202X年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响课件4鲁科版选修4

1、当当T=1200KT=1200K时，测得反响时，测得反响CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)平衡时各平衡时各组分的浓度数据如下：组分的浓度数据如下：平衡平衡状态状态HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常数平衡常数KcKc10.00400.00400.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25条件条件改变改变HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO C

2、O mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常平衡常数数KcKc改变改变10.00400.0040+0.002+0.002（0.0060.006）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25改变改变20.00400.0040-0.002-0.002（0.0020.002）0.00400.00400.00600.00600.00600.00602.25平衡状态平衡状态HH2 2 mol/Lmol/LCOCO2 2 mol/Lmol/L CO CO mol/Lmol/LHH2 2O O mol/Lmol/L平衡常数平衡常数KcKc改变改变

3、1 后的后的新新平衡平衡0.00550.00550.00350.00350.00650.00650.00650.00652.25改变改变 2 后的后的新新平衡平衡0.00270.00270.00470.00470.00530.00530.00530.00532.25COHCOH2 2OOCOCO2 2HH2 2 Kc=c c(CO)(CO)c c(H(H2 2O)O)c c(CO(CO2 2) )c c(H(H2 2) )Qc=数据数据1 1Qc 改变改变Kc 不变不变Kc 改变改变Qc 不变不变浓度改变浓度改变温度改变温度改变C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQ

4、cKc三、三、 反响条件对平衡的影响反响条件对平衡的影响温度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响探究问题一：探究问题一：数据数据2 2温度温度/K/K HCl=1/2HHCl=1/2H2 2 + 1/2Cl + 1/2Cl2 2H=H=+ +92.3kJ/mol92.3kJ/molHBr=1/2HHBr=1/2H2 2 + /2Br + /2Br2 2 H=H=+ +51.6kJ/mol51.6kJ/mol298298K=2.1K=2.11010-17-17K=3.8K=3.81010-10-10400400K=2.8K=2.81010-13-13K=6.9K=6.91010-8-8温度温度/

5、K/KCO+1/2OCO+1/2O2 2=CO=CO2 2H=H=- -283kJ/mol283kJ/mol3/2H3/2H2 2 +1/2N +1/2N2 2=NH=NH3 3 H=H=- -46.2kJ/mol46.2kJ/mol400400K=2.56K=2.5610103232K=62.5K=62.5600600K=1.16K=1.1610102020K=0.043K=0.043温度对温度对 Kc 的影的影响与反应的热效响与反应的热效应有关！应有关！研究对象研究对象：2 2NONO2 2 N N2 2O O4 4, , H H(298K(298K) )= =- - KJ.molKJ.m

6、ol红棕色红棕色 无色无色 T/K Kc /mol.L298 6.80333 0.601实验方实验方案设计案设计分析并预测分析并预测实验现象实验现象实验现象实验现象升温升温降温降温红色变深红色变深红色变浅红色变浅与预测与预测一样一样平衡向吸热方平衡向吸热方向移动向移动平衡向放热方向平衡向放热方向移动移动平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移实验结论实验结论= KcNN2 2O O4 4 NONO2 2 2 2温度对平衡影响的分析温度对平衡影响的分析旧平衡旧平衡Qc=KcQc=KcQcQcKcKc平衡平衡移动移动新平衡新平衡QcQc=Kc=KcT 改变改变Kc 改变改变Qc不变不变1 1H 0 H 0

7、 H 0 ，温度降低温度降低1 1H 0 H 0 H 0 ，温度升高温度升高KcKcC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b平衡正移平衡正移平衡逆移平衡逆移升温升温1、温度对平衡影响的规律、温度对平衡影响的规律小结小结平平衡衡吸热吸热降温降温平平衡衡放热放热= KCCDdAaBb探究问题二：探究问题二：浓度对平衡移动的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3mol/Lmol/L 0.010mol/L 0.010mol/L 棕黄色无色血红色棕黄色无色血红色实验方案实验方案设计设计实验现象实验现象实验现实验现象分析象分析实验结论实验结论红

8、色变深红色变深红色变浅红色变浅研究对象：研究对象：增加反响物浓度增加反响物浓度减小反响物浓度减小反响物浓度 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 FeFe3+3+SCNSCN- - 3 3= KcC反应物反应物正正移移C反应物反应物逆逆移移C生成物生成物C生成物生成物2、浓度对平衡的影响、浓度对平衡的影响旧平衡旧平衡Qc=KcQc=Kc平衡平衡移动移动新平衡新平衡Qc=KcQc=Kc浓度改变浓度改变Qc改变改变Kc 不变不变QcQcKcKcQCC (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加减少减少C (C)CC (D)dC (A)aC (B)b增加增加减少减少QCC (C)CC (D)

9、dC (A)aC (B)b平衡逆移平衡逆移平衡正移平衡正移 1 12SO2+O2 2SO3 2SO2+O2 2SO3 H 0H 0 2 2N2+3H2 2NH3 N2+3H2 2NH3 H 0H 0来自生产生活的思考来自生产生活的思考资料在线资料在线NHNH3 3很容很容易液化易液化。在常压冷却至。在常压冷却至。C C或常温加或常温加压至压至700800KP700800KP，气态氨就液化为无色液体。，气态氨就液化为无色液体。= KCCDdAaBb我们的收获我们的收获原平衡原平衡= =Kc改变条件改变条件KcTCiC (C)CC (D)dC (A)aC (B)bC (C)CC (D)dC (A)

10、aC (B)b新平衡新平衡升温升温吸吸热热降温降温放放热热正正移移C反应物反应物C生成物生成物逆逆移移数据数据3化学反应化学反应K反应程度反应程度12NO+2CO N2+2CO2(570K)约为约为101059 59 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正反应可接近完全正反应可接近完全2PCl3(g)+Cl2 PCl5 (g)( 470K)约为约为1 1 ( (Mol LMol L-1-1 ) )-1-1正逆反应相当正逆反应相当32HCl H2+Cl2(300K)约为约为1010-17-17正反应几乎不发生正反应几乎不发生资料在线：资料在线：K在在10-5 105左右范围内，反响物局部转化为产物左右范围内，反响物局部转化为产物2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 H 0H 0P