工科无机化学练习题

1、化学热力学初步练习选择题：1 .对于任一过程，下列叙述正确的是*A、体系所作的功与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关2 .某反应在标准状态和等温等压条件下，A、ArHC、ArH©m©mArSme>0ArSm<0B、体系的内能变化与反应途径无关D、以上叙述均不正确在任何温度都能自发进行的条件是*一.(A)_.一,同一B、ArHm<0ArSm<0、ArHm<0ArSm>03.CO(g)的Af等于*A、CO(g)的摩尔燃烧热C、C(石墨)+10)=CO(g)2的ArHm®、CO(g)的摩尔燃烧热的负值、2C(石墨)+Q(g

2、)=2CO(g)的ArHm4.稳定单质在298K,100kPa下，下述正确的是*A、Sm®,AfGm®为零C、Sm®不为零，AfHm®为零5.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有、AfHm®不为零、S.6,AfGm®,AfHm®均为零*A、Q途彳仝1=Q途彳仝2c、(q+vy途径1=(q+vy途径26,下列单质在298K时的AfHm®不等于零的是、AU=0,与途径无关A、Fe(s)B、C(石墨)7.在25C,g铝在常压下燃烧生成Al2Q,、Ne(g)释放出kJD的热,原子量为27)*_.-1A、kJmolC

3、、一27xkJ-8.已知：物质AfHm®/kJ、Cl2(l)则Al2Q的标准摩尔生成始为(铝的(D)、一kJ-I1molI1molCI1mol2H4(g)CO(g)则反应：CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+一,.一1、一54xkJmol2O(g)一2H2O(g)的ArHm®为*_.1_.A、一300kJ-molB、一405kJ-mol11C、一652kJmol1(D)D、一757kJ-mol*9,下列反应中，ArHm®等于生成物的AfH.6AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C、Cu(s)+-Q(g)=CuO(s)210 .下列各组都为状态函数的是*

4、A、QH、GB、S、V、W11 .在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第的是*、CaO(s)+CO(g)=CaCqs)、FezQ(s)P、T、W+6HCl=2FeCl3+3HOA、Q=AHC、G=HTAS*12.标准状态下，下列离子的水合离子、Na+、Cu2+C13.已知2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)14.Qv值是*定律可表述为、H=U+DGH、*pV、AG=WmaxAfHm®值为0的是*、h+Cl0+2SO2(g)ArHm已知：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)©ArHmkJmolT,则该反应的=170kJ1.对于个给定条件下的反应，随着反应的进行

5、*A 、速率常数k变小B、平衡常数K变大C 、正反应速率降低D、逆反应速率降低2.零级反应的速率*A 、为零B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比3.反应C(s) +Q=CO(g)的A H < 0 ,欲增加正反应速率，下列措施中无用的是A 、增加氧的分压B、升高温度C 、使用催化剂D、减少CO2的分压选择题4.某反应的速率常数 k的单位为s-时，该反应是*A、零级反应B 、三级反应C 、二级反应 D 、一级反应molmol(c )(c )(d )(D )(D )A反应速率常数的大小即反应速率的大小B 、反应级数和反应分子数是同义词Cu(s)+Cl2(g)=CuC

6、l2(s)ArHm®=206kJ-mol1,则CuCl(s)的AfHm®(kJ-mol1)为*(C)A、36B、18C、一18D、一3615.已知：化学键C-HC-ClCl-ClC=CC-C键烙/kJ-mol1413326239619348则可估算出反应：HbC=CH+Cl2=H2c(Cl)-C(Cl)H2的ArHm®(kJ-mol1)为*(C)A、381B、142C、142D、381填空题1 .对某体系作165J的功，该体系应放出热量65J才能使内能增加100J。*2 .一个ArHm®>0的反应，在ArSm®大于0、温度较高时可能自发进

7、行。*13 .已知反应：A+BC+DArHm1=50kJmol1c+1D-EArHm®2=10kJ-mol122则相同条件下，2EA+B反应的ArHm6=-50kJmol*4 .状态函数的特点是状态函数是体系状态的单值函数；体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无壬*05 .已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ArHm6=-1170kJ4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ArHm®=1530kJ则AfHm®(NO,g)为90kJ-mol1。*6.下列反应在相同的温度和压力下进行：

