核外电子层数之和等于5”不符合。所以Y元素为Co可以=t断出X元素原子的电子层数为 2, Z元素原子的 电子层数为1,所以Z为氢元素，X为N元素。XZ3为NH3。答案： (1) 氮 碳 氢(2)NH3 (3)HNO3 H2CO313. (18分)如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设

14、： (1)用 三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从到 金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的溶液和 溶液及Na2SO4溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况，得出 、硫酸三种 最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 ,从而彳<出从 到非金属性增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将 方法，通过现象便直接得出非金属性 S比Cl弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是(3)请你用物质结构理论知识解释结论。解析：问题变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根

15、据猜想与假设可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸 水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝(2)Na2SiQ NaaPQi 硅酸磷酸 H2SiQ<H3PO4<H2S。Si S(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊)设计和实施方案(1)实验方案实验现象有关化学方程式用砂纸擦后的镁条、铝条分 别投入到盛有沸水的小烧杯 中，再分别滴加酚配投入镁条的试管有大量气泡 产生，滴加酚配后溶液艾成 浅红色；投入铝条的试管中 无明显现象Mg + 2H2Q=Mg(QH)2+H2 T

16、将一绿豆粒大小的钠投入到 盛后冷水且预先滴后酚配的 小烧杯中钠浮于水面上，迅速熔成闪 亮小球四处游动，有响声， 随之消失，溶液很快变红色2Na+ 2H2Q=2NaQH H2 f用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L 的 N&SiQaq)、 Na3Pd(aq)、 Na2SQ4(aq)测其 pHNa2SiQ(aq)的 pH 比Na3PQ4(aq)的 pH 大；N&SQ(aq)的 pH 为 7(中性)SiQ2 + H2QHSiQ3 +QH PQ3 + H2Q HPQ2 十QH用胶头滴管向盛启5 mL饱 和氢硫酸溶液的试管中滴加 饱和的氯水试管中有淡黄色沉淀生成 (或溶液变浑浊)C2+H2

17、 s=2HC"S，(2)金属 TNa>Mg>Al 非金属性：Si<P<S<Cl(3)Na、Mg、Al、Sk P、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7,原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引 力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。14. (14分)A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)填空：若A、B、C、D、G均含X元素，且A的分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则 反应、是工业生产 的基本原理，M的化学式为;其中反应 的化学方程式为 反应的离子方程式为(2)若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻主族， G可作净水 剂，则反应、均是工业生产 的基本原理，M形成的晶体类型为;其中反应的化学方程式为 反应的化学方程式为。解析：(1)构成复合肥料的元素至少有 N、P、K三种元素中的两种，当 A为10电子分子 时，A