专题一化学计量在实验中的应用

1、http:/模块一模块一 物质的量物质的量解决问题的方法：解决问题的方法： 架起宏观物体与微观粒子的桥梁架起宏观物体与微观粒子的桥梁 物质的量物质的量 （摩尔（摩尔mol） 质量质量 微粒数微粒数 国际单位制中的七个基本单位国际单位制中的七个基本单位 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号长度长度质量质量 时间时间 电流电流 热力学温度热力学温度 发光强度发光强度 物质的量物质的量 千克千克 秒秒 安安【培培】 开开【尔文尔文】 坎坎【德拉德拉】 m kgs A K cd摩尔摩尔 mol 一、物质的量：一、物质的量： 表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体说明： 1

2、.物质的量是一专用名词，物质的量是一专用名词，“物质的量物质的量”是一个是一个整整体，不能拆开理解。体，不能拆开理解。 3.只能用于衡量物质所含有只能用于衡量物质所含有微粒集合体微粒集合体的数目的数目 。4.把可称量的宏观质量与微观粒子数目联系起来。把可称量的宏观质量与微观粒子数目联系起来。5.单位是摩尔单位是摩尔mol。符号为符号为 n2.只能用来表示微观粒子，不能表示宏观物质。只能用来表示微观粒子，不能表示宏观物质。二、摩尔的定义：二、摩尔的定义： 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）个微粒。）个微粒。 当某物质所含微

3、粒数为阿伏加德罗常当某物质所含微粒数为阿伏加德罗常数时，其物质的量就是数时，其物质的量就是1摩尔。摩尔。三、阿伏加德罗常数三、阿伏加德罗常数（NA）6.021023mol-1就叫做就叫做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数。 即：含有6.021023微粒数目的物质，其物微粒数目的物质，其物质的量就是质的量就是1 mol。以以12 g 12C中所含的碳原子数目作为微粒中所含的碳原子数目作为微粒集体，称为集体，称为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）创立分子学说的阿伏加德罗创立分子学说的阿伏加德罗（意大利）（意大利） 1811年提出分子假说：年提出分子假说：“相同体积的气体在同相同体积的气体在同温同压下含

4、有相同数目的分子温同压下含有相同数目的分子”四、四、物质的量（物质的量（n）、阿伏加德罗常数）、阿伏加德罗常数（NA）、物质所含有的粒子数（）、物质所含有的粒子数（N）的关的关系系： 要点：要点： 1.摩尔是物质的量的单位，简称摩尔是物质的量的单位，简称“摩摩”，符号，符号“mol” 2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.021023mol-1 3.微粒微粒分子、原子、离子以及原子中的质子、分子、原子、离子以及原子中的质子、 中子、电子等微观粒子。摩尔只能用于微观粒子及其特中子、电子等微观粒子。摩尔只能用于微观粒子及其特 定的组合，而不能用于宏观物质定的组合，而不能用于宏观物质 案例：案例：

5、1 mol C表示表示“1摩尔碳原子摩尔碳原子”，含有含有6.021023个碳原子个碳原子 nN/NA 判断题判断题（1 1）1 mol 1 mol 氧氧（2 2）0.25 mol CO0.25 mol CO2 2 （3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一（4 4）0.5 mol H0.5 mol H2 2 含有含有3.013.0110102323 个氢分子个氢分子（5 5）物质的量用来描述肉眼看不到的物质）物质的量用来描述肉眼看不到的物质练习：练习：1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（ ）A、阿伏加德罗常数为、阿伏加德罗常数为6.021023B、“1 mol

6、氧氧” 中含有中含有6.021023个氧原子个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位、摩尔是表示物质的质量的单位D、12 g 12中含有的碳原子数就是中含有的碳原子数就是 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数2、1 mol H2含有含有_个氢分子；个氢分子；1 mol H2SO4含有含有_个硫酸分子；个硫酸分子；1 mol e-含有含有_个电子；个电子；2 mol CO(NH2)2 中含中含_mol C，_mol N，_mol H，_mol O；所含氧原子数跟；所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等；所含氧原子数相等；3、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）A、1 mol H2 B、2