8、 4P(红)+5O2(g)=P4O0(l)ArHm®1 4P(白)+5O2(g)=P4O0(s)ArHm®2 4P(红)+5O2(g)=P4O0(s)ArHm®3则三个反应的反应始由大到小排列顺序为1>3>2。*化学反应速率练习5.下列说法中正确的是*G反应级数越大，反应速率越大口从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数6.某反应的速率方程为到原来2倍时，A 、X = Y = 1C 、X = 2 Yu = k A XB Y,当A减少50 %时，u降低至原来的U增加到原来的B= D倍，则X、Y、X = 2 Y、X = 2 Y分别为*1/4,当B增加

9、 )7.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是*A、ArHm®越负，反应速率越快C、活化能越大，反应速率越快、A rHm®越正，反应速率越快、活化能越小，反应速率越快8 .增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是*(D)A反应物的活化能下降BG反应物的活化分子百分数增加9 .在503 K时某反应的活化能为 剂后反应速率增加的倍数约为kJ*B 、X 102C、X、单位时间内分子间碰撞数增加D、反应物的活化分子数增加 mol1 ,当加入催化剂后活化能降为 I 1mol,则加入催化10,对基元反应而言，下列叙述中正确的是A 、反应级数和反应分子数总是一致的C、反应级数总是

10、小于反应分子数105D*、X 108、反应级数总是大于反应分子数、反应级数不一定与反应分子数相11 .催化剂能增加反应速率是由于A 、降低了反应的活化能C、减小了速率常数值12 .关于反应级数的叙述正确的是A反应级数必须是正整数C、级数随温度上升而增加*、增大反应物之间的碰撞频率、增大了平衡常数值、二级反应也就是双分子反应、反应的级数只能通过实验来测定13 . 一般说，温度升高，反应速率明显加大,其主要原因是A、反应物浓度增大C、活化分子百分率增加14 .下列几种条件变化中，能引起反应速率常数A、反应温度改变C、反应压力改变15,对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是、反应物压力增大、活化能

11、降低k值改变的是*、反应容器体积改变 、反应物浓度改变*A、K®越大，反应速率越快C、Ea越大，反应速率越快16 .反应 2 NO (g)+ O2 (g)以表示为*A 、A c (NO2) / 2 AtC 、2 A c (NO) / At17 . 527c时，反应 CH3CHO(g)B 、A rHm®越负，反应速率越快D 、一般反应物浓度越大，反应速率越快2 NO 2 (g)的平均反应速率可表示为Ac (O 2) /B、一 Ac (NO 2) / AtD、这些表达都不对CH4(g) + CO(g)的活化能为188 kJ mol，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为 138 k

12、J moL。加入催化剂后，反应速率增大的倍数是*( C )A 、X 103B 、X 104C 、X 103D 、798填空题1 . O3 (g) + NO (g) - O2 (g)T,则逆反应的活化能是 + NO2 (g)反应的活化能是kJ mol1, A rHm 是一kJ molkJ I 1 mol 。2 .在化学反应中，化能，活化分子加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是百分数增加，速率常数k增加降低了反应的活*o3 .某一基元反应的活化能为Ea,提高反应温度后Ea不变;加入催化剂后，Ea不同。*4 .温度对反应速率的影响主要影响速率常数k，当T2>，则k2二ki,反应速率相应地_埴

13、大,其定量关系式由k=Ae%Ea/RT)表示。*化学平衡选择题1 .下列叙述中正确的是*(B)A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异C、平衡常数随起始浓度不同而变化D平衡常数不随温度变化2 .对于反应2CO(g)+。2(g)=2CO2(g),ArHm®=-569kJmol1,则提高CO(g)的理论转化率的措施是*A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加Q(g)的浓度3 .反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)ArHm®=-92kJ-mol1,从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是

