2022年-学年人教版九年级化学全部第十单元学案

1、第十单元酸和碱课题 1常见的酸和碱（1）一，学习目标：1，能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色,并会用其检验溶液酸碱性.2，能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法.3，初步总结酸溶液具有的一些相像化学性质,并能写出一些常见的金属，金属氧化物与常见酸反应的化学方程式.二，自主探究：学问点 1，酸碱指示剂【阅读】 课本 P48 页 50 页,填写以下空白：1 A ，能跟或的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,通常简称.常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液.2 A ，石蕊溶液遇酸溶液变色,遇碱溶液变色.酚酞溶液遇酸溶液变色, 遇碱溶液变色.【

2、摸索与沟通】3 B ，能使无色酚酞溶液变红的溶液,可使紫色石蕊溶液（）A. 变成红色B.变成无色C.变成蓝色D.不变色4 D ，某些植物的花汁可作酸碱指示剂.取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下： 花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答以下问题：（1） 如让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性），汽水（显酸性），石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性,你选择汁,不选用其他花汁的缘由是.（2） 取所选花汁少量分别滴入上述物质中,请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色学问点 2，几种常见的酸【阅读】 课本 P50 页 53 页内容

3、,填写以下空白.5 A ，盐酸是颜色的液体,有气味.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,可以看到瓶口有产生,这说明浓盐酸具有性.盐酸常用于金属表面除锈, 仍可以制造.人体的胃液中含有,可以帮忙消化.6 A ，浓硫酸是色味液体,挥发.浓硫酸露置在空气中时, 能吸取空气中的水分,因此它具有吸水性,常可用作剂.浓硫酸溶于水,溶解时会大量的热.因此,在稀释浓硫酸时,确定要把沿器壁慢慢注入 里, 并不断搅拌.切不行将倒进 里.浓硫酸具有猛烈的性,它能夺取纸张，木材，皮肤等物质里的水分,生成黑色的.所以,使用浓硫酸时应特别当心.假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时,应马上用大量的冲洗,然后涂上 3%5%的溶液.硫酸常

4、用于生产化肥，农药，火药，染料以及，精炼石油和等.可编辑资料 - - - 欢迎下载【摸索与沟通】7 D ，浓硫酸长时间露置于空气中,溶质的质量分数会,缘由是.浓盐酸长时间露置于空气中,溶质的质量分数会,缘由是.学问点 3，酸的化学性质【阅读 】课本 P53 页 54 页活动与探究.8 A ，依据试验探究过程,填写课本表格中现象与化学方程式.【摸索与沟通】9 B ，由试验我们可以发觉,不同的酸溶液具有一些相像的化学性质.如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色,使无色酚酞溶液色.酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性次序中,排在的金属）发生反应,通常有气生成.酸溶液能与一些金属氧化物反应,通常有生成.10

5、 B ，课本 58 页习题第 1 题选择题（ 1）.11 D，课本 58 页习题第 5 题.【反思与小结】三，自我测评 :12 A ，硫酸具有较强的腐蚀性, 因此在稀释和使用时要特别当心.以下是稀释浓硫酸的操作, 其中规范的是（）A. 把水倒入浓硫酸中B. 把浓硫酸快速倒入盛有水的烧杯中C. 为了防止手沾到浓硫酸,稀释时不要搅动D. 把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌13 A ，以下关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是（）A. 制氢气B. 除铁锈C.制取二氧化碳D. 溶解氧化铜14 B ，生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻后观看到,反应的化学方程式为.反应一段时间以后,又能观看到的

6、现象是,反应的化学方程式为.20 C，阅读以下材料并回答疑题：材料一：通常食醋中约含有3%5% 的醋酸.醋酸在温度低于16.7时是一种无色晶体, 易溶于水,具有酸的通性.材料二：钙是人体中的一种必需元素,人们每天必需摄入确定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙,但是磷酸钙难以溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物.（ 1）在 10时,醋酸的状态是.（ 2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？缘由是什么？（ 3）人们在熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,你认为这样做的理由是什么？可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载一，学习目标：课题 1常见的酸和碱（2）可编辑资料 - - - 欢迎

