人教版九年级化学原子的结构

1、好好学习，天天向上！好好学习，天天向上！知 识 回 顾1.分子：分子：2.化学变化的实质：化学变化的实质：3.原子：原子：4.分子与原子的区别：分子与原子的区别： 由分子构成的物质，分子是保持物质化由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，在化学变化中，分子可分而原子不可再分分子可分而原子不可再分 在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。合成新的分子。 原子还可以再分吗？原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游今天，咱们

2、就来畅游原子原子的世界！的世界！【情景激活情景激活】原子究竟能否再原子究竟能否再分？分？课题课题2 2 原子的结构原子的结构第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘原子的体积大小怎样？原子的体积大小怎样？原子是实心球体吗？原子是实心球体吗？科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的是原子，原子是不可再分的实心球体实心球体。英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生西瓜式模型西瓜式模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，提年，汤

3、姆生在原子内部发现了电子，提出了出了“西瓜式西瓜式”原子结构模型，电子就像原子结构模型，电子就像“西西瓜子瓜子”一样镶嵌在带正电的一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤西瓜瓤”中。中。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程著名的著名的 粒子散射实验粒子散射实验19091911年，英国物年，英国物理学家卢瑟福和他的助手理学家卢瑟福和他的助手们进行了们进行了粒子散射实验粒子散射实验 粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图 粒子束粒子束 用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击粒子轰击金箔，他们预期，这些金箔，他们预期，这些粒子会毫不费力的击穿

4、那些西瓜。结粒子会毫不费力的击穿那些西瓜。结果是大多数果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的极少数的粒子被反弹了粒子被反弹了回来。回来。英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核模型有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子的构成原子的构成一一【

5、智慧阅读智慧阅读】阅读书阅读书P53P53并讨论：并讨论：1. 原子是由哪几个部分构成的？原子是由哪几个部分构成的？2. 原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？3. 原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？一一. 原子的结构原子的结构原子原子 质子质子中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子核原子核核外电子核外电子（+）（） 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳

6、碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？你能找出哪些规律？原子中：原子中：1.1.质子数质子数=核外电子数核外电子数2.2.不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）3.3.不同原子，质子数不同不同原子，质子数不同( ( 质子数决定原子的种类）质子数决定原子的种类）质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数【分组讨论分组讨论】原子原子原子核原子核核外电子核外电子 （） 质子质子（+）中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个

7、电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷质子数质子数核外电子数核外电子数（不显电性）（不显电性）原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？原子中某些粒子是带电的，整个原子显不电性呢？ 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。相等，电性相反，因此，原子不显电性。核电荷数核电荷数（+）一一. 原子的结构原子的结构原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212 我是一个小小的电子我是一

8、个小小的电子, ,我在原子里围绕着我在原子里围绕着正正中心的中心的原子核不停地高速运动。虽然原子核不停地高速运动。虽然空间很大空间很大, ,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐原子核这个小老头很有能耐, ,虽然只占原子的虽然只占原子的一一丁点空间丁点空间, ,里面却由质子和中子构成。中子不带里面却由质子和中子构成。中子不带电电, ,质子带正电质子带正电, ,正好把我身上的负电深深地吸正好把我身上的负电深深地吸引引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢怎样运动的呢? ? 【

9、情景激活情景激活】原子核外电子的排布原子核外电子的排布观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运动行星绕太阳运动二二第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）二二. .原子原子核外电子的排布核外电子的排布 1. 核外电子的核外电子的分分 层层 排排 布布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示

10、意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）+112. 原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）2. 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构

11、示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383原子核外电子的排布有什么规律？原子核外电子的排布有什么规律？ 三三第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 (2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电子。个电子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高

12、的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 画法画法: :画圆圈画圆圈, ,标质子标质子, ,弧线呈扇面弧线呈扇面, ,数字一条线。数字一条线。 Na第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（6个）个）(最外层最外层)【亲手尝试亲手尝试】根据氧原子的结构图画出根据氧原子的结构图画出结构示意图结构示意图 +826【思考思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图 4.请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构号元素的原子结构示意图：示意图： H He Li Be B C N O F Ne