14、*D高温低压A、低温高压B、低温低压C、高温高压4 .某温度时，化学反应A+ 1 B= 1 A2B的平衡常数22K = 1X104 ,则在相同温度下,反应A 2B_ 4、1X 10D> 1X 10 8=2A+B的平衡常数为*A>1X104B、1X100C5 .473K时反应2NO(g)+Q(g)=2NO(g)在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体He使总压力增大，平衡将*(C)A、左移B、右移C、不移动D、不能确定6 .某可逆反应，当温度由Ti升温至T2时，平衡常数K62>K61,则该反应的*(A)A、Ari®>0B、ArHm®<0C、ArHn

15、6=0D、无法判断7 .在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是*(C)A、CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C、2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)D、COC2(g)=CO(g)+Cl2(g)8 .反应NH3(l)=NH(g)达到平衡时，氨蒸气压为x105Pa,则其/的数值为*(B)A、X105B、857C、D、9 .某可逆反应的ArHm®<0,当温度升高时，下列叙述不正确的是*(A)A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应

16、速率常数增大的倍数小D、平衡向逆反应方向移动10 .建立化学平衡的条件是*(D)A、必须是可逆过程B、体系进行的必须是可逆反应C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应11 .反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ArHm®>0,下列叙述中正确的是*(B)A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移B、增大压力不利于H2O(g)的转化C、升高温度使其K减小D、加入催化剂可以增加产率12 .当反应 2 Cl 2 (g)+ 2 H 2O (g) = 4 HCl (g)+ O2 (g)不能使平衡移动*A

17、、增大容器体积 B 、降低温度13 .气相反应 CaCO3 (s) = CaO (s) +CCO2(g)、加入催化剂达到平衡时，下面哪一种操作 (C )、加入氧气颗粒变得极小，则平衡A 、左移 B 、右移14 .勒夏特列原理(平衡移动原理)A 、只适用于气体间的反应C、平衡状态下的所有体系*、不动已达平衡，在其它条件不变的情况下, (C )适用于以下哪种情况?、来回不定移动*、适用于所有化学反应、所有的物理平衡若把CaCQ填空题1 .反应 N 204 (g) = 2 NO2 (g),若在35C达平衡时体系总压力为200 kPa ,一一一、一.、.，白.FNO = 66 kPa,则该温度下的 K

18、为 2 .反应 2 SO 2(g) + O 2(g) = 2 SO3(g) ArHm® =应达到平衡后，若向体系中加入O2 ,平衡将*O将 向右性气体，平衡将移动；若升高温度，平衡将kJ - mol -。在一密闭容器内当反向右 移动；若增大体系压力，平衡向左 移动；若恒压下加入惰向左移动；若加入催化剂，平衡将移动。*3 .已知反应 2 SO 2(g) + O 2(g) = 2 SO 3(g)ArHm®< 0 ,欲增大SO的转化率，试给出四种可能的措施: 氧化硫'降低反应温度增大反应压强增加p氧气降低p*O4.合成氨反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，

19、在673K时，K®=X104一,。一一一,。一*OK时，K=。则873K时，K=*10人(-7)5.已知823 K时反应则反应CQ (g)6.若正反应的活化能 CoO (s) +H2 (g)= Co (s) + H2O (g) CoO (s) + CO (g) = Co (s) + CO (g)+ H2 (g)=CO (g) +H2O (g) K e3= 小于于逆反应的活化能，则反应的热效应A*2=490OH<0 ,升高温度时,减小逆反应的恒压下，通过 V2Q催化剂,求该反应的标准平衡常数K2 .反应 2 NO( g ) + F 2( g )= 2 NOF( g )A rH m

20、kJK® = X 1048 ,求500 K 时的Keo * 代dH的时候 记住把 mol1,在KJ化为J298 K3.已知反应 2 SO 2 (g)+ O2(g) = 2 SO3 (g) 在1062 K时的标准平衡常数温度下，某容器中充有 SO2、Q和SO三种气体，其分压分别为 p (SO2)=K6kPao如在该p。)反应条件改变k正k逆U正U逆K3平衡移动力向增大总压小艾小艾增大增大小艾向左升高温度增大增大增大增大增大向右加催化剂增大增大增大增大小艾小艾平衡常数,平衡向©(填写增大、减小、不变、向左、向右)*=+kJmol1,按下述条件填表:7.C(s)+CO2(g)=2