7、 mol 氮氮 C、1 mol e D、1 mol 鸡蛋鸡蛋 E、1 mol SO42 F、3 mol质子质子 已知一个氢原子的质量为已知一个氢原子的质量为1.67410-24 g，求，求1 mol H的质量。的质量。氢原子的质量氢原子的质量m= 1.67410-24 g 6.021023 =1.0 g数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等1 mol H的质量，以克为单位时，的质量，以克为单位时，数值上与氢原子的原子量相等数值上与氢原子的原子量相等物质物质1 mol物质含有物质含有的微粒数的微粒数一个分子或者原子一个分子或者原子的质量的质量质量质量H2O2.9901023gAl4

8、.4851023gC1.9931023g6.0210236.0210236.02102318 g27 g12 g五、摩尔质量五、摩尔质量 1 定义：定义： 1 mol 任何物质的质量，以任何物质的质量，以克克为单位时，为单位时，在在数值上数值上均等于组成该物质微粒的相对原子质均等于组成该物质微粒的相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。 单位：单位：克克/摩（摩（gmol1）单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。常指常指1 mol 物质的质量。用符号物质的质量。用符号“M”表示。表示。课堂练习题：课堂练习题：1（1）Fe的摩尔质量是的摩尔质量是_ （2） H2S

9、O4的摩尔质量是的摩尔质量是_ （3）OH的摩尔质量的摩尔质量_ （4）NaOH的摩尔质量是的摩尔质量是_ 2 下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ） A、1 mol H2的质量是的质量是2 g B、H2 的摩尔质量是的摩尔质量是2 g C、H2 的摩尔质量是的摩尔质量是2 gmol1 D、1 mol H2的质量是的质量是2 gmol1 六、物质的量、摩尔质量和质量的关系六、物质的量、摩尔质量和质量的关系 n ( mol) =物质的质量物质的质量物质所含微粒数物质所含微粒数物质的量物质的量 n ( mol) = = m (g)M (g/mol) m (g)M (g/mol)N（个）NA（

10、个mol1） m n N (M)(M)(NA)(NA)综合练习题：综合练习题：1、8 g 水的物质的量为水的物质的量为_；含有；含有_个水分子，个水分子，含含_个氢分子；个氢分子；_摩质子；摩质子；_摩电子。摩电子。2、m 摩氢气与摩氢气与m 摩氦气相比较具有相同的（摩氦气相比较具有相同的（ ） A、质子数、质子数 B、原子数、原子数 C、中子数、中子数 D、电子数、电子数3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A、1 mol 氢的质量为氢的质量为1 g B、等物质的量的、等物质的量的O2与与O3 质量相等质量相等 C、H3PO4 的摩尔质量为的摩尔质量为98 g D、32 g 氧气所

11、含原子数目为氧气所含原子数目为NA4、等质量的、等质量的SO2 和和SO3 相比较（相比较（ ） A、所含氧原子的个数比为、所含氧原子的个数比为2:3 B 、所含硫原子的个数比为、所含硫原子的个数比为1:1 C、所含氧元素的个数比为、所含氧元素的个数比为5:6 D、所含硫原子的个数比为、所含硫原子的个数比为5:45、已知在、已知在3.2 g某气体中所含的分子数为某气体中所含的分子数为 3.011022，则此气体的摩尔质量为（，则此气体的摩尔质量为（ ） A、32 g B、32 gmol1 C、 64 D、 64gmol16、12.4 g Na2X中含有中含有0.4 mol Na+ ，则，则Na

