电解质溶液练习题

1、竞赛辅导练习 电解质溶液 C、D已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离度大，H2S比HCO3电离度大，则下列反应不正确的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHSB Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S D向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D B物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）A NaFNaCN B NaFNaCN C Na

2、FNaCN D 无法确定 C将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 A等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 B0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸 B 加石灰 C 加烧碱 D 加水稀释 C在一定温度下，

3、一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的pH值增大 B 溶液的pH值减小C 溶液中的Ca2总数减少 D 溶液中的Ca2总数增加 D某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是有晶体析出 Ca(OH)2增大 pH不变 H+OH-的积不变 H+一定增大A B C D 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸碱质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强1061

4、010倍的酸。魔酸（HSO3FSbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。 ANH3的共轭酸是A NH4 B NH2 C HCONH2 D NH2 D下列物质中不具有两性的是 A NH3 B NaHCO3 C H2O D Na3PO4 C下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是A NH3H2O B NaHCO3HClC H2CuO D (NH4)2SNaOH（产生气体） C对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A 表现出强酸性 B 表现出弱酸性C 表现出碱性 D 1mol H2SO4可电离出2mol H （1）

5、 （2） （3）根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒是： ；（2）只属于酸的微粒是： ；（3）属于两性的微粒是： 。（填编号）。 取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如0.01mol/L），再测得溶液的pH值，若pH2，说明CH3COOH是弱酸。假设CH3COOH是弱酸，则其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的CH3COONa晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的pH值，若pH值7，则反证得CH3COOH必为弱酸。如何证

6、明CH3COOH是一种弱酸？ （1）NH3促使HAc、HF完全电离 （2）C HClO4 （3）不能，因为液氨中HAc、HF皆为强酸（液氨中Ac的碱性比NH3弱）酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAcHF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是 。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？ A H2O B 液氮 C 冰醋酸 D 乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是 。（3）在液氨中，NaAcHClNaClHAc这一反应能否发生

7、？为什么？ （1）2BrF3BrF2BrF4；BrF2AsF6BrF2AsF6 BrF2AsF6在BrF3中是酸（溶剂酸）。 （2）HSO4和H3SO4两种离子在纯H2SO4中迁移速度特别快，这是因为H2SO4分子之间通过氢键连接成网状，在外电场作用下，HSO4和H3SO4在网上迁移，所以HSO4和H3SO4在纯H2SO4中迁移速度特别快。 （3）H3PO3是二元酸 4H3PO43H3PO4PH3 （4）或 超酸体系不能在水溶液中形成，因为在任何水溶液体系中，其酸度都被存在于水溶液中的H3O所限定，即使最强的酸在水溶液中也只能是H3O，达不到超酸的酸性。试回答下列问题：（1）在BrF3溶剂中，

8、BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大1061010倍）。 BrF2、BrF4在测定液态BrF3电导时发现，20时导电性很强，说明

9、该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是 产生白色沉淀 AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO320.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是 ，其主要原因是（用离子方程式表示） 。 （1）V1V2V3 （2）V1V2V3三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水

10、配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 ；（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、V3的关系是 。 加水稀释 加入适量AgNO3溶液CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42（蓝色）4ClCuCl42（黄色）4H2O现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ， 。 （1）SOCl2H2OSO22HCl （2）AlCl3·6H2O6SOCl

11、2AlCl36SO212HCl （3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是 。（3）

12、若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？ （1）H2O2HHO2，HO2HO22 （2）Na2O2H2OCO2Na2CO3H2O2，2H2O22H2OO2经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。（1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式 （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。 （1）向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵NH4Ac溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解； （2）若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解

13、，则甲同学的解释正确。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点、实验步骤： ；、实验结论： ； （1）(NH4)2CO3量少时，CO32与Ag结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2而变澄清 （2）产生白色沉淀，并逸出无色气体 Ag(NH3)22HClAgCl2NH4 CO322HCO2H2O把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：（1）试述出现上述现象的主要

14、原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。 不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移。后者反应时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。 当HCl浓度较小时，由于同离子效应占优势，使PbCl2溶解度减小；当HCl浓度较大时，由于盐效应特别是形成H2PbCl4而使PbCl2溶解度增大。

15、1.00mol/L HCl正好是一分界点，因而PbCl2溶解度最小。现将25时PbCl2在HCl液中溶解度列于下表：HCl/mol/L0.0.51.001.202.904.025.78PbCl2/×103 mol/L6.605.104.914.935.907.4814.0PbCl2于1.00mol/L HCl溶解度最小，请说出可能原因。 2KBrF4(BrF2)2PbF6K2PbF64BrF3参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。 根据溶剂体系理论，液氨作为一种碱性溶剂，碱性比水大，某些物质在氨