21、CO(g),ArHm方向移动。*计算题1.将molSO2和molO2的混合物在600c和总压力为100kPa使生成SO3,达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为mol0*OkPa,p(SQ)=kPa。通过计算判断体系中反应进行的方向。如果反应在恒温恒压下进行,平衡时各物质的分压是多少？*4 五氯化磷按下式分解：PCl 5( g )器中的 mol PCl 5 达到平衡时有3=PCl 3( g ) + Cl 2( g ) 在 523 K 时，置于 dm 密闭容mol分解。计算该温度下分解反应的标准平衡常数Keo ( p100 kPa)*酸碱平衡练习选择题1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可

22、做酸，又可做碱的是*(D)A、H3OB、CO32C、NH4+D、Fe(H2O)4(OH)22 不是共轭酸碱对的一组物质是*(B)A、NH3、NH2B、NaOH、NaC、OH、O2D、H3O、H2O3 .已知：H3PO的Kai=x103,Ks2=x1010,Ka3=x10-3。把Na2HPO和Na3PO溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H浓度应是*(D)A、X103日X108C、X1010DXX10134 .根据酸碱质子理论，HNO+H2SO=H2NO+HSO4正反应中的酸是*(C)A、HSO4B、HNO3C、H2SO4D、H2NO3+5 .mol-L1甲酸溶液中有的甲酸电离，则其Ka值

23、为*(D)A、X103B、X105C、X106D、X1046 .HX的电离常数Ka=1X10-4,在mol-L1HX和molL-1的KX溶液中，其H+近似是*A、10 3 mol L7欲使1000 ml molA、 B(C)B2X104mol-L1C、105mol-L1D、108mol-L1L-的HAc溶液pH=,需加入固体NaOH勺质量(g)为*(C)C、D、8 .加NH4Cl(s)到NH3-H2O溶液中，将使*(D)A、Kb变大B、Kb变小C、pH值变大D、pH值变小9 .欲配制pH=的缓冲溶液，若用HAc-NaAc体系，HAc与NaAc的浓度比为*(C)A、:1B、:1C、:1D、1:1

24、0 .将20mlmolL-1HAc溶液和20mlmolL-1NaAc溶液等体积混合，其pH=,若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为*A、B、C11 .LmolL-的H2CO溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO*浓度为(H2CO:Ka 1= X 10,2A 、x 10 molC 、x 10 7 molKa= x 10 11 ) * L 1B L 1D、x 10 11 mol L、x 10 6 mol L12.向mol - L-HCl溶液中通入x 10 8, Ka 2=X101j*A、x 10 18 mol - L 1191C 、x 10 mol - L13 根据质子理论关于酸碱反应本质的概念

25、，在反应H2s气体至饱和(molL1H2S),溶液中S*浓度为(H2S：Ka1=(A)121B、x10molL51D、x10molLHSH2O=H2SOH，其中的强酸和强碱分别是*A、H2s和OHB、H2s和HSC、H2O和HSDH2S和H2O14根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是*A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱B、化合物中没有盐的概念C、酸愈强，其共轲碱也愈强D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应15 .在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc,其混合溶液中不变的是*(C)A、pH值B、解离度C、解离常数D、OH浓度16 .已知：Kbnh=

26、x10引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区别开来，这种作用叫 。*5.已知298 K时浓度为 mol L-1的某一元弱酸的pH值为 ，则该酸的离解常数Ka为 。当把该酸溶液稀释后，其 pH值将变 变 , Ka值将。 *6.若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 浓度比近似为 。 (Ka hac=x 10 5)*7.已知 Ka hf = x 10 4 ,贝U mol L 1 NaF 溶液的其 pH = 。 *8.在 mol - L 1 NazCO 溶液中的物种有 ,在含有mol?L1NH3?H2O和mol?L1KOH昆合溶液中，NH+为*(B)A、x104mol?L1

