人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1综合考试卷

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）第一学期高一化学必修1综合考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共48分）推荐下载选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共48分） 1.下列气体中，对人体无毒害作用的是D. N2A. SO2B. NO2C. Cl 22.下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。CD3.B卜列仪器中，不能用于加热的是B.试管C.圆底烧瓶D.容量瓶4.卜列环境污染的形成主要与 SO2有关的是B.酸雨C.臭氧空洞D.赤潮5.卜列各组混合

2、物中，能用分液漏斗进行分离的是A .水和四氯化碳B.碘和四氯化碳C.酒精和水D.汽油和植物油6.合金是一A .钢类用途广泛的金属材料。下列物质中属于合金的是B.铜C.晶体硅D.四氧化三铁7.卜列各物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是B. SiO2C. SO2D. Fe2O38.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是B.盐酸C. NaCl溶液D. Fe (OH) 3 胶体9.卜列物质中，属于电解质的是B.食盐水C.硝酸钾晶体B. 1mol Cl 2中所含分子数约为 6.02 x 1023D.常温常压下，1 molCl2的体积为22.4 L10 .关于C12的叙述中，正确的是A. Cl 2

3、的摩尔质量是 71 gC. 1 mol Cl 2 的质量是 71g / mol11 .用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（精品试卷A.称量时，将固体 NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体 NaOH放入容量瓶中，加蒸储水溶解C.将烧杯中溶解固体 NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）+ 2-2+ 2-A. H、Na、CO3B. Cl、Ba 、SO4C. h +、OH、SO42D. 1、Ag +、NO313.下列化学方程式中，能用 H+ + OH-=H

4、2O表示的是（）A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2。B. Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4（+ 2H2OC. Cu（OH）2 + 2HNO3 = Cu（NO3, + 2H2OD. Al（OH） 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O14,下列反应不.属于氧化还原反应的是（）A . 3NO2+H2O=2HNO 3+NOB. CuO + CO =Cu + CO2C. 2NO+O 2=2NO2D, SO2+CaO=CaSO315 .下列叙述中，正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.燃烧一定要有氧气参加C.凡能电离出H.的化合物均属于酸D.氧化还原反

5、应中一定有电子转移16 .下列说法正确的是：（）A .石英（SiO2）可用来制作工艺品B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.氯气通入水中制氯水仅为物理变化D.实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17 .在实验室里，要想使 AICI3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（）A.稀硝酸B .氢氧化钠溶液C .浓硫酸D .氨水18 .下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 1 g H2 和 1 g O2B. 5.6 L N 2 （标准状况）和 22 g CO2C. 9g H2O 和 0. 5 mol Cl 2D. 22.4 L H2（标准状况）和 0. 1 mol N219 .只用下

6、列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Q和NaCl三种溶液区别开的是（）A . KSCN 溶液 B. CaCl2溶液C- NaOH 溶液 D. AgNO3溶液20 .铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A . 3:1 B, 2:1 C, 1:1 D. 1:321 .有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A . NaHCO3比W2CO3热稳定性强B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D,相同质量的Na2CO3和NaHCO3

7、分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同22 .下列说法正确的是（）推荐下载A.铁可以在氯气中燃烧生成FeCl2B.单质硅是制造光导纤维的主要原料C.木材浸过水玻璃后不易着火D.在常温下，浓硝酸能与铝反应生成 H223 .下列实验方案设计中，可行的是：（）A .加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉B.用分液的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离 KNO3和NaCl固体的混和物D.用过滤的方法分离 Fe （OH）3胶体与NaCl溶液的混和物24. 下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe

8、2+C.钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ +2OH-+ H2 TD.常温下，氯气通入 KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第II卷（非选择题，共52分）25. （13分）（1）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ,具有 气味，密度比空气 （填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，氨水有 性（填“弱酸”或“弱碱”）， 实验室制取氨气的化学方程式为 ,收集氨气应采用法，氨气与盐酸可以反应，其化学方程式为： ,（2）如图所示，在干燥的仪器 a中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。f为止水夹，倒置仪器a,使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在

9、水中滴入少量酚Mt溶液）。仪器a的名称是 引发水上喷的实验操作是 、正确完成的操作后，观察到的实验现象为 26. （8分）某无色溶液由Na+Al3+NH4+SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：（1）取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是（填序号，下同）（2）取少量原溶液逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 （3）取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是.27. （9分）实验室可用下列方法制取Cl

10、2,反应如下：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2, + 2H2。，回答下列问题：（1）该反应中，Cl元素的化合价 （填“升高”或“降低”）精品试卷(2)该反应中，MnO2作 剂(填氧化或还原， 下同)，具有 性，发生了 反应，被。(3)当有0.2 mol MnO 2反应时，生成的氯气在标准状况下体积为 L。(4)向FeCl2溶液中通入足量氯气，反应的离子方程式为 ,向反应后的溶液中滴入 几滴KSCN溶液，现象为 。28. (12分)粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶的CaCl2、MgCl2和Na2SO4。(1)有以下四步操作：过滤 、结晶、蒸发、 溶解。粗盐提纯时正确的操作

11、顺序是(用序号 填写), 步操作中都要用到的玻璃仪器是。(2)现用下列试剂NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液，分别除去以上可溶性三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。欲除杂质需加试剂离子方程式Na2SO4_-二 -一MgCl 2CaCl229. (4分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。(1)浓硫酸与铜反应的化学方程式为 。(2)实验中，当产生的 气体进 入盛有 品红 溶液的仪器b中时，品红 溶液将 ,原因(3)在b仪器口喷有少量碱液棉花的作用是 30. (4分)把2.0 mol/L CuSO 4溶液和1。mol/L Fe 2(SO4)3溶液等体积混合(假设

12、混合后溶液的体积等于混合前两种溶液 的体积之和).计算：混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度(2)混合液中SO42-的物质的量浓度高一化学参考答案及评分标准:选择题：(每题2分)123456789101112DDDBAABDCBCD13141516178192O21222324ADDADCCABCAD25 .（共 15 分）（1）NH32分，刺激性2分，小1分，易 1分，弱碱1分， ， .2NH 4Cl+Ca （OH） 2=CaCl 2+2NH 3 T 攵HzO 1 分，向下排空气1 分，NH 3+HCl=NH 4Cl 1 分,（2）圆底烧瓶 1分，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶1分，打开止水夹f 1分，烧杯内溶液由玻璃管口喷出，形成红色喷泉，烧杯内液面下降2分（答出水喷出、溶液变红即可）26 .（共8分）（1）（2） （3）写出一个正确序号 2分27 .（共9分）（1）升高1分（2）氧化，氧化，还原，还原（各 1分）（3） 4.48 1 分（4） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 1分,，溶液变红 2分，28 .（共 12 分）（1）1分，玻璃棒1分29 .（共4分）（1） 2H 2SO4（浓）+ CuCUSO4+2H2O + SO2