16、中的酸碱行为也明显地不同于水。CH3COOH在水中是弱酸，在液氨中变为强酸：CH3COOHNH3NH4CH3COO，而CH3CH2OH、H2NCONH2这些在水中根本不显酸性的分子，也可以在液氨中表现为弱酸：CH3CH2OHNH3CH3CH2ONH4；H2NCONH2NH3H2NCONHNH4。大部分在水中被认为是碱的物种，在氨中或者不溶解，或者表现为弱碱，只有极强的碱才能表现为强碱：HNH3NH2H2。指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。 CH3COOHH2SO4HSO4CH3COOH2 碱 HClO4H2SO4H3SO4ClO4 酸 H

17、2NCONH2H2SO4H2NCONN3HSO4 碱 SO3H2SO4H2S2O7，H2S2O7H2SO4H3SO4HS2O7 酸指出下列物质在100% H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。CH3COOH、HClO4、H2NCONH2、SO3 SO3H2OH2SO4；2H2SO4HONO22HSO4NO2H3O；SO3HNO3NO2HSO4；SO32HNO3(NO2)2SO4H2O；2SO3HNO3NO2HS2O7；2SO32HNO3(NO2)2S2O7H2O将SO3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？写出有关化学反应方程式。 （1）KNH2C6H5NH2C6H5NHKNH3 （2）

18、2H2SO4HNO32HSO4NO2H3O 2HClNO22HSO4H3ONO2Cl2H2SO4H3OCl写出下列各反应的方程式。（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。（2）往浓H2SO4HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。 弱酸在非水滴定时，溶剂的固有酸度越小，滴定反应越完全，故选择碱性溶剂（或情性溶剂），而弱碱在非水滴定时，溶剂的碱性越弱，越有利于反应，故选择酸性溶剂（或情性溶剂）。本题中，醋酸钠、乳酸钠、吡啶在非水滴定时，应选择酸性溶剂，而苯甲酸、苯酚、水杨酸则应选择碱性溶剂非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？并说明依据。醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸

19、 AC（BF3的硼原子最外层只有6个电子，为缺电子原子） （2） （3）C42H6F24Hg6 C6H6超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现：将已知的路易斯酸三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中，冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子，由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。（1）路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。下列微粒中，为路易斯酸的有：A Al3 B I C BF3 D NH3 （ ）（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四

20、氟代苯基）汞的结构式：（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为_，超分子的路易斯碱部分为_（填化学式）。 （1）HCl/HNO/H2SO4与NH3 （2）同素异形体；C60和C70 （3）三乙基氯甲硅烷 (C2H5)3SiOH HCl 白色烟雾（白烟H4SiO4，雾HClH2O） SiCl44H2OSi(OH)44HCl （4）从强到弱：盐酸，H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6 （5）稀硫酸和磷酸（需要一定的强度；副反应和副产物少） （6）（1）CB11H6Cl6、CB11H6Br6、CB11H6Cl5Br、CB11H6ClBr5 （2） 8个（每个离

21、子结构中5H和5X可互换）美国Riverside加洲大学教授C.A.Reed发现，用超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)将C60质子化为HC60，后者在溶液和固态都是很稳定的。研究者获得该超酸的方法是：在低温下液态HCl 作用于固态(C2H5)3Si(CB11H6X6)，随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物(C2H5)3SiCl。该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品HC60CB11H6X6。解答如下问题：（1）常见化学反应中，_与超酸H(CB11H6X6，XCl,Br)将C60质子化的反应很相似。（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是_；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是

22、_和_。（3）副产物(C2H5)3SiCl名称是 ，该物质易水解，产物是 和_，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式： （4）比较下列三种物质的酸性强弱：H(CB11H6X6，XCl,Br)，HC60CB11H6X6，盐酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60相似。常见的几种酸中：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_。（6）上述阴离子CB11H6X6(XCl,Br)的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6X6离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是

23、否旋转过。写出满足条件的全部阴离子的化学式： 请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出任一一个阴离子的结构，这样的阴离子共有 个（其中与碳原子相连的是氢原子而不是X原子）。 计算 （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1mL，然后者加甲基橙指示

24、剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2mL。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5mol/L，含惰性杂质的混和物的质量为1.25g，V130mL，V25mL，则各组分的百分含量是多少? （1）1.8升 ？ （2）Fe2浓度为0.5摩/升 H浓度为1.0摩/升将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体