27、B、x105mol?L1C、mol?L1D、x104mol?L117 .已知HbPQ的Ka=x103,K32=x108,Kas=x1013o若在HbPO溶液中加入一定量NaOH#溶液的pH值为，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是*(C)A、HbPQB、H2POC、HPO2D、PO318 .将mol?L的NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是*(B)A、AcB、OHC、AcD、OHOHAc19 .mol?L1HAc溶液中H+浓度是mol?L1HAc溶液中H+浓度的*(B)A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍20 .已知相同浓度的盐NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH值依次增大，则相同浓

28、度的下列稀酸中离解度最大的是*(D)A、HDB、HCC、HBD、HA填空题1 .下列物质HC。、NH+、AL中，属于质子酸的是,其共轲碱是。属于质子碱的是,其共轲酸是。*2 .pH=3的HAc(KHAc=X10-5)溶液的浓度为mol-L1,将它与等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为。*3 .现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH=和pH=的溶液等体积混合，溶液的pH=;若以pH=和pH=的溶液等体积混合，溶液的pH=。*,离解度”将pH值为时，该混合溶液中酸和盐的OH =;该溶液的pHKa2=x 10 813Ks3=X 10；) *4 .在水中，盐酸、氢澳酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很

29、难区别它们的强弱，这是由于3 .欲配制pH=，含HAcmol-L1的缓冲溶液L,需要取用molL1的HAc和molL1NaAc溶液各多少毫升？(Kahakx105)*4 .298K时，某一元弱酸HA的mol?dm3水溶液的pH=,求：该弱酸的电离常数Ka值及解离度a;将该溶液稀释一倍后，计算电离常数Ka值及解离度”。*沉淀-溶解平衡练习选择题则该溶液的 pH 值为 ( Ksp Mg(OH2)=1.在Mg(OH饱和溶液中加入MgC2,使Mg2+浓度为mol-L11011)A、*2.Ag2CrO4的Ksp=x10C、D、12，其饱和溶液中Ag+离子浓度为*41A、X10mol-L41C、x10mo

30、l-L3AgCl在纯水中的溶解度比在BDmol41、x10molL41、x10molLL1NaCl溶液中的溶解度大(已知：10X10)*A、约X103倍C、约75倍4某溶液中含有KClKsp(AgCl)=(、约X102倍、不是以上数据KBr和KzCrd,它们的浓度均为mol-L1,向该溶液中逐滴加入molL1的AgNO3溶液时，最先沉淀和最后沉淀的是*(已知：Ksp(AgCl)=X1010A、AgBr和Ag2CrO4C、AgBr和AgClKsp(AgBr)=X1013,()12Ksp(Ag2CrO)=X10)5.已知H2S的K=X108,DK2=X1012，、Ag2CrO4和AgCl、一齐沉淀

31、Kspa(CuS)=6x1016。在mol-L_1的CuSO§液中不断通入H2S(g)至饱和，则溶液中残留的3320A、X10日X10C6在一定温度下，向含有AgCl(s)CU2+离子浓度(molL1)为*()1025的饱和A、AgCl的溶解度增大，Ksp不变C、AgCl的Ksp增大D7.已知Ksp(AgCl)=X108*10、KSPa(AgBr)DXx1016AgCl溶液中加水、AgCl的溶解度、AgCl的溶解度、，下列叙述中正确的是Ksp均不变Ksp均增大*(=X101Ksp(AgCrQ)=X1012则它们的溶解度大小次序是*A 、 AgCl > Ag 2CrO4>

32、AgBrC、 Ag2 CrO4> AgCl > AgBr、AgCl>AgBr>Ag2CrO4、AgBr>AgCl>Ag2CrO4*B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来、被沉淀离子浓度大的先沉淀9.欲使Ag2CO(Ksp=X1012)转化为Ag2QQ(Ksp=x1011)*(2A、C2O24<CO322、C2O42>CO232C、C2O24<CO322、C2O42>CO3210，卜面的叙述中,正确的是*、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变

