化学工程与工艺专业综合课样题

1、化学工艺专升本实践考核大纲适用专业：化学工艺专业考试时间：70分钟总 分：100分一、考核目标和要求：1、 掌握移液管、容量瓶、酸度计、分光光度计、天平等仪器的正确使用，通对如六价铬等的测定，考核学生对某些常用简单的测定方法掌握情况，对各种仪器设备使用情况。同时，也考核学生正确记录、合理处理实验数据的能力。2、 检验学生对各类分析仪器的分析原理、工作原理、特点和应用掌握程度，考核学生对常用仪器的基本操作、常见故障的判断和处理的分析能力和解决能力。3、 检验学生是否具备较强的动手能力和独立进行实验的能力。二、考核内容1、粗食盐的提纯 内容：粗食盐的提纯操作 要求：1) 学习提纯粗食盐的原理和方法

2、；2) 掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3) 了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定；4) 掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5) 掌握加热溶解操作；各种过滤操作；蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；6) 通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。2、酸碱中和滴定内容：酸碱中和滴定要求：1) 掌握移液管洗涤；2) 掌握移液管的移液、放液；3) 掌握滴定管的选择；4) 掌握滴定管的洗涤、试漏；5) 掌握装液、排气泡、调零；6) 掌握终点判定和记录数据；7) 实验结束的整理。3、含铬废水的处理定内容：使用72型分光光度计测

3、量水中六价铬要求：1) 掌握正确掌握开机顺序；2) 掌握正确调节零点；3) 掌握正确选择参比溶液；4) 掌握正确调节参比溶液吸光度的零点；5) 掌握正确读数和正确绘制标准曲线；6) 掌握正确对样品进行读数；7) 掌握正确对测量数据进行处理。4、醋酸电离度和电离常数的测定内容：用PH计测量溶液的PH值要求：1) 掌握标准溶液的配制方法；2) 掌握滴定原理、滴定操作；3) 掌握正确判断滴定终点；4) 掌握用pH计的使用方法；5) 掌握电极的清洗方法。注：技能考试学生需带普通计算器。辽宁石油化工大学专升本招生考试 化学工程与工艺 专业综合课试题（样卷）第一部分 化工原理试题(70分)一、填空题（每空

4、2分，共20分） 1. 20煤油在圆形直管内流动，密度为810kg/m3，粘度为3mPa·s，管内径为50mm，煤油在管内流量为6m3/h，则该流体的流动类型为（ ）。2. ( )和( )的交点为离心泵的工作点。3. 对流可分为两类：（ ）和（ ）。4. 间壁式换热器的热量传递过程包括三个步骤：热流体以（ ）将热量传递到间壁的一侧；热量自间壁的一侧以（ ）传递到另一侧；热量再以（ ）从壁面向冷流体传递热量。5. 精馏过程的回流包括（ ）和（ ）。二、选择题（每题3分，共12分） 1. 若F=225.2kmol/h，xF=0.15，xD=0.82，xW=0.0004，则塔釜残液量为（

5、）。 A 41.1 kmol/h B 184.1 kmol/h C 141.1 kmol/h D 84.1 kmol/h2. 氨水中氨的质量分数为0.25，则氨水中氨的摩尔比为（ ）。 A 0.333 B 0.261 C 0.353 D 0.3613. 用饱和水蒸气将原料由100加热至120。原料液的流量为100 m3/h，密度为1080 kg/m3，平均等压热容为2.93 kJ/(kg·)。已知传热系数为680 W/（m2·），传热平均温差为23.3，求所需的传热面积为（ ）。 A 111m2 B 101 m2 C 121 m2 D 112 m24. 某平壁厚0.40米，

6、内、外表面温度为1500和300，壁材料的导热系数=0.815+0.00076t W/（m·）,若导热面积为2m2，求通过此壁面的传热速率：（ ）。A 4500W B 4500kW C 9000W D 9000kW三、名词解释（每题4分，共8分）1. 分子扩散2. 气泡夹带四、计算题（每题15分，共30分）1. 如图所示用泵将贮槽中的某油品以40 m3/h的流量输送到高位槽，两槽的液位差为20m，输送管型号105×2.5mm，管子总长为450m（包括各种局部阻力的当量长度在内）试计算泵所需的有效功率。若泵的效率为75%，则泵的轴功率为多少？设两槽液面恒定。油品的密度为890

7、 kg/m3，黏度为0.187Pa·S。2. 在逆流操作的吸收塔中，用纯溶剂等温吸收某气体混合物中的溶质。在常压、27下操作时混合气体流量为1200。气体混合物的初始浓度为0.05（摩尔分数），塔截面积为0.8m，填料层高度为4m，气相体积总传质系数Ka=100，气液平衡关系服从亨利定律，且已知吸收因数为1.2。试求：混合气体离开吸收塔的浓度和吸收率。第二部分 无机化学试题 （60分）一、是非题（每题1分，共10分）1.往 HAc 稀 溶 液 中 加 入 水，HAc 的 解 离 度 增 大， 所 以 c(H+) 也 增 大。 - ( )2.反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(

8、g)在700时的K =2.92´10-2，在900时，K =1.05，则此反应是放热反应。-（ ）3.将1L-1氨水稀释到5L，则氨水的离解度增大，溶液的氢氧根离子浓度随之增大。-（ ）4.根据酸碱质子理论，H2O、HS- 和HPO42-均为酸碱两性物质。-5.凡是溶度积相等的盐，它们的溶解度相等。-( )- （ ）6.氧化还原电对的电极电势越大，则其氧化型作为氧化剂的氧化能力就越强。 （ ）7将PH=1.00和PH=3.00的HCl溶液等体积混合，则混合溶液的PH=2.00。- ( )825 时，0.1 mol×L-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 是 1.75&#

