(化学)高中化学物质的分类及转化真题汇编(含答案)及解析1

1、（化学）高中化学物质的分类及转化真题汇编 （含答案）及解析1一、高中化学物质的分类及转化1 .物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是（） SiSiO2 H2° H2siO3S2S°噌HS° C C°2 Na0H W2CO3NaCl溶放 NaCI晶体熔融 Na Na 彘Na2O H2° NaOHHCI（浓）KCIO3 CI2石灰乳 漂白粉A.B.C,D.【答案】D【解析】【分析】【详解】硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，错误；硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：S

2、Q+H2O2=H2sO4,生成硫酸,正确；在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：高温2C+SiQ= Si+2COT,错误；氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯_一电解化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCI（熔融）= 2Na+C2f,生成钠单质，正确；钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O,氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH,正确；氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KCIQ+6HCI脓尸KCI+3G2 T +3H2O,生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+

3、2Ca（OH）2=CaC2+Ca（CIO2+2H2O,因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，正确；综上所述可知说法合理的是，答案选 Do2 .下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（） Na /Na2O2CO2Na2CO3MgOHCIMgCl2溶液电解MgO2Fe 点燃Fe2O3H2so4Fe2（SC4）3 SQ NaHO Na2SiC3 HClH2SiO3 HCHO O2HCOOH C20HHCOOCHA.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】【详解】点燃2Na+O2= Na2O2, 2Na2O2+2CO2=2Na2CQ+O2,故可以实现转化；MgO+2HCI=MgCl2+H2O,电解MgC

4、l2溶液，不能得到Mg,故不能实现转化；Fe在。2中燃烧生成Fe3O4,故不能实现转化；SiO2+2NaOH=Ns2SQ+H2O, Na2SQ+2HCl=2NaC+HzSiQj ,故可以实现转化；2HCHO+。2 2HCOOH, HCOOH和CH30H反应的条件是浓 H2SQ并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是，答案选Q3.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A. SSQ 也° H2SOC. FeFeC3 1 - FeC2(aq)【答案】A【解析】【详解】B. SiO2W3如q，Na2SiO3（aq）姻.H2SiO3（胶体）D. Al2O322幽 NaAlO2（aq）盐酸A

5、lC3（aq）A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故 A错误；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O , Na2SiQ+2HCl=H2SQ J +2NaC| 故 B 正确；C、2Fe+3C2=2FeC3,2FeC3+Fe=3FeC2,故 C正确；D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确； 故选Ao4.下列各物质中，不能够按照 / ( "一表示一步完成)关系相互转化的有物质 编Rabc1NaW2O2NaCl2NaOHNaHCOsNa2CQ3AI2O3NaAlO2Al(OH)34A1C13Al(OH)3NaAlO25FeOFe(NO3

6、)2Fe(OH)26MgCl2Mg(OH)2MgO7CuOCuSO4Cu(OH)28SiSiO2H2SiO39CCOCC2A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】B 【解析】试题分析：1、中钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融 状态氯化钠制备金属钠，故 1组能实现相互转化；2、氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳 酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钢反应生成氢氧化钠，故 2组可实现相互转化；3、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应生成 偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳或适量盐酸均可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分 解产物为三

7、氧化二铝，3组可实现相互转化；4、氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应 生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐 酸反应生成氯化铝，4组可实现相互转化；5、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应 生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，故5组不能实现相互转化；6、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解产物为氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁；7、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化 铜，故7组可实现相互转化；8、硅可与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能转化为硅酸，故8组不能实现相互转化；9、碳与氧气不充分燃烧产

8、物为一氧化碳，一氧化碳燃烧产物为二9组可实现相互转化；不能实现氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧产物为氧化镁、单质碳，故 相互转化的为5、8,;本题选B。考点：元素及其化合物相互转化。5.胶态分散系是一种粒子直径介于1100nm的一种分散系，如图是 Fe（OH）3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（） A.据图可以判断，发生了 Fe（OH）3 （胶体）+HCL=FeOCl+2H2O的反应B.当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管C.电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动D.若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用【答案】B【解析】【分析】【详解】A.据图可以判断，

