北京顺义 高中化学必修2物质结构复习无答案

1、第一章 物质结构复习知识点：1、 元素周期律2、 同一主族同一周期元素金属性非金属性的递变化3、 元素的金属强弱的判断标准4、 元素的非金属性的强弱的判断标准5、10电子微粒6、18电子微粒强化训练1、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量2在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是 （ ）A中子数逐渐增大 B相对原子质量逐渐增大C核外电子排布呈现周期性变化 D元素化合价呈现周期性变化3、下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强 BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(O

2、H)2碱性依次减弱 DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5、根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的还原性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L<QCM

3、与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等6、同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是()A热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B还原性：HX>H2Y>ZH3C酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4 D非金属性：X>Y>Z7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)>r(T2) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX

4、单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等8、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 ()A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹(At)为有色固体，HAt不稳定C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性X<YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢

5、化物中置换出来10、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化;HCl比H2S稳定;铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）A.全部 B. C.D.除以外11、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气难易12、已知反应H2 + I2 = 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是 （ ）化 学 键HHIIHI断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A放热反应

6、 B吸热反应 C没有热量变化 D无法判断13、知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的符号： A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出下列物质的电子式： D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化合物_。14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X

7、各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）Y和Z非金属性强的是： 从原子结构分析原因： W和X金属性强的是： 从原子结构分析原因： (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，。写出该反应的化学方程式：_。15、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。

8、若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA.原子半径：W>Z>Y>X B元素的非金属性Z>W>XC四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 DW的单质是一种具有漂白性的物质11、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

9、(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。发生的方程式为： 16、某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金

10、属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置（各装置气密性良好）。已知酸性：H2SO3>H2CO3。B1 B2溴水 NaOH溶液浓硫酸铜片C1 C2 C3 NaHCO3 Na2SiO3饱和溶液 溶液A B C（1）实验一 制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是_。 开始制备SO2的操作是_。（2）实验二 研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。 B1中溴水褪色的原因是（用化学方程式表示）_。 已知试管B2中的溶液过量，则反应的离子方程式是_。（3）实验三 比较碳、硅的非金属性 C2中试剂是 ，其作用是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（4）举例

11、，写出3种以上的方法，说明Cl 的非金属性比S强（写出方程式就可以）（5）X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17、写出下列反应的离子方程式：（1）将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中褪色（2）将氯化亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中褪色（3）将将SO2通入到酸性氯化铁溶液中（4）将H2O2滴入到酸性氯化亚铁溶液中（5）将盐酸入到酸性高锰酸钾溶液中褪色（6）将将H2O2通入到酸性高锰酸钾溶液中褪色且有气体生

12、成（7）将SO2通入到K2Cr2O7酸性溶液中（8）将SO2通入到硝酸钡溶液中18、AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应

13、生成BD和另一产物的化学方程式是 。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计） 实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是 ；b是 。合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。19、下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-18电子粒子H2S、HCl、K+ 、Cl- 、C2H6 （1）表中-1价的简单离子在周期表