13、Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比, ,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？从左到右从左到右最外层电子数最外层电子数依次增加。依次增加。(2)从上到下从上到下电子层数电子层数依次增加。依次增加。 通过画通过画118号原子的结构示意图，号原子的结构示意图，你发现了什么规律？你发现了什么规律？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg

14、 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金属金属非金属非金属稀有气稀有气体体 找找规律找找规律 这三大类的原子最外层电子这三大类的原子最外层电子数有什么规律？数有什么规律？2.金属原子：金属原子：最外层电子数一般最外层电子数一般少于少于4个个,未达未达8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，易易失去电子失去电子，趋向达到相对稳定结构。，趋向达到相对稳定结构。3.非金属原子：最外层电子数一般非金属原子：最外层电子数一般多于多于4个个，未达，未达8电子的相对稳定电子的相对稳定 结构，易结构，易得到电子得到电子，趋向达到相对稳定结构。，趋向达到相对稳定结构。1.稀有气体原子：最外

15、层都有稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为个电子（氦为2个电子），这样的结个电子），这样的结 构被认为是一种构被认为是一种相对稳定的结构相对稳定的结构。 原子原子原子核原子核核外电子核外电子 （） 质子质子（+）中子中子每个质子带一个单位的正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷质子数质子数核外电子数核外电子数（不显电性）（不显电性）核电荷数核电荷数（+）【感悟与收获感悟与收获】1、原子的结构、原子的结构+11电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示

16、原子核带正电原子核带正电“+”表示表示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层第三层（最外层）第三层（最外层）2、原子中的核外电子是、原子中的核外电子是分层排布分层排布的，可以用的，可以用原子结构原子结构示意图示意图表示。表示。2.金属原子：金属原子：最外层电子数一般最外层电子数一般少于少于4个个,未达未达8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，易易失去电子失去电子，趋向达到相对稳定结构。，趋向达到相对稳定结构。3.非金属原子：最外层电子数一般非金属原子：最外层电子数一般多于多于4个个，未达，未达8电子的相对稳

17、定电子的相对稳定 结构，易结构，易得到电子得到电子，趋向达到相对稳定结构。，趋向达到相对稳定结构。1.稀有气体原子：最外层都有稀有气体原子：最外层都有8个电子（氦为个电子（氦为2个电子），这样的结个电子），这样的结 构被认为是一种构被认为是一种相对稳定的结构相对稳定的结构。 Na原子与原子与Cl原子在化学变化中怎样原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？达到相对稳定结构？四四218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1电子电子82 8+17Cl-Na+Cl-静电作用静电作用阳离子阳离子阴离子阴离子定义定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。带电的原子（或原子团）叫做离子。阳离子阳

18、离子：带正电的原子（或原子团）。：带正电的原子（或原子团）。 阴离子阴离子：带负电的原子（或原子团）。：带负电的原子（或原子团）。1.离子离子分类分类2.原子和离子的比较原子和离子的比较原子：原子：质子数质子数=核外电子数核外电子数218+11Na+1128 Na+原子失去电子，原子失去电子，质子数质子数核外电子数，核外电子数，带正电，形成带正电，形成阳离子阳离子。82 8+17Cl-原子得到电子，原子得到电子，质子数质子数核外电子数，核外电子数，带负电，形成带负电，形成阴离子阴离子。278+17Cl2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正

19、电荷3.离子符号的意义离子符号的意义五、相 对 原 子 质 量 原子的质量原子的质量原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？2 2、计算公式、计算公式相对原子质量可以从课本62页表3-4查得 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：钙、铝、氮、钠、硫、镁钙、铝、氮、钠、硫、镁 钙钙40 40 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 粒子种类粒子种类质量质量(kg)质子质子1.672610-27中子中子1.674910-27电子电子质子质子质量的质量的1/1836阅读表阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？ 质子和中子的质量很小，但比电子大很多，质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计。所以。所以原子的质量主要集原子的质量主要集中在原子核上中在原子核上。原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量相