33、C、难溶电解质在纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。填空题1 .难溶电解质MgNHPQ的溶度积表达式是Kspe=。*2 .已知：PbCrQKspe=X1014,BaCrQKspe=X1010,Ag2CrQKspe=XI。-2。若在Ag+、Pb2Ba2+混合溶液中，离子浓度均为L：往溶液中滴加KzCrQ溶液，各离子开始沉淀的顺序是。*3 .已知：ZnSKspae=x102,CdSKspa®=8X107,现有Zn2+,Cd"浓度相同的两溶液，分别通入H2s至饱和，开始沉淀所允许酸度较大，而开始沉淀所

34、允许酸度较小。*4 .在纯水中Cr(OH)3饱和溶液的Cr3+=x108mol-L1,则其pH值为,Ksp®(Cr(OH)3)=。若在pH值为7的中性溶液中Cr(OH)3的溶解度为-1molo*5 .在AgCl,CaCO,Fe(OH)3,MgF,ZnS这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH值变化的有。*6 .已知Kspe(PbCrO4)=X1013,Kspe(Pbi2)=x109,若将Pbl2沉淀转化为PbCrQ沉淀，转化方程式为,该反应的平衡常*O计算题1 .向mol-L1Fe2+溶液通入H2s至饱和(浓度为moll1欲控制FeS不沉淀，溶液中H+浓度应控制在多大？(已知：H2S:K

35、1=X108,K2=X1012KspaFeS=6x102)*2 .Mn例淀溶于HAc的反应式如下：MnS+2HAc=Mn2+H2s+2Ac一计算该反应的平衡常数K。欲使molMnS沉淀完全溶解于1LHAc中，计算HAc的最初浓度至少为多少？(KspaMns二2X107,Khac=X105,H2S:K1=X108,K2=x1015)*3 .Mg(OH>的溶解度为x104mol-L1,如果在10mlmolL1MgCl2溶液中加入10mlmol-L1NH3-H2O,若要不使Mg(OH)2沉淀析出，则需要加入固体(NH4)2SQ多少克？(Kbnh=X105,(NH4)2SO的式量为132)*4

36、.某溶液含Md卡和CjT离子，浓度均为mol-L计算说明滴加(NHk"GQ溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(即残留浓度WX105mol-L第二种离子沉淀了百分之几？(CaGQ的Ksp=x109,MgCC4的Ksp=X105)*氧化还原反应练习选择题1 .下列电对中6值最大的是*(Agl /A、®(Ag+/Ag)B、®(Ag(NH3"+/Ag)C、®(Ag(CN)2/Ag)DAg)2 .下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是*A 、NO / HNO2C 、Fe(OH)3 / Fe(OH) 23.某氢电极与饱和甘汞电极(的pH 值

37、是*A 、1 B 、2_2-B、SO/H2SOD、MnO/MnO426=+v)组成原电池，若要使电池电动势达到十(C、3D、44 .已知:®(MnQ / Mn 2+) = + v , e( MnO4 / MnOz)=+ v则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是*e( MnO4 / MnO42 ) = +v ,()C、5 .已知：子是MnO >MnO >Mn+ MnO4 2 >Mr2+ > MnC2 e(Sn4+ / Sn 2+) = + v8、 Mn+ > MnO2 > MnO 22+Ch MnO > MnO4 >Mn&#

38、174;(Fe3+ / Fe2+)=+ v*,则不能共存于同一溶液中的一对离()A、Sn4+,6.已知25c度由1 molA、上升Fe2+ B、Fe3+, Sn2+时电对MnOT +8 H+ + L 1 变为 1 X 10 4B 、下降 C7.由反应式2MnO4_ _2+ 10 FeC、Fe3+ ,5 e = Mn2 +-1mol L、上升+ 16 H +Fe2+ D4 H2O 的、Sr4+ , Sn2+e = + v,若此时H +浓,则该电对的电极电势变化值(D 、下降23-33_2 Mn + 10 Fe + 8 H 2O ,v)为*安排为电池的符号应是*A 、Pt| MnO 4,Mn2+,

