初中化学巧解有关化学式的计算

1、巧解有关化学式的计算题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是(A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO43解析:将Fe的原子个数定为1,把各式变形 ,观察判断。A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3D .Fe(SO43/2练习:下列物质中N质量分数最大的是(A .NH4HCO3B.(NH42SO4C. NH4NO3D.CO(NH22解析:将N的原子个数定为1,把各式变形,观察判断。A.N2H10CO6B. N2H8SO4C. N2H4O3D. N2H4CO题2、含下列杂质的氧化铁粉末,测知其含氧32.5%,这种杂质可能是(A.CuOB.CuC.FeD.SiO2解析:

2、计算 Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较 32.5%>30%,判断选择O的质量分数>32.5%。练习:含下列物质的硝酸铵,测知含N40%,则含有(A. NH4HCO3B. (NH42SO4C.NH4Cl D .CO(NH22解析:计算 NH4NO3中N的质量分数=35%,比较 40%>35%,判断选择N的质量分数>40%。题型3、含S、O元素的某气体,测知O的质量分数60%,则气体的可能组成(1 (2 (3 。解析:一知道气体可能 O2 SO2SO3二计算(O 100% 50% 60%三组合(多与少(1SO3、(2O2

3、和SO2、(3 SO3SO2O2。练习:含有C、O两种元素的某混合气体中,经测定C元素的质量分数为30%,则该混合物中(A.一定有O2 B.一定有CO C.一定有CO2D.一定有CO、CO2解析:含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2C的质量分数 0 43% 27% 比较30% 小大小所以选B。题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则钠元素的质量分数为(A.无法确定B.23%C.46%解析:已知O,求Na。观察化学式,找O与Na原子个数关系二者没有直接关系,间接的,混合物中除O即为“Na2S”,建立Na与“Na2S

4、”的关系;在关系式里用相对量计算2Na“Na2S”2×23 23×2+32x 1-22% x=46%练习:1 、CO2与CO的混合气体中,若测得含C36%,求CO2的质量分数解析:两种物质,且含两种相同元素,已知C,求CO2.解法一:设物质质量分数计算元素质量分数。设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有:x%(12/44×100%+(1-x%(12/28×100%=36%,解得x%=44%.解法二:建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O,则C“CO”、“O”CO2。先求“CO”、“O”,再求CO2:C“CO”、“O”CO212 28 16

5、 4436% 84% 1-84% x x=44%2、由氧气和二氧化硫组成的混合气,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。解析:观察 O2 SO2,已知O,求O2与SO2的质量比。由已知O 60%可知S为40%,SSO2,32 6440% xX=80%,所以O2与SO2,的质量比=20%80%=14。3、相同质量的CO和CO2中,碳元素的质量比为(A.1:1B.7:11C.11:7D.14:11解析:在化学式中考虑相对分子质量,由质量关系转化为分子个数关系,11CO 7CO211×28 7×44所以相同质量的CO和CO2中,碳元素的质量比为117

6、,选C。题5、由红磷(P、氧化铜(CuO、氧化亚铜(Cu2O组成的混合物中,测得Cu的质量分数为64%,则混合物中红磷(P的质量分数可能为(A.16%B.76%C.26%D.36%解析:观察P CuO Cu2O,不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系,但 Cu组成两种成分,因此通过讨论这两种成分的质量,确定P的质量范围,即讨论法:当Cu全部组成CuO时,CuO为64%/80%=80%,P的质量分数最小:1-80%=20%;当Cu全部组成Cu2O时,Cu2O为64%/(112/144×100%=72%, P的质量分数最大:1-72%=28%;所以选C。也可以用关系式求Cu

7、O 、Cu2O :CuCuO 2CuCu2O 6480 128 14464% x=80% 64% y=72%练习:镁在空气中燃烧,可以与O2、N2发生反应,生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧,产物的质量可能是(A.10gB.11gC.12gD.13g解析:观察化学式,假定一个镁原子,化学式变形,判断相对量:生成MgO时,质量大、生成Mg3N2时,质量小,所以产物质量介于二者之间,计算可知选B。MgMgO1/3Mg3N 224 40 100/37.2 g 12 g 10g题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。分析:2Cu+O2=2CuO CuCO3=CuO+CO2由质量守恒定律得:m(O2= m(CO2。再利用化学方程式计算。解:设铜为x,则碳酸铜为(a-x。