强弱电解质第一课时

1、学习学习目标目标 1.了解强、弱电解质的概念并能区分了解强、弱电解质的概念并能区分 强、弱电解质。强、弱电解质。 2.能正确书写常见的强弱电解质在能正确书写常见的强弱电解质在 水溶液中电离方程式。水溶液中电离方程式。 学习重难点学习重难点 正确区分强、弱电解质。正确区分强、弱电解质。导 （3分钟）旧知回顾旧知回顾电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。 非电解质非电解质： 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态都不能导熔融状态都不能导 电的电的化合物化合物 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，

2、并测量溶液的和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH 与镁条反应速率与镁条反应速率 1 1（小）（小） 3 3（大）（大）慢慢溶液的溶液的pHpH值值快快（1 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？应速率的因素是什么？（2 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的液中的H H+ +浓度是否相等？浓度是否相等？Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2 反应速率不同，反应速率不

3、同，pHpH不同，说明盐酸和醋酸不同，说明盐酸和醋酸中的中的H H+ +浓度是不同的。浓度是不同的。探究结果：探究结果：HClCH3COOH（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？说明说明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同。的电离程度不同。 HCl完全电离完全电离CH3COOH部分电离部分电离强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下全部电离全部电离成离子成离子的电解质的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质

4、。包括弱酸包括弱酸(如如CH3COOH、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+ + CH3COO BaSO4 、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？是强电解质还是弱电解质？注意注意BaSO4 、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质 强弱电解质的区分依据不是强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小看该物质溶解度的大小,也不是看也不是看其水溶液导电能力的强弱其水溶液导电能力的强弱,而是

5、看而是看溶于水的部分是否完全溶于水的部分是否完全电离电离.强弱电解质与物质的类型的关系: 新知新知2电解质电离方程式书写电解质电离方程式书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”多元弱酸的电离、应分步书写电离方程式，多元弱酸的电离、应分步书写电离方程式，多元弱碱则一步书写电离方程式。多元弱碱则一步书写电离方程式。NaCl = Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写 1下列物质属于弱电解质的是：下列物质属于弱电解质的是： ( ) ABaS04 BH20 C玻璃玻璃 DN

6、H3 2关于电解质的说法错误的是（关于电解质的说法错误的是（ ） A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫 电解质电解质 C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫 电解质电解质 D电解质是化合物，单质一定不是电解质电解质是化合物，单质一定不是电解质BC3下列电解质在溶液中存在分子的是下列电解质在溶液中存在分子的是 （ ） ABa(OH)2 B.CH3COOH C.Ca(OH)2 D.NH3H2OBD4 关于强弱电解质的叙述下列正确的是关于强弱电解质的叙述下列正确的是（ ） A、强电解质都是离子化合物，弱电解质、强电解质都是离子化合物，弱电解质 都是共价化合物。都是共价化合物。 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解、强电解质都是可溶性化合物，弱电解 质都是难溶性化合物。质都是难溶性化合物。 C、强电解质的稀溶液