12、2X 的摩尔质量是的摩尔质量是_. X 的相对原子质量的相对原子质量是是_. （4）O2 和和N2 的混合气体共的混合气体共0.5 mol，质量为，质量为14.8 g，则其中含则其中含O2的质量为的质量为 _，含，含N2 的物质的的物质的量为量为_.7、下列各物质中，含氧原子的个数最多的是（、下列各物质中，含氧原子的个数最多的是（ ） A、0.5 mol H2SO4 B、1 mol KClO3 C、32g O2 D、3.011023个个CO2 第第2课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子

13、分子1、上一节课我们学习了、上一节课我们学习了“物质的量（物质的量（n）”及其单位摩尔（及其单位摩尔（mol），由），由n可以求出哪些可以求出哪些物理量？物理量？思考思考2、在实验室或、在实验室或 在生产中，对于气态物质在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？气态物质占据的体积有多大？分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANA(m)（n）（N）首先我们来计算一下首先我们来计算一下1 mol固体、液体

14、固体、液体物质的体积。物质的体积。请填写下列表格：请填写下列表格：结论结论 相同条件下，相同条件下，1 mol不同固体或液体物不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。不相同不相同设问设问相同条件（相同条件（标准状况标准状况）下，）下，1 mol任何气体任何气体的体积是的体积是否相同呢？同学们完成科学探究否相同呢？同学们完成科学探究1、2，并填写下列，并填写下列表格。表格。结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是任何气体所占的体积都约是 L。（标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa） 22.4 讨论讨论 对于对于1mol不同的固体和液

15、体物质，为不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？什么它们的体积各不相同呢？ 启发启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 回答回答 决定物质体积大小的因素有三个：决定物质体积大小的因素有三个：物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；小结小结 固体、液体物质粒子间间隔很小固体、液体物质粒子间间隔很小，在，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。的体积主要由粒子本身大小决定。讨论讨论2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？、分子间的平均距离

16、受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在、为什么在标准状况标准状况下下1mol任何气体任何气体所占的体积都所占的体积都相同相同呢？呢？1、决定气体体积大小的、决定气体体积大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 标准状况：温度（标准状况：温度（0、273K） 压强（压强（101kPa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（22.4L).体积（体积（V）取决于取决于分子数目（分子数目（N N或或n n）分子间平均距离（分子间平均距离（d d）d取决于取决于VnTdPd标准状况下标准状况下气体摩尔体积气体摩尔体积要点：要点：v条件：标准状况条件：标准状况 （0、101kPa） v对象：任何气体对象：

17、任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论 体积约占体积约占22.422.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图气体摩尔体积：气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为: Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。 练习练习1 1 请判断下列说法的对与错，并说明理由：请判断下列说法的对与错，并说明理由：1. 标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。（错，物

18、质应是气体）（错，物质应是气体）2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）3. 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；

19、单位应为L/mol）6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）练习练习2下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，）在标准状况下，1mol H2O和和1 mol H2的的体积都约是体积都约是22.4 L（B）2 g H2和和44 g CO2的体积相等的体积相等（C）1 mol某气体的体积为某气体的体积为22.4 L，则该气体，则该气体一定处于标准状况一定处于标准状况（D）在标准状况下，）在标准状况下，1 g H2和和11.2 L O2的物的物质的量相等质的量相等答案答案 （D） 练

20、习练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是有的体积由大到小的顺序是讨论讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不不同的气体体积是否相同？同的气体体积是否相同？ClCl2 2 N N2 2 H H2 2 COCO2 2 O O2 2答案答案 v在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；）；v在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ) ；相同相同相同相同讨论讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的

21、方法：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm) 练习练习4 在标准状况下在标准状况下（1）0.5 mol HCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2）33.6 L H2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3）16 g O2的体积是多少？的体积是多少？ （4）44.8 L N2中含有的中含有的N2分子数是多少？分子数是多少？（11.2 L）（1.5 mol）（11.2 L）（26.021023个）个）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积01大气压1m

