工业流程练习3

1、工业流程练习31、工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：NaHSO4晶体 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品已知：1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaC

2、lO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 。（5）NaClO2粗品提纯的方法是 。2、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.

3、25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。3、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存

4、在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 _。（4）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH _。（5）反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 _。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2； 加入过量的FeCl3溶液； 用

5、已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。答案：1、（1）3NaClO3 3H2SO4HClO42ClO23NaHSO4 H2O；（2分）降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（2分） （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O；（2分）（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）（4）强氧化性（2分） Cl2 2OH ClO Cl H2O；（2分）（5）重结晶（2分） 2、适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得3分）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3分） 5.25.4（3分，错一个得1分）除去溶液中的Cu2+（2分） 冷却结晶（2分）3、（1）五周期A族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防