7、下载1，能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途,在此基础上熟识碱溶液具 有的一些相像的化学性质, 并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式.2，由一些物质水溶液的导电性试验,能够懂得并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相像的化学性质的缘由.二，自主探究 :学问点 1，几种常见的碱【阅读】 课本 P54 页 55 页,填写以下空白：1 A ，氢氧化钠,俗名叫做，火碱或.通常是一种色状固体,曝露在空气中,易,因此,可用作某些气体的剂.溶于水, 溶解时大量的热.氢氧化钠有猛烈的,假如不慎沾到皮肤上,要马上用较多的冲洗,再涂上溶液.氢氧化钠是一种重要的化工原料,能与油脂

8、反应,在生活中可用来去除.2 A ，氢氧化钙俗称或化学方程式为,可由与水反应制得, 反应的.氢氧化钙通常是一种色状固体,溶于水,水溶液叫做,可用来检验二氧化碳气体的存在.氢氧化钙也具有较强的性,使用时要留意安全.它常用作建筑材料和改良酸性土壤.3 A ，其他常用的碱仍有氢氧化钾（）和氨水（）等.（写出化学式）【摸索与沟通】4 B ，课本 P58 页习题第 1 题选择题（ 2）.5 B ，以下各组中的物质俗名，化学名称和化学式对应关系正确选项（）A. 熟石灰，氧化钙，CaOB.纯碱，氢氧化钠，NaOH C.石灰水，氢氧化钙， CaOH 2D.烧碱，氢氧化钠，NaOH6 C ，以下物质溶于水时,发

9、生了化合反应并放热的是（）A. 烧碱B. 浓硫酸C.生石灰D. 食盐7 D ，课本 58 页习题第 4 题.学问点 2，碱的化学性质【阅读】课本 P55 页 56 页,填写以下空白：8 A ，依据试验探究过程,填写课本活动与探究过程中的现象与化学方程式.9 A ，由于全部的酸溶液中都存在唯独的阳离子离子,所以,酸具有一些相像的性质. 全部的碱溶液中都存在唯独的阴离子离子,所以,碱也具有一些相像的性质.【摸索与沟通】10 B ，由试验我们可以发觉,不同的碱溶液也具有一些相像的化学性质.如：碱溶液可以使紫色石蕊溶液变色,使无色酚酞溶液变色.碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应,通常有生成.11 B，

10、课本 P58 页习题第 2 题.可编辑资料 - - - 欢迎下载12 C，课本 P58 页习题第 3 题.13 D ，碱石灰是试验室常用的干燥剂,它是一种白色固体,是由固体氢氧化钠，生石灰以及指示剂酚酞混合而成的.请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判定该指示剂是否失效？【反思与小结】三，自我测评 :14 A ，中考总动员 P92-P94 教材学问梳理和对应练习一.可编辑资料 - - - 欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载一，学习目标：课题 2酸和碱之间会发生什么反应可编辑资料 - - - 欢迎下载1，能懂得并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用.2，能说出怎样用 pH

11、表示溶液的酸碱度,并学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度.能说出明白溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义.二，自主探究：学问点 1，中和反应及其应用【阅读】 课本 P58 页 60 页,填写以下空白.1 A ，中和反应是与作用生成盐和水的反应. 如氢氧化钠溶液和盐酸反应,反应的化学方程式为.2 A ，盐是由离子和离子构成的化合物,如：等.3 A ，中和反应在生产和生活中有广泛的应用.如：依据土壤情形,可以利用中和反应,在土壤中加入或物质,以调剂土壤的酸碱性,以利于作物生长.常用来改良酸性土壤.可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水.如常用熟石灰来处理含有硫酸等杂质的污水,两者反应的化学方程

12、式为.可用于医药.如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸,反应的化学方程式为，.【摸索与沟通】4B ，课本 P65 页习题 4.5B ，课本 P65 页习题 6.6C ，课本 P65 页习题 5.7D ，课本 P65 页习题 8.学问点 2，溶液酸碱度的表示法pH【阅读】 课本 P60 页 63 页,填写以下空白.9A ，溶液的酸碱度即溶液的,常用 pH 来表示. pH 的范畴通常在之间,酸性溶液的pH7,且 pH 越小,酸性越. 碱 性 溶液的 pH7,且 pH 越,碱性越强.中性溶液的pH7.测定溶液pH 最简便的方法是使用.10A ，明白溶液的pH 在实际中有重要的意义.化工生产过程中要把握溶液的pH.农业生产中,农作物一般适宜在pH 为或接近的 土 壤 中 生 长 , 因 此 要 注 意监测土壤的 pH .可编辑资料 - - - 欢迎下载正常雨水中因溶解