22、ol22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。积的任何气体都含有相同数目的分子。 介绍：克拉伯龙方程：介绍：克拉伯龙方程：PV=nRT PV=nRT R=8.314 Pa R=8.314 Pam m3 3mol-mol-1 1K-K-1 1 若T=273K（0） P=1.01105Pa n=1mol R=8.314 (即标准状况）则升4 .221001. 1273314. 815PnRTV推论1：同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比2121mmMM 练习一练习一1 1、同温同压下，相同体积（或

23、分子数或物质的量）的下列气体、同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（中，质量最大的是（ ）（A A）氦气）氦气 （B B）氢气）氢气 （C C）氧气）氧气 （D D）氮气）氮气 2 2、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的、某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的2222倍，则该气体倍，则该气体的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ）（A A）22 22 （B B）66 66 （C C）88 88 （D D）44 44 CD2121MM等于式量之比推论推论2 2：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量（量（相对分子质量

24、）相对分子质量）之比之比 练习二1、同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S2、同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 DA推论推论3 3：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比2121nnVV 练习三练习三 1、 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B推论4：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之同温

25、同体积下，气体的压强之比等于物质的量之 比比2121nnPP 练习四练习四1、在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（ ）（A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定2、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）CB推论推论5

26、 5：同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量（相对分子质量）的反比摩尔质量（相对分子质量）的反比1221MMVVRTMmPV1 1、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ） （A A）密度比为）密度比为1616：11 11 （B B）密度比为）密度比为1111：1616 （C C）体积比为）体积比为1 1：1 1 （D D）体积比为）体积比为1111：1616练习五练习五A D求气体物质的相对分子质量的常用方法求气体物质的相对分子质量的常用

27、方法 1、由气体的体积和质量求相对分子质量由气体的体积和质量求相对分子质量 2 2、由标准状况下密度求相对分子质量由标准状况下密度求相对分子质量 摩尔质量摩尔质量= =密度密度22.422.4 3 3、根据气体的相对密度求相对分子质量根据气体的相对密度求相对分子质量（相对密度指两种气体密度（相对密度指两种气体密度的比值，用的比值，用D D表示）表示） D = dD = d1 1/d/d2 2 = M = M1 1/M/M2 2 4 4、计算混合气体的平均相对分子质量计算混合气体的平均相对分子质量计算混合气体的平均相对分计算混合气体的平均相对分子质量子质量 % . 12211VMVMM混混nmM

28、 . 2小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点理解要点：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占22.4结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符号为符号为 ： Vmv概念：单位物质的量气体所占有的体积。概念：单位物质的量气体所占有的体积。气体气体V(标况）标况）vmvmVmNAVmNA分子分子离子离子电子电子原子原子质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数质子质子中子中子MMNANA

29、mnN4、有关、有关“物质的量物质的量”的计算关的计算关系系V=m/ V=nVm（V=m/MVm、V=N/NAVm）3.求求 V 第三课时物质的量的浓度物质的量的浓度一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：1.定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量。用符号量。用符号“CB” 溶质的物质的量溶质的物质的量2.数学表达式数学表达式:物质的量浓度物质的量浓度=- nB 溶液的体积溶液的体积 CB =- V（B）aq3.单位：单位：molL-1案例案例: 1L溶液中含有溶液中含有1mol的某溶质的某溶质B，则该容液中溶质，则该容液中溶质B的物质的量浓度就是的物

30、质的量浓度就是1 molL-1 可表示为：可表示为：CB = 1 molL-1判断正误：判断正误：1、1 mol NaCl 溶于溶于1 L 水中，其物质的量浓度为水中，其物质的量浓度为 1 mol/L 。2、质量为质量为58.5 g 体积为体积为 1 L的的NaCl溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度为度为 1 mol/L 。3、从从1 L 1 mol/L 的的NaOH 溶液中取出溶液中取出100 mL溶液，溶液，取出的溶液的物质的量的浓度为取出的溶液的物质的量的浓度为 0.1mol/L。错误错误正确正确错误错误4.要点：要点：（1）体积是指溶液的体积，并非溶剂体积，）体积是指溶液的体积，并非溶

