化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习

1、1南宫中学南宫中学 20152016 学年高二上学期化学选修四学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解第三章第三节盐类的水解 专题练习专题练习1下列关于 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的说法正确的是A加入少量 FeCl3固体，c(CH3COO)增大 B加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大 D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)20.1 molL-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DHCOOH3常温下，下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是A、Na2CO3

2、B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO34已知某温度下，0.l molL-1NaHB 溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是Ac(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH) B溶液的 pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-145下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80时纯水中的 cH + 浓度B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1

3、 Na2CO3 溶液的 pHD1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的个数6对于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） C向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离7等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液，两份溶液中离子总数相比A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断8在 10mL 0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积同浓度的 CH3COO

4、H 溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) 2 Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)9在 25C 时，某氯化铵溶液的 pH=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中 c(H+)c(OH)，且 Kw=c(H+).c(OH)=11014mol2/L2B.由水电离出来的 H+浓度为 110-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D.此溶液中由水电离出来的 c(H+)=c(OH-)10下列

5、叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl）B在 25时，pH4 的盐酸与 pH10 的氨水溶液等体积混合后 pH7C0.1 molL1与 0.2 molL1氨水溶液中 c（OH）之比为 12D中和 pH 与体积都相同的氨水和 Ba（OH）溶液，消耗 HCl 的物质的量之比是 111在配置 Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH12关于盐类水解反应的说法正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相

6、对强弱 D同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 1413下列式子中，属于水解反应的是AH2O+H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32-CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3-+OH-14KOH 溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)c(H)Cc(K)c(A)c(H)c(OH)Dc(K)c(H)c(A)c(OH)15相同条件下，同浓度的下列溶液，其 pH 值最大的是ANa2CO3 BCH3COONa CNaCl DNaHSO416某实验小

7、组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解3C产生的气泡是 HCl 气体 D产生的气泡是 CO2 气体17下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)B在 0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)CpH7 的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na)c(CN) c(OH) c(H+)DpH7 的 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO) c(OH)

8、c(H+)18 （多选题）将 0.1 mol/L 的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1mol/L Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(Na)c(OH)c(H) Dc(OH)c(H)c(HA)19 （多选题）下列各溶液中的表述正确的是A0.1 molL1NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)B中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(

9、NO3)D在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子有 CO32、HCO3、OH20将 PH=3 的某酸溶液和 PH=11 的某碱溶液等体积混合溶液的 PHA、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定21下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)D0.1mol

10、L1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)22把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl24下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向 0

11、.01molLNH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：1 c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl )4B0.1 molLNaHCO3溶液：c(Na+) c(OH ) c(HCO3) c(H+)1CNa2CO3溶液：c(OH ) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)D25时，pH = 4.75、浓度均为 0.1molL的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：1c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )25已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）Ac(Y-)c(X+)c（

12、H+）c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)26下列说法正确的是（ ）A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液 pH 均为 7 D.硫酸钠水溶液 pH 小于 727以下对 298K 时，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的比较，正确的是 ( )A两者相等B前者是后者的 105倍C后者是前者的 104倍 D无法比较28由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温下前两

13、种溶液的pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则 ( )ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD29下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( ) ANa2CO3：CO32H2O2OHCO2 BNH4NO3：NH4H2ONH3H2OH CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2O=HFOH30下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 AHSH2O H3OS2 BNH42H2O NH3H2OH3O CHCO3OH CO32 H2O DCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

14、31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。5(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 c(NH)_(填“等于” 、 “大于”或“小 4于”)0.1 molL1NH4HSO4中 c(NH)。 4(3)如图是 0.1 molL1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。其中符合 0.1 molL1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致 pH 随温度变化的原因是_；

15、20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。24 4(4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成 FeO与水反应的离子方程式：4FeO10H2O 4Fe(OH)38OH_。2424K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)将

16、适量 K2FeO4配制成 c(FeO)1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于 20 、30 、40 和2460 的恒温水浴中，测定 c(FeO)的变化，结果见图。第(1)题中的反应为 FeO变化的主反应，2424则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的 H_0。、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数 KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.761056H2CO3H2CO3HHCO HCO 3HCO 323K14.31104 K25.611011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010H3PO

17、4H3PO4HH2PO H2PO 4HHPO 424HPOHPO2434K17.52103 K26.23108 K32.201013NH3H2ONH3H2ONHOH 41.76105BaSO4BaSO4Ba2SO241.071010BaCO3BaCO3Ba2CO232.58109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸 3 4性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出 C6H5OH 与 Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“” 、 “”或“7，则 V10 B若混合液 pHc(C6H5O)c(H) 4c(OH)CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 mL 0.01 molL1苯酚溶液中水的电离程度DV5 时，2c(NH3H2O)2c(NH)c(C6H5O)c(C6H5OH) 4(5)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kb表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。7答案123456789101112131415BCBCBAAAABBCDBA161718192021222324252627282930CCACCDDBADACACABB31