课时训练11　金属的冶炼、防护和回收

1、.课时训练十一 金属的冶炼、防护和回收建议限时:30分钟|夯实根底|1.2019·福建 以下四支试管中,铁钉锈蚀最快的是图Z11-12.2019·玉林 保护金属资源的有效途径,不包括以下的A.合理开采矿物B.寻找金属替代品C.回收利用金属D.制止使用铁制品3.2019·长沙 2019年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,以下防锈措施不可行的是A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体外表镀一层黄金 D.给某些部位涂油4.2019·重庆B 小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处图Z11-2A.a处B.b处C.c处D

2、.d处5.2019·长沙 以下关于金属材料的说法不正确的选项是A.常温下,铝能与空气中的氧气反响,在其外表生成致密的氧化铝薄膜B.铁在枯燥的空气中容易生锈C.硬铝铝合金的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源6.2019·葫芦岛 金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。1为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个比照实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象是、,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。 图Z11-32铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反响的化学方程式为。 32019年,葫芦岛市投放

3、了假设干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点是。 7.2019·河南 如图Z11-4所示装置可以做CO复原Fe2O3的实验并检验该反响的气体生成物。由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。图Z11-41写出B装置玻璃管内反响的化学方程式:。 2从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法:。 3假设没有A装置,那么该实验不能到达检验气体生成物的目的,请说明原因: |才能提升|8.2019·眉山 某同学用如图Z11-5装置进展CO与Fe2O3的反响。以下说法错误的选项是图Z11-5A.该实验装置

4、应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为CaOH2溶液以检验产生的CO2气体D.反响后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用参加盐酸并过滤的方法得到Fe9.图Z11-62019·安徽 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z11-6所示装置完成表中实验,答复以下问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟1铁锈的主要成分是填化学式。 2实验和可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影

5、响,应选择的实验是填序号。 3根据表中实验现象得出的结论是 写出一点即可。 4除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有写出一点即可等因素,请设计实验方案: 10.2019·杭州 小金利用如图Z11-7所示装置进展甲、乙比照实验,探究温度对CO和Fe2O3反响的影响固定装置略。图Z11-71从实验平安角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是。 2完全反响后,两组的生成物均为黑色粉末纯洁物,分别用两组生成物进展以下实验:步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末,用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末,参加稀盐酸全部溶

6、解,有大量气泡无明显现象4取黑色粉末,参加足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反响的化学方程式是。 小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反响,故猜测乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为g,这可成为支持上述猜测的新证据。 3甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反响有影响,且均表达出CO的填化学性质。 11.2019·天津 金属材料广泛应用于消费生活中。1AG是初中化学常见的物质。A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图Z11-8所示。图Z11-8

7、写出化学式:A;B。 反响的化学方程式为。 反响的化学方程式为 2用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少? 结果准确到0.1参考答案1.D解析 食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。2.D3.C解析 此题主要考察金属的锈蚀和保护。合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保证航母的使用寿命,A正确;刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触,防止金属锈蚀,B正确;船体外表镀一层黄金,造价太高,C错误;给某些部位涂油,可以隔绝氧气和水与金属接触,可以防止金属锈蚀,D正确。4.B解析 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合

8、题意;一氧化碳是复原剂,发生的是氧化反响,不是复原反响,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反响条件是高温,所以C不符合题意;置换反响是指一种单质和一种化合物反响,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反响的反响物是两种化合物,不是置换反响,所以D不符合题意。5.B6.1铁丝生锈试管内液面上升氧气和水蒸气2Fe2O3+3H2SO4Fe2SO43+3H2O3硬度大,耐腐蚀等7.13CO+Fe2O32Fe+3CO22在C装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯合理即可3A装置能吸收CO2,假设没有A装置,那么杂质中的CO2也能使CaOH2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰8.D解析 盐酸既可以与铁反响,

9、也能与氧化铁反响,所以不能用参加盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得到铁。9.1Fe2O3或Fe2O3·xH2O2温度或3一样酸性环境下,温度越高,铁生锈越快4氧气浓度向图示装置中通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间解析 2实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是或。3根据表中实验现象可知在碱性环境下实验,铁钉不易生锈;在酸性环境下实验,温度越高,铁钉生锈越快。4通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变量法,通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。10.1在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒

10、精灯合理即可2Fe+2HClFeCl2+H24.643复原性解析 1CO有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。2甲组物质与酸反响有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐酸的反响。乙组中生成Fe3O4,氧元素质量减少,但铁元素质量不变。Fe2O3中铁元素的质量为4.80 g×112160×100%=3.36 g,生成Fe3O4的质量为3.36 g168232×100%=4.64 g。11.1CFe2O3CO2+C2COFe+CuSO4FeSO4+Cu2解:设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO21601121 600 t×80%x×96%160112=1 600 t×80%x×96%x933.3 t答:理论上可炼出含铁96%的生