31、剂体积，单位用升（单位用升（L）（2）溶质用物质的量表示，而不是用溶质质）溶质用物质的量表示，而不是用溶质质量和摩尔质量表示量和摩尔质量表示（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液其浓度不变体积的溶液其浓度不变例：例： 配制配制300 mL 0.3 mol/L NaCl 溶液，溶液，需要需要 NaCl 的质量是多少？的质量是多少？练习练习1、 2 mol/L盐酸的含义是（盐酸的含义是（ ） A、溶液中含有、溶液中含有2mol氯化氢氯化氢 B、2 mol氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L水水 C、1 L盐酸溶液中含有氯化氢盐酸溶液中含有氯化氢73 g

32、D、溶液中溶有氯化氢气体、溶液中溶有氯化氢气体44.8 L练习练习2、（1）将）将40 g NaOH配成两升溶液，其物质的量浓度为配成两升溶液，其物质的量浓度为 _; (2) 标况下标况下22.4 L HCl溶于水配成溶于水配成0.5 L盐酸其物质的盐酸其物质的量浓度是量浓度是_。课堂练习题课堂练习题D二、二、物质的量浓度溶液的配物质的量浓度溶液的配制制 例：例：怎样配制怎样配制100mL浓度为浓度为1.00mol/L 的的NaCl溶液？溶液？ 八字方针：八字方针：算算称称溶溶冷冷洗洗转转定定摇摇步步 骤骤 计算：nNaCl=1.00mol/L0.1L=0.1mol则则NaCl质量质量=0.1

33、mol58.5g/mol=5.85克克称称量量:实际称量多少克实际称量多少克NaCl，为什么？，为什么？溶溶解：解：在烧杯中加入在烧杯中加入25mL蒸馏水使之完全溶解蒸馏水使之完全溶解（注意：应（注意：应冷冷却，不可在容量瓶中溶解）却，不可在容量瓶中溶解）转转移移：把冷却后的溶液转移到容量瓶中。把冷却后的溶液转移到容量瓶中。洗洗涤：涤：洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入洗涤烧杯两次，并将洗涤液移入100mL 容容量瓶中量瓶中定定容：容：加水到接近刻度加水到接近刻度2cm时，改用胶头滴管加时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀水到刻度，摇匀,装瓶。装瓶。 各步骤用到的主要仪器各步骤用到的主要仪器 计计算：算

34、： 称称量：量：天平（带砝码）天平（带砝码）溶溶解：解：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒冷冷却：却： 转转移移：烧杯、玻璃棒、容量瓶烧杯、玻璃棒、容量瓶洗洗涤：涤：玻璃棒玻璃棒定定容：容：胶头滴管胶头滴管摇摇匀：匀： 配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨讨论论在配制溶液中，哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作药品的量取（固体的称量与液体的量药品的量取（固体的称量与液体的量取取)是否准确；是否准确；把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒出把溶液向容量瓶中转移时，溶液洒出了两滴；了两滴；未

35、洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；洗涤了量筒；洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。 公式分析公式分析 CB=nB/V 当当nB不变时不变时,V变大变大,CB变小变小; 当当nB不变时不变时,V变小变小,CB变大变大; 当当V 不变时不变时, nB变大变大,CB变大变大; 当当V 不变时不变时, nB变小变小,CB变小变小;讨论讨论1药品的量取（固体的称量与液体的药品的量取（固体的称量与液体的量取量取)是否准确是否准确； 如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。物质的量浓度偏

36、大。 如果药品取量小于应取量，则配制的溶液如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小的物质的量浓度偏小。把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出了两滴；溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。讨论讨论2讨论3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液的物质的量浓度使溶液的物质的量浓度增大增大；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于相当于n不变，不变，V偏大偏大) ，使，使溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度减小减小。小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