39、 H + II Fe2+, Fe 3+ |Pt、Pt| Fe 2+ , Fe 3+ IIMnq ,Mn2+, H +|PtC、Fe| Fe 2+, Fe 3+ II MnQ ,Mn2+, H + |Mn- 2+D 、Mn| MnO4 ,Mn , HII Fe2+, Fe 3+ |Fe8.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是*A、mol - L 1 HAc ;BC、mol - L 1 NaAc ; D9.电对I 2 /I 一的 .值为v ,A 、 v B 、 v C 、 v、mol - L 1 HCOOH;、mol - L 1 HCl

40、。当I = mol - L-时的值为*D 、 v10 .对于电对MnO4/Mn2+的电极电势，下列叙述正确的是*()a、Mnr的浓度增大则值增大B、四浓度变化对的影响比Ml的浓度变化的影响大C、溶液稀释，MnOT/Mn2+的值不变，值也不改变D、MnO2一浓度减小，值增大11 .根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是*()AH2+Cl2=2HCl(aq)B、Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+BZn+Ni2+=Zn"+NiD、2Hg2+Sn2+2Cl=Hg2cl2(s)+Sn4+12 .下列叙述正确的是*()A、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序B、金属越活泼，其电极

41、电势就越低C、惰性电极Pt只起传递电子的作用D、金属电极电势的大小只与其材料有关，与其它因素无关13 .浓度不大时，对于半反应Mn+ne-=M(s)的电极电势，下列说法中错误的是*()A、值随Mn增大而增大B、值随温度升高而增大C、的数值与n的多少无关D、的数值与M(s)的多少无关14 .反应3A"+2B=3A+2B3+标准状态下电池电动势为v;某浓度时，反应的电池电动势为v,则该反应的lgK®为*()八31.8061.8巾61.6卜31.6A.、B、C、D、0.05910.05910.05910.059115 .原电池()ZnIZn2+(m)IIAg+(m2)IAg(+)

42、,欲使其电动势增加，可采取的措施有*(、增大Ag+的浓度A、增大Zn2+的浓度、降低Ag +的浓度C、加大锌电极的面积填空题1 .根据下列电极电势，欲把水溶液中的Fe"氧化为Fe",而又不引入其他金属离子，真正切实可*(F2 / F ) = V行的氧化剂一共有(Cl2/Cl)=v；(Br2/Br)=V；(H2O/H2O)=V：0(Cr2O7/Cr3+)=V;0(MnO4/Mn2+)=V;°(Fe3+/Fe2+)=V)2 .要使反应Cu+2H=Cu2+H2能够实现，H+最小为molL(e(Cu2+/Cu)=v)*3 .电池(-)PtICr2+(aq),Cr3+(aq

43、)IIH(aq),Cl(aq),HClO(aq)IPt(+)在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？HClO的增加，E;惰性电极尺寸的增大，E；电池正极溶液的pH值增大，E;(4)在含有Cl(aq)的电极中加入KCl(s),E。*4 .如果用反应CrzO：+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为;负极进行的反应为。*5 .反应2MnO4(aq)+10Br(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Br2(l)+8H2O(l)的电池符号为。*6 .将氧化还原反应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设计为一个原电池，则电池的负极为,正极为,原电池符

44、号为若e(Ni2+/Ni)=-V,e(Ag+/Ag)=V,原电池的电动势E6为,该反应的平衡常数K®为。*配平题1. .KI+KIO3+H2SO=K2SQ+I2+H2。2. IO3+I+H+=I2+H2O3. NaBr+H2SQ(浓)=Na2SO+Br2+SO2+H2O4. KMnO+H2Q+H2SQ=MnSO4+O2+K2SO+H2O5. Zn+HNO极稀)=Zn(NO3)2+NH,NO+H2O6. K2Cr2。+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O计算题1 .已知：®(Cu2+/Cu+)=+V,6(I2/I-)=+V,KspCuI=X1012,设Cu2+和I都为单

45、位浓度，试计算：e(Cu2+/CuI)=?V；并判断在298K时,反应：2Cu2+4I=2CuI+I2在标准状态下能否进行？*2 .已知：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OHe=v,Zn2+2e=Zn(g)0=v,计算2Zn(g)+O2(g)+4H+=2Zn2+2H2O(l),当pQ=20kPaH+=mol-L1,Zn2=x103mol-L1,电池的电动势。*3 .298K时，反应2Ag+Zn=2Ag+Zn2+,开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是mol-L1和mol-L1,求达到平衡时，溶液中残留的Ag+浓度。（已知:4.已知:(4)©+(Ag/Ag)=®(MnC,/M

