四川师大附中2014届高三化学上学期期中考试试题目新人民教育出版

1、四川师大附中2013-2014学年度（上期）半期考试试题高2014届 化学 第卷 注意事项： 1每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共7题，每题6分，共42分。每题只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 1分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）A混合物：铝热剂、液氨、水玻璃、明矾B化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石

2、2用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA B.39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA C1mol甲基含有的电子数为7 NAD.常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA3下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（ ）A含有大量I离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Na+、SO42、NO3C由水电离出的c(H+)1012 mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、HCO3-D加入Al能放出大量H2的溶液中：

3、NH4+ 、K+、SO32¯、C1¯4. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）A.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B.CO2(SO2):Na2CO3溶液C.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D.NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液5下列离子方程式表示正确的是（ ） A向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br=2Cl+Br2B.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2OC.向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D.磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：

4、FeO+2H+=Fe22H2O 6已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法不正确的是（ ）A.O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂B每生成1molFe3O4，则转移电子数为4molC若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：57. 将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶

5、液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g第卷注意事项：1用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共5 8分。8.（14分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）D的最高价氧化物对应的水化物名称为 。（2）A2B2的电子式为 。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。

6、（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL，常温下测得溶液的pH为13，则外电路中通过电子的物质的量为 。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，其操作方法、现象和结论为 。9.（16分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果于下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为                

7、60;    。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。（3）沉淀丙可能是        ，用化学实验确定其成分的方法是   。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子是       

8、         ，一定不存在的离子是        ，可能存在的离子是          。10（16分）中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）

9、（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO Al2O3 Cu AlO2 （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。（5）若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L1的Al2(SO4)3溶液 L。11（12分）为验证氧化

10、性Cl2 > Fe3 > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式 。（4）若将制取的SO2

11、通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3 > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe2化学答案 第I卷（选择题，共42分）1234567ADBCCDB第II卷（非选择题，共58分）8、（14分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）高氯酸； （2） ； （3）2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(4)2Cl-+2H2O

12、Cl2+H2+2OH-； 0.02mol；（5）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-。9、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）2S2SO326H3S3H2O  （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2   （3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物； 在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）Na 、S2、SO32、AlO2； Ba2、Al3； CO32、SO4210、（16分）方程式每空3分，其余的每空2分。（1）AgeAg， 3NO2H2O2HNO3+NO（2）Al(OH)3和CuO