9、Fe（OH（胶体）中出现FeO+和Cl-,可以推断发生了 Fe（OH）3（胶 体）+HCl?FeOCl+2HIO的反应，故 A正确；B.当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发 生变化，故B错误；C.据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附 层分离，带正电的胶核向阴极移动，故 C正确；D.加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过 100nm ,会发生胶体的聚沉作用，故 D正确； 故答案选B。6.下列物质制造或使用过程中没有.发生化学变化的是（）明矶做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷

10、含碳酸氢钠的抗酸药 治疗胃酸过多却剂A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.明矶溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A;8 .丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选 B;C.氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C；D.碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质 生成，属于化学反应，故不选 Do 答案选Co9 .下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （）A.烧碱、液态氧、干冰B.生石灰、白磷、漂白粉C.氯水、铁红、氯化氢D.空气、氮气、胆矶【

11、答案】B【解析】【分析】【详解】A.干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故 A错误；10 生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合 物，故B正确；C.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，氯化氢是化合 物，不是混合物，故 C错误；D.空气是混合物，胆矶是纯净物，故 D错误；故选Bo8.下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D强电解质水溶液中能否完全电离A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢

12、离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。答案选Do9.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸储水。已知Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是AA.实验室制备 Fe(OH胶体的反应为：FeC3+3H2O= Fe(OH炊胶体)+3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的

13、深红褐色分散系为Fe(OH»胶体D,进入C区的H+的数目为0.03Na【答案】D【解析】【分析】【详解】AA.饱和FeC3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeC3+3H2O= Fe（OH（胶体）+3HCl,正确，A不选；B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为 Fe（OH）3固体颗粒，正确，B不选；C.胶体的直径在10-910- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半 透膜之间的B层分散系为胶体，正确， C不选；D.若Fe3+完全水解，C全部进入C区，根据电荷守恒，则进入 C区的H+的数目应为 0

14、.03Na。但是Fe3+不一定完全水解，C也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe（OH）3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入 C区的H+的数目小于0.03Na,错误，D 选。答案选Do10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O2(g)A. Na(s)点燃Na2O2(s)CO2 (g)Na2CQ(s)Al(s)B. Fe3O4(s)高温Cl2(g)Fe(s)点2燃FeC2(s)C. SiO2(s)HCl(aq)H2 (g)SiC4(g)高温 Si(s)D. S(s) OSQ(g)H2O(l)H2SQ(aq)【答案】A【解析】【分析】 【详解】A. Na在氧

15、气中燃烧生成 Na2O2, Na2O2与CO2反应生成NazCQ,能实现转化，故 A正 确；B. Fe与C12燃烧，反应生成 FeC3不能生成FeC2,故B错误；C.在高温下，SiQ与与盐酸溶液不反应，故 C错误；D. S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D错误；答案选Ao【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。11.中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫M1的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C H、0、N、S等元素，其直径大约为70 nm。下列说法不正确的是（）。A. M1病毒中的C、H、0、N、S原子最有可

16、能以共价键结合B. M1病毒不属于高分子化合物C. M1病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应D. M1病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A. C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；B. M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以 M1病毒属于高分子化合物，B错误；C. M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。答案选Do【点睛】本题B选项注意蛋白质属于天然高分子有机化合物，类似的还有淀粉和纤维素也是天然高分子有机化合物，而油脂是大分子有机化合物，注意区分

17、；本题C选项注意胶体的本质取决于分散质粒子直径大小，1700nm之间的为胶体。12.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是 A. A【答案】【解析】B. BC. CD. DB【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】A.天然气主要成分是 CH4,甲烷燃烧：CH+2O2-CO2+2H2O,天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；B. 丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；C.蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题息；D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCQ和Mg(OH)2, CaCO和Mg(OH)2都能

