2018年湖北省黄冈市红安实验中学中考化学模拟试卷

1、2018年湖北省黄冈市红安实验中学中考化学模拟试卷一、选择题（每小题 4分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意.）1. （4分）将过量的CO2持续通入Ca （OH） 2溶液中，有关量随 CO2的质量的变化图象不正确的是（不考虑 CO2在水中的溶解性）（）溶的电液导性液总量溶的康第2页（共6页）2. （4分）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al （OH） 3+NaOH NaAlO 2+2H2O,现有160.0g某无色溶液，可能含有稀硫酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸亚铁、氯化铝、碳酸钾中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中

2、，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列有关的判断正确的个数是（）原溶液中一定有氯化铝、硫酸镁，可能有硝酸钾和硫酸。原溶液中一定没有硫酸、碳酸钾和硫酸亚铁加入NaOH溶?夜180g时产生的沉淀中有两种成分加入NaOH溶液200g时得到的溶液中的阴离子如果有三种，说明原无色溶液中有硝XaOH涛液质量gA. 1B. 2C. 3D. 43. （4分）已知A、B是原子序数小于18的两种元素（均大于 2）.它们可以形成离子化合物AmBn.在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构.若 A的核电核数为a,则B的核电核数不可能是（）A .

3、a+8- m - nB . a+18 - m - n C. a+16 - m - n D. a- m - n4. （4分）为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是（）A.除去铜粉中含有的少量铁粉：将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、烘干B.鉴别CuCl2溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液：不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为 或C.除去CO2中的少量HCl气体：先通过Na2CO3溶液，再通过浓硫酸D.鉴别（NH4）2CO3溶液、NH4NO3溶液、Na2SO4溶液和（NH4） 2SO4溶液：各取少量于试管中，分别滴加 Ba （OH） 2,观察现象

4、5.（4分）某种混合气体中可能含有 N2、HCl、CO中的一种或几种，为确定该混合气体的 成分，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的F02O3,气体体积无变化但是有黑色物质生成；再通过 NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（提示：气体的分子数之比等于体积比）（）A . 一定有CO和HCl ,肯定无 N2B. 一定有CO和N2,可能有HClC. 一定有 CO和HCl ,可能有 N2D. 一定有CO和N2,肯定无HCl二、填空题（4个题，共30分）6. （6分）（1）将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰

5、好完全反应，生成两种常见的酸。完成上述反应的化学方程式： 。某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是为;为： （2）在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成。请你帮助小芳分析未得到蓝色沉 淀的原因;小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入 氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。请写出生成 黑色固体的化学方程式。小孙取一定的氧化铜加入 100克14%的稀硫酸，微

6、热至氧化铜全部溶解。再加入 11 克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为 6.2克。分析滤液中的溶质为 , 原来氧化铜的质量为。7. (4分)(1)有一种技术可将糖通式为Ca (H2O) b发酵进行无氧分解， 生成两种化合物， 其中一种物质是沼气的主要成分.写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式： (2) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀.为表示这个反应写出了下列两个 反应方程式：CaCl2+NaHCO3 CaCO3 J +NaCl+HClCaCl2+2NaHCO 3CaCOsJ +2NaCl+CO 2 T +H 2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由.

7、 (3)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.将白色Mg (OH) 2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成.请写出反应的化学方程式，并简述理由.8. (10分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组对组成中 含Fe元素或Cu元素的红色粉末进行了一系列的实验。请回答实验中有关问题： 实验一：探究红色粉末的成分2+查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cu ,在空气中加热生成CuO.Cu能与溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+.溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈红色。H2O2在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+提出假设假设1：红色粉末是 Fe

8、2O3假设2:红色粉末是 Cu2O假设3:红色粉末是。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是 。(2)若假设2成立，则实验现象是 。(3)若固体粉末完全溶解，滴加 KSCN溶液时溶液不变红色，则红色粉末中一定有此时发生反应的一个复分解反应的化学方程式为 。实验结果经实验分析，假设 3是正确的。实验二：测定Cu2O的质量分数(4)取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时， 称其质量为b g (b> a),则混合物中Cu2O的质量分数为。实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矶经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱

9、性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：物质Cu (OH) 2Fe (OH) 2Fe (OH) 3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室可供选择试剂有： A .氨水 B. H2O2 C. NaOHD. Cu2 (OH) 2CO3该实验小组设计实验方案如下：(5)请回答：试剂1为 (从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，同)；试剂2为;固体X的化学式为 ;操彳I为。9. (10分)某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：(1)按要求从如图甲 A-E装置中选择(填装置的字母序号)。乙同学要收集一瓶较为 纯净的。2,应选择 ,氧气收集满的

10、现象是 。图甲0 (n) 图(山)(2)小王想用A装置来完成H2还原氧化铜的实验，你认为他应该做的改动有：第4页(共6页)将导气管伸长到试管底部；。（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（n）所示。图（n）装置的 优点是。（4）小松同学使用图（n）装置制取CO2,现有Na2CO3固体 块状大理石 稀HCl稀H2SO4,应选用的试剂是 （填序号）；反应进行过程中，关闭该装置 中的止水夹a后，可以观察到的现象是 。（5）小亮同学也改进了 B装置，改进的装置如图（III ）所示，并按下列操作检验装置的 气密性。关闭装置中的弹簧夹 a后，开启分液漏斗活塞 b,水不断往下滴，直至全部流进

11、烧瓶。根据现象判断该装置 （填“漏气”或“不漏气”或“无法确定”）。装置中橡皮管的作用是。第5页（共6页）2018年湖北省黄冈市红安实验中学中考化学模拟试卷参考答案、选择题(每小题 4分，共20分.每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意.)1. BD; 2. B; 3. B; 4. B; 5. B;二、填空题(4个题，共30分)6. SO2+C12+2H2。一2HC1+H 2SO4； Ba( NOg) 2； AgNOg;氢氧化钠先与过量的硫酸反应；Cu (OH) 2 CuO+H2O; FeSO4； 4g； 7. 当(H2O) p= bCHg T + (2a - b) CO第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应;3Mg (OH) 2+2FeClg 3MgClg+2Fe(OH) 3J ,因Fe (OH) 3比Mg (OH) 2.更难溶;8.9&和Cu2O的混合物;固体完 全溶解，溶液变为血红色；溶?夜变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体; Fe2O3_和 Cu2O ;Fe2O3