202X年高中化学第一章第2节物质的量浓度课件新人教版必修1

1、定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式四：公式四：CB=单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度vBn溶液的体积溶液的体积N、n、m、V、aq之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V （气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）aqn（）（）n（）（）判断题：判断题：（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c

2、=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的，则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。例题例题 课本课本P15=mol/L0.40.450.60.5【练习练习】2.容量瓶容量瓶简介简介:容量瓶容量瓶使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒

3、立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸热或放热现象有吸热或放热现象)，不能将热的溶，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。液倒入，会影响体积的准确性。读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，

4、应手握刻度线以上部分。应手握刻度线以上部分。容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml 容量瓶需标有容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）【练习练习】A3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤配制步骤八字方针八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(

5、装装)计算称量计算称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤定容摇匀洗涤定容摇匀(8)装瓶装瓶5.9gNaCl配制物质的量浓度溶液的主要仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 线线4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析VncBB增大增大则减小；减小则不变时，当减小增大则增大；减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘

6、低2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘而砝码放在左盘3）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度12）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻

7、度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水定容误差定容误差俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视俯视仰视仰视14）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥15）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响均无影响误差分析误差分析错误操作错误操作C（1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线）定容

8、时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水【练习练习】容量瓶的使用六忌容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小）三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大）俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不

9、是容器）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 小结小结下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。

10、（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）【练习练习】C(浓溶液浓溶液) V(浓溶液浓溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：课本课本P17【思考与交流思考与交流】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量溶质的质量或物质的量保持不变。保持不变。4.用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液下列关于下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）（A）0.01 mol KNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05 mol KNO3溶于

11、水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1 mol KNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 将将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多，其体积为多少少mL？ 2. 计算题计算题【练习练习】1. 选择题选择题配制配制2.0mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL(1)计算 n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol= 5.85

12、g(4)转移注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。在外面，应用玻璃棒引流。配制配制2.0mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL(5)洗涤将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。次。配制配制2.0mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL【练

13、习练习】(6)定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制配制配制2.0mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL(7)摇匀将容量瓶盖好塞子将容量瓶盖好塞子,如图示如图示,把容量瓶倒转和把容量瓶倒转和摇动多次摇动多次,使得溶液混合均匀。使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。因为