46、n2+)=V,6(Zn2+/Zn)=_v)*6(Cl2/Cl)=V,若将此两电对组成原电池,写出该电池的电池符号；写出正负电极的电极反应和电池反应式；计算该电池的标准电动势E®和电池反应在298K下的K®当H+=mol-L而其它物种均为标准态时，电池的电动势E。*原子结构练习填空题1.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（ms)的电子，能量最大的电子具有的量子数是*A3,C、3,1,0,、2,2 .氢原子中3A、3s<C、3s=3 .原子序数为、3,T,轨道能量高低的情况为_121+一2*19的元素的价电子的四个量子数为A、n=1,l=0,m=0,mC、n=3,l=

47、2,m=1,m1s=+一2一1s24.下列离子中外层d轨道达半满状态的是*A5.33+CrB、Fe3+C、Co3+5符号表示的意义是*3个d轨道上的第三电子层上一个5个电子d轨道有5个电子D6.自由铁原子（Z=26）*n=2,n=4,D>Cu+第三电子层上的第三电子层在基态下未成对的电子数是*7.下列各组量子数中，合理的一组是*A、n=3,l=1,m=+1m=+B、n=4C、n=3,l=3,m=+1m=一D、n=4=28.以下第二周期各对元素的第2电离能大小次序不正确的是v4s<3d=3dv4s=1,m=0,m=0,m=0,m5个d轨道(1=+一2=+12(d轨道上的5个d电子m=

48、1m=+3*A、Li<BeB、B<CC9.下列离子半径大小顺序正确的是*A、F>Na+>M(2+>Al3+>C2BC、C2>F>Al3+>M/>Na+D、N<O、F<Ne、d>F>Na+>M/>Al3+、Na+>Mg|+>Al3+>F>C210.设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为nC、2n2+2D、2n2211.在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是E*2n2A有效核电荷数增加C元素的电负性增大、外层电子数增加、原子半径增大使核对电子吸引力

49、下降12.在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是*A、nB、n,l,mCn,l,m,ms口n,l13.下列兀素的电负性大小排序中，正确的是*A、B>Be>Al>MgB、B>Al>Be>MgC、B>BeAl>MgD、B<Al<Be<Mg填空题1.在下列各小题的空白处填入所允许的量子数:n=1,l=n=2,l=1n=3,l=2，m=，m=,m=*2.用三个量子数n、l、m可以表示一个原子轨道。则2pz轨道可以表示为3dz轨道可以表小为*O3 .用元素符号填空：第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素为3d轨道半充满的元素为。*4 .M

50、3+离子3d轨道上有3个电子，则该原子的原子序数是；该原子的核外电子排布是M属于周期族的元素，它的名称是。*5 .2p原子轨道的l为;4f原子轨道的轨道数为;3d原子轨道的n为,少4,3,2表示的原子轨道为。*6 .元素性质的周期性变化是由于变化而引起的,第一电离能最大的元素是,电负性最大的元素是,电负性最小的元素旦*THo7.完成下列表格：*原子序数16电子构型1s22s22p6外围电子构型4d55s1周期四族VIB区分子结构和固体结构练习选择题1 .下列各分子中，偶极矩不为零的分子为*(C)A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CH2 .下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*(D)A、

51、BF3B、CCl4C、NH3D、H2O3 .下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是*(D)A、NOfB、HCHOC、BF3DNH34 .下列化合物中，极性最大的是*(B)A、CS2B、H2sC、SOD、SnCL5 .下列分子中，偶极矩不等于零的是*(C)A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO26下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是A、I2和CC14溶液C、酒精的水溶液7.HF具有反常的高沸点是由于、I2酒精溶液、CH3C1的CC14溶液A、范德华力B、极性共价键8在石墨晶体中，层与层之间的结合力是A、金属键B、共价键CC、氢键D、离子键*、范德华力D9AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的