9、180;10-5 ， 而 0.3 mol×L-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 为 3´1.75´10-5 。-（ ）9 氢电极（H+/H2）的电极电势等于零。-( )10 K 是 第 四 周 期 I A 族 元 素， 其 价 电 子 构 型 是3d104s1。 -（ ）二、填空题（每空1分，共20分）1、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数K =50；在同一温度下，反应 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) 的平衡常数为 _ 。2、根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是 _ ,共轭碱是 。3 某温度下已知 0.10 m

10、ol×L-1 的某一元弱酸溶液中其解离 度 a=0.02，当该一元弱酸浓度为 0.050 mol×L-1 时，其解离度 a 为 _。4、在-1HAC溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的PH值将 ，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的PH值将会 。5、 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (DrH <0,即放热反应)，若升高温度，平衡向 移动，若增大系统压力，平衡 移动,加入催化剂，平衡 移动。6、 电 对 MnO/Mn2+ 的 E 随 c(H+) 增 大 而_，Cu2+/Cu 的 E 随 c(H+) 变 化 而 _。7、Cu（NH3）4SO4 的命名为

11、； 8、原电池 (-)Pb | Pb(NO3)2CuSO4 | Cu(+) 正极发生的是 反应，电极反应式是 ；负极发生的是 反应，电 极反应式是 ； 9、已知铜元素在酸性溶液中的电势图：Cu2+ Cu+Cu ，则Cu+（能/否） 发生歧化反应，方程式是 _。10、与碱金属相比，碱土金属含氧酸盐的热稳定性 _ 。11、Cl2与水发生歧化反应的化学方程式是 _。三、配平下列氧化还原反应（每题2分，共10分）1 Cr2O72 + SO32- + H+ Cr3+ + SO42-2 ClO3- + S2- Cl- + S + OH-3 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO44 Cl2

12、 + NaOH NaCl + NaClO35 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O四、计算题（每题5分，共20分） 1、在一密闭容器中,反应: CO + H2 O ( g ) CO2 + H2 的平衡常数K = 2.6 (476) ,求:(1) 当H2 O 和 CO 的物质的量之比为1时, CO 的转化率为多少?(2) 当H2 O 和 CO 的物质的量之比为3时, CO 的转化率为多少?2、已知25时，Ag2CrO4的溶度积为1.1´10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度 （g.L-1）。（M (Ag2CrO4)=331.7）3、0.002 m

13、ol.L-1Na2SO4溶液与0.02 mol.L-1BaCl2溶液等体积混合，问SO42-能否沉淀完全？(已知Ksp ( BaSO4)=1.1´10-10)4、298k时，在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时，有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）。当沉淀达到平衡时，保持C(OH-)=1.0 mol.L-1。求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少？(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.8´10-39 , Ksp (Fe(OH)2)=4.86´10-17 ,E (Fe3+ / Fe2+ )=0.769v)原子量：H：1 N

14、：14 C：12 O：16 Na：23 Ba：137 CI：35.5 S：32 Fe ：56 Ag ：108 Cr ：52 第三部分 有机化学 (70分)一 对下列化合物系统命名或写出结构式（10分）(1) 2,4二甲基戊烷 (6) Br CH2 CH3 C= C CH3 CH2CH2CH3 (2) 2丁烯1醇 （7） CH3 CHCH(CH3)2 CH3 （3）3甲基丁醛 (8) CHCH(CH3)2 CH2 CH3 CH2 CH3 （4）1间乙苯基3溴戊烷 (9) CH3CHCHCHCH3   OH CH2 CH3 （5）1，2，3，5四甲苯 （10） BrCH2CH=CHCH2

15、COOH 二、 判断题（正确的打“T”，错误的打“F” ）（10分） 分子式为C5H8的炔烃的异构体有7个。（ ） 分子式为C5H12的烷烃的异构体有4个。（ ）3 乙炔易溶于水。 （ ）4实验室中，常用冷的20%发烟硫酸来鉴别烷烃和芳烃-烷烃溶解，而芳烃不溶解。（ ）5有机化学中，是把在有机化合物分子中引进氧或脱去氢的反应叫做氧化。（ ）6路易斯酸碱定义为：酸是孤对电子受体。碱是孤对电子给体。 （ ）。7烃分子中一个或几个氢原子被卤素原子取代生成的化合物，称为卤代烃。（ ）8CH3 CHCH2 CH=CHCH3 的命名为 5甲基2己烯。（ ） CH39在溶液中大多数醇的pKa 为18 ，这表

16、明醇是比水（pKa 为15.7 ）强的酸。10乙醇可以被卤素的碱溶液氧化成乙醛，故有卤仿反应。三、 完成下列反应方程式（10分）hCH3 Cl21、 500 2、CH2=CH-CH3Br2 3、 CH3CC Na    CH3CH2CH2Br 液氨 -33 无水ZnCl2 4、 CH3CH2 CH2CH2 OH HBr 磷酸-硅藻土5、CH3CH=CH2H2O 250,4MPa OH2SO4 CH3CCH3 6、 + NaCN无水AlCl3+ CH3CH2 Cl7、 无水AlCl3+ ( HCHO )3+ HCl8、 KCr2O 7稀硫酸NNNNNHH2SO4H2SO4H2SO4H2SO49、. CH3CH2OH 10、CH3MgI H2O 四、 按要求回答下列问题（0分）1、以电石为原料，合成1，2二氯1，2二溴乙烷。 CH3 COOH2、由 合成 N