18、与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；答案：Bo13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 T , H3PO2+NaOH(足量产NaH2PQ+H2O。下列推断 不正确的是IIA. H3P02的结构式为 H-P-AHHB. H3P02具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C. NaH2P02是酸式盐D.每消耗1mol P4,反应中转移 6mol电子【答案】CD【解析】 【详解】A.根据反应可知 H3P02是一元酸，由于只有-0H的H原子能够电离，因此可说明H3PQO

19、I心的结构式为 H一P一口-H , A正确；IHB.由于P元素最高化合价是+5价，而在H3PO2中P元素化合价为+1价，说明该物质具有强 还原性，在空气中可能被空气中的氧气氧化成+5价的磷酸，B正确；C根据A选项可知H3PO2是一元酸，所以 NaH2P02是正盐，不是酸式盐，C错误；D.在反应中元素化合价升降数值是6,说明每有2mol P4反应，反应中转移 6mol电子，D错误； 故合理选项是CD。14. (1) 15.6gNa2X 中含 Na+0.4mol,则 Na2X 的摩尔质量是 。(2)设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是

20、(用含Na的式子表示)。(3)某溶液由 Mg*、Al3+、C、SO42- 4种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、C的物质的量浓度之比为3： 1： 13,则溶液中Mg2+、Al3+、SQ2-的物质的量浓度之比为O(4)标况下，密度为1.25g/L的CQ与CH组成的混合气体中，C02的体积分数为O(5)将标准状况下体积为 aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(6)下列各项与胶体性质无关的有 。卤水点豆腐明矶净水静电除尘油水分离血液透析三角洲形成酸碱 中和雨后彩虹和海市蜃楼臭氧消毒【答案】78g/mol 22.4bc l

21、3： 3: 1 42.86% 1000ab aNA36.5a 22400【解析】【分析】(1)先算出Na2X的物质的量，再算其摩尔质量；(2)先求出cg氧气的物质的量，再利用标准状况下的气体摩尔体积求其体积；(3)利用电荷守恒(溶液的电中性原则)进行求算；(4)气体的体积分数在数值上等于其物质的量分数；(5)利用物质的量浓度的定义式直接进行求算；(6)胶体的知识主要有布朗运动，丁达尔现象、电泳、聚沉、渗析等；【详解】(1)据Na2X的化学式知，含 Na+0.4mol ,则Na2X的物质的量为0.2mol,其质量为15.6g,所以Na2X的摩尔质量M(Na2X )=m(NazX)= 15.6gn

22、(Na2X) 0.2mol178g mol ；(2) ag氧气中含有的分子数为b,其物质的量为bN7m明所以cg氧气的物质的量为cg mol ,其在标准状况下的体积为 组 ag Naag旦molNa22.4L mol 1 = 22.4bc L .aNA(3)在任何一种溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。在该溶液中则有：c(Mg2+) x 2+c(Al) X 3=c(SO) X 2+cfClX1设 Mg2+、Al3+、Cl-、SQ2-的物质的量浓度 分别为x、3a、13a、a,所以有2x+3X3a=aX 2+13a解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+)： c(Al3+)：

23、c(SQ2-)=3a： 3a： a=3： 3： 1；(4)设CO2和CH4的物质的量分别为n(CO2)、n(CH4)o CO2的体积分数等于物质的量分数即n CO2n CO2n CH411n CH4n CO2n CH 4,所以只需要求出即可。据密度的本义有:n CO2n CH416n CH4 nn CO2CO244寸25,n CH4求得n CO24 一一,所以CQ的体积分数为3134 = = 42.86 ；3 7该HCl的物质的量为就 mol,形成溶液的体积为 22436为 1000g 103L,所以该盐酸的物质的量浓度n HClc(HCl)=V HCl ,aq22.41000aba “ L "CC=mol/L ;36.5g 1000g36.5a 22400224 103b(6)涉及的是胶体聚沉；涉及的是胶体的聚沉；涉