铁及其化合物教学案例

1、铁及其化合物教学设计教学目标：（一）知识和技能1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、了解检验Fe3+的方法（二）过程和方法1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。2、通过在探究Fe2+和 Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。教学重点与难点：重点： Fe2+、 Fe3+的相互转化；Fe3+的检验2+3+难点： Fe 、 Fe 的相互转化仪器：试管、滴管、烧杯等药品： Fe2 O3， Fe3 O4， FeCl2 溶液（加

2、铁钉），FeCl2 溶液（不加铁钉），FeCl3 溶液，硝酸、还原铁钉、KI 淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教学方法：探究法与讲授法相结合教学过程：教师活动 引入 我们一起来认识和研究铁的重要化合物， 在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂， 请注意观察它们的颜色，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。提问请大家根据自己的观察提出疑问 讲解 提供的药品中， 没有铁的氢氧化物， 我们能不能利用现有的药品制取 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 呢？ 明确任务 制备 Fe (OH) 3 和 Fe (OH) 2学生活动设计意图观察： Fe2O3， Fe3

3、O4，FeCl2 溶液（加铁钉）， FeCl2 溶液（不加铁钉）， FeCl 3 溶液，铁粉，分析后填表：含铁试颜色物质类剂别通过观察和分析发现问题提问：（1）为什么没有提供Fe (OH) 2 和 Fe(OH)3（ 2）为什么提供了两瓶 FeCl2 溶液（其中一瓶加入了铁钉） 实验学生实验制备 Fe (OH) 3 和 Fe (OH) 2，并记录实验现象 指导学生 汇报实验结果 演示实验 用胶头滴管取NaOH溶液伸到 Fe Cl 2 溶液液面下，得到白色的 Fe (OH) 2 沉淀，振荡后一会儿试管壁上的沉淀变成红褐色。 提问 我的实验操作中有什么特殊之处？为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？ 板

4、书： 1 、铁的氢氧化物的制备Fe3 +3OH=Fe (OH)3红褐色2Fe +2OH =Fe (OH) 2白色 4Fe (OH) 2+O2+2HO=4Fe (OH)3 小结： Fe(OH) 2 中 +2 价的 Fe 很容易被空气中的氧气氧化+3 的 Fe 过渡提问 现在我们来研究第二个问题： 你认为加入了铁钉的 FeCl 2溶液与没有加铁钉的 FeCl 2溶液有什么差别吗？如何证明你的推测？ 演示实验 要检验 Fe3+，我们要用到一种新的试剂： 硫氰化钾溶液，分别向 FeCl 2 溶液和 FeCl3 溶液中滴加 KSCN溶液 板书小结： 实验现象解释或结论操作 汇报向 FeCl3 溶液加入

5、NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl 2 溶液加入 NaOH溶液产生灰绿色沉淀通过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁学生观察实验现象的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2 价的Fe 容易被空气中的氧气 分析： 氧化成 +3 的 Fe胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2 的接触。生成的 Fe (OH) 2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。 推测： 没加铁钉的 FeCl 2 溶液中可能被空气中的氧气氧化生成了 Fe3+通过对两瓶FeCl2 溶液的3法观察实验现象2、 Fe3 的检验Fe3 遇 KSCN溶液显红色Fe2 遇 KSCN溶液不显红色 明确任务 检验加入了铁钉 实验 分别向

6、加入了铁钉的 FeCl 2 溶的 FeCl 2溶液与没有加铁钉的液与没有加铁钉的FeCl 2 溶液中滴加通过对 Fe3的检验，进一FeCl2 溶液是否含有 Fe3KSCN溶液步认识到 Fe 2 容易被空 提问： 请说说你们的实验结 汇报气中的氧气氧化成Fe 3，果同时认识到 FeCl2溶液中小结： 前者无明显现象，后者溶液变成红色，加铁钉的作用是将Fe3+还没有加铁钉的 FeCl 2 溶液中，说明没有加铁钉的FeCl 2 溶液中含有2+Fe2+ 能被空气中的氧气氧化生Fe3原成 Fe成了 Fe3+提问：为什么加入了铁钉的FeCl 2 溶液中没有 Fe3+ ？ 回答 铁将 Fe3+还原成了 Fe

7、2+板书： 实验探究 除了 O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe 2+氧化为 Fe 3+？除了 Fe，你认为还有哪些物质可以将 Fe3+还原为 Fe 2+？提供以下试剂：0.1mol/LFeCl 2 溶液、0.1mol/LFeCl 3 溶液、铁粉、 KI 淀粉溶液、 KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、 KSCN溶液。请选择合适的试剂， 设计氯化亚铁转化为氯化铁相互转化的实验方案， 预测可能出现的实验现象，再进行实验。【提问】 1、你设计 Fe2+和 Fe3+ 相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断Fe2+和 Fe3+之间发生了转化？【小结】通过实验表明，Fe2+所实预实结转化选验期验论目标

8、试方现现剂案象象FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2学生分组讨论并进行实验【汇报】 Fe2+ 转化为 Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为 Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI通过对 Fe2+和 Fe3+相互转化的实验方案的设计， 使学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，培养学生知识迁移和应用以及设计实验、 实验记录、分析整理实验现象并获取结论的能力促进学生将思维过程外显具有还原性， Fe3+具有氧化性，选择合适的氧化剂或还原剂，是可以实现 Fe2+和 Fe3+ 的相互转化。【提问】你对实验室保存回答： 1、要加入铁单质FeCl2 溶液有什么

9、建议？2、要密封保存3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起二、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备Fe3+3OH =Fe (OH)3红褐色2Fe+2OH =Fe(OH)2白色4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe (OH)332、 Fe的检验Fe3 遇 KSCN溶液显红色Fe2 遇 KSCN溶液不显红色2+3+3、 Fe 和 Fe 的相互转化铁的重要化合物学案1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表含铁试剂颜色物质类别含铁试剂颜色物质类别我们发现的问题：2、实验目的： _实验操作现象解释或结论3、探究1实验目的： _实验操作现象解释或结论4、探究 2提供试剂： FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液、 KI 淀粉溶液