25、积（标准状况）。（2）溶液中Fe2和H的物质量浓度（物质的量浓度） pH11.62 h4.22%试计算0.1mol/L Na2CO3溶液的pH和水解度。 4.74把0.10mol CH3COONa加到1.0L 0.10mol/L CH3COOH溶液中（设加CH3COONa溶液体积不变），求溶液的pH（CH3COONa是强电解质，0.10mol溶成1.0L，CH3COO0.10mol/L，且已知pKa4.74）。 4.75在90mL HAcNaAc缓冲溶液（二者浓度均为0.1mol/L）中加入10mL 0.01mol/L HCl，求溶液的pH。（已知pK4.76） （1）0.2mol/L （2）

26、0.008g/mL （3）0.8% 0.8a% （4）0.8g滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用TM1/M2表示，如：TH2SO4/NaOH0.04g/mL，表示每毫升某标准H2SO4溶液恰好中和0.04g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对CaO的滴定变为THCI/CaO0.0056g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL（杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？（4）若达到滴定终点时消耗b mL上述盐酸，且NaOH样品的纯度恰

27、好为b，则样品的质量应取多少g？ （1）1.00mmol 1.00mmol （2）35.0mL用0.200mol/L NaOH滴定一份含有H3PO4与NaH2PO4的混合酸溶液，当加入5.00mL NaOH时测得溶液pH为2.16，而当滴加至15.00mL NaOH时测得溶液pH为4.68。试求：（1）原混合酸溶液中，H3PO4与NaH2PO4的含量各多少毫mol？（2）为达到第二计量点，所需NaOH总体积多少mL？（已知H3PO4的Ka16.9×103 Ka26.3×108 Ka34.8×1013） （1）7.92×108 因Fe22H2OFe(OH)

28、22H，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH 使FeS（s）Fe2S2 正向移动 （2）1.11×103mol/L与HOHKW类似，FeS饱和溶液中Fe2S2Ksp，常温下Ksp8.1×1017（1）理论上FeS溶解度为 g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是： ；（2）FeS达到H2S21.0×1022，为了使溶液里Fe2达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的H至 mol/L。 不会生成CaCO3沉淀 Qsp2.9×109计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的H、HCO3、CO32、OH（已知K14.3

29、×107 K25.6×1011）。向上述溶液中加入等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：Ksp2.9×109） （1）AgCl饱和所需Ag浓度Ag11.8×107摩/升；Ag2CrO4饱和所需Ag浓度Ag24.36×105摩/升；Ag1Ag2，Cl先沉淀。（2）Ag2CrO4开始沉淀时Cl4.13×106105，所以能有效地分离。难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）AgCl；Ag2CrO4（固）2AgCrO42。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为

30、一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)AgCl1.8×1010；Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO421.9×1012现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl和CrO42中哪种先沉淀?（2）当CrO42以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl离子浓度是多少?CrO42与Cl能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于105mol/L时，则认为可以达到有效分离） 3.68pH7.76某溶液中同时含有Fe2和Fe3，它们的浓度均为0.05m

31、ol/L。如果要求Fe3沉淀完全（即Fe3105mol/L而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的Ksp1.1×1036，Fe(OH)2的Ksp1.64×1014） 4pH7.3将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58g KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？（说明；当溶液中离子浓度小于106mol/L时，认为沉淀完全；假定所加试剂不影响原溶液体积；Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而

32、变化，已知Fe(OH)3的KspFe3OH31.1×1036；Mn(OH)2的KspMn2OH24.0×1016）C组 （1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：即c（Tl）0.2mol/L c（S2）0.1mol/L。在1mol/L的一元强酸中，c（H）1mol/L。c（S2）1021mol/L。c2（Tl）c（S2）4×1023Ksp（Tl2S） （2）Cu2不与Cl形成稳定的配合物，c（Cu2）c（S2）1022Ksp（CuS），所以 CuS不溶于1mol/L盐酸中。用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假

33、定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2（aq）不与Cl形成稳定的配合物）。（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。（2）CuS不溶于1mol/L盐酸。有关常数：pK（H2S）7，pK（HS）13。溶解积：Ksp（Tl2S）1020，Ksp（CuS）1035 （1）K15625 （2）由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶而发病，说明温度降低，有利于NaUr结晶，则反应的K增大。温度降低平衡常数增大，说明该反应为放热反应。 （3）此时溶液中Hur的浓度（4.9×106mol/L）小于其饱和溶

34、液浓度0.5mmol/L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。 （4）pH5.9痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下：H2OH3O 尿酸：HUr（水溶液） 尿酸根离子：Ur（水溶液）pKa54（37）Ur（aq）Na（aq）NaUr（s） （1）37时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应的平衡常数。（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？（3）37时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（Ph7.4，Na130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