高中化学所有的化学方程式

1、高中化学所有的化学方程式 一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si） 1、 氧化性： F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn(表示大部分金 属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF 3F2(过 量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 C

2、l2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=M

3、g3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2、还原性 S+O2=SO2 S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=C

4、F4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足 量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO（加 酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，

5、 浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 二金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+

6、Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔 融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝 汞齐） 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=A

7、l2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl

8、2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少 量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O

9、3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2

10、H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(N

11、H4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此 反应用于工业制备小苏打，苏打） 4、不稳定性： 2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这 是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NO SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 2NO+O2=

12、2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不 能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg

13、=2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2

14、SO2生成的硫酸铵作化 肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不 能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过 量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过 量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=

15、Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

16、 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2; 2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化 物

17、:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧 化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓

18、)+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温 下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe

19、=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2H

20、Cl 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和 浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca

21、（H2PO4）2（重 钙） H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2SiO3+H2O 七碱 1、低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+

22、Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S（足 量）=NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2=MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=

23、CuO+H2O 八盐 1、 氧化性: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较 难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2、还原性: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HN

24、O3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)

25、3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

26、O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 二 高中化学反应方程式汇编339个 一、碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 22) 1、 Na+ O2= 2、 Na+ O2 3、 Na+ Cl2 4、 Na+ S= 5、 Na+ H2O= 6、 Na+ HCl= 7、 Na+ TiCl4 8、 NaCl（熔化） 9、 Na2O+ H2O 10、 Na2O+ CO2 11、 Na2O+ HCl 12、 Na2O2+ H2O= 13、 Na2O2+ CO

27、2= 14、 Na2O2+ H2SO4= 15、 NaOH+ HNO3= 16、 NaOH+ CO2= 17、 NaOH+ FeCl3= 18、 NaOH+SiO2 19 NaOH+(NH4)2SO4 20、 NaOH+ Cl2= 21、 NaOH+ Si+ H2O= 22、 NaOH+ Al+ H2O= 二、卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素 28个） 1、 Cu+ Cl2 2、 Na+ Cl2= 3、 Fe+ Cl2 4、 H2+ Cl2 5、 P+ Cl2 6、 PCl3+ Cl2= 7、Cl2+H2O 8、 Cl2+ NaOH= 9、 Cl2+ KOH 10、 Cl2+ Ca(OH)2=

28、11、Cl2+ Kl= 12、Cl2+ FeCl2= 13、Cl2+ CH4 14、C6H6+ Cl2 15、HCl(浓)+ MnO2 16、CaF2+ H2SO4(浓) 17、NaCl+ H2SO4(浓) 18、NaBr+ H3PO4 19、NaI+ H3PO4 20、Cl2+ NaBr= 21、Cl2+ NaI= 22、Br2+ KI= 23、 Br2+ H2O= 24、I2+ H2O= 25、F2+ H2O= 26、 Ag+ Cl- 27、Ag+ Br- 28、I-+ Ag+ 三、 硫和硫的化合物（74） 1、 Mg + S 2、 Al + S 3、 Hg + S 4、 H2 + S 5

29、、 Zn + S 6、 S + O2 7、 S + KOH 8、 Fe + Cl2 9、 Cu + Cl2 10、 Fe + O2 11、 Cu + O2 12、 Fe + S 13、 Cu + S 14、 H2S + Cl2= 15、 H2S + Br2 = 16、 H2S + I2= 17、 H2S(溶液) + O2 = 18、 H2S + O2 (不完全燃烧) 19、 H2S + O2 (完全燃烧) 20、 H2S+ SO2= 21、 H2S+ H2SO4 (浓)= 22、 H2S + FeCl3 = 23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4= 24、 H2S 25、 H2S+ Cu

30、SO4= 26、 H2S+ Pb(CH3COO)2= 27、 H2S + Pb(NO3)2= 28、 H2S+ AgNO3= 29、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量) 30、 H2S+ NaOH= (H2S不足量) 31、 H2S(溶液) + Mg = 32、 H2S(溶液) + Na= 33、 FeS + H2SO4(稀) = 34、 FeS + HCl = 35、 SO2 + H2O 36、 SO2 + Na2O = 37、 SO2 + NaOH = (SO2不足量) 38、 SO2 + NaOH = (SO2过量) 39、SO2 + H2S = 40、 SO2 + O2 41、

31、SO2 + Cl2 + H2O氯水（黄绿） = 42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） = 43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黄） = 44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O = 45、 SO2 + FeCl3（黄）+ H2O = 46、 Na2SO3 H2SO4 = 47、 SO2+ Ca(OH)2= 48、 SO32 S2 H+ 49、 SO32 H+ 50、 S2 H+ 51、 Cu + H2SO4 (浓) （52-55类似51，注意反应条件） 52、 Hg + H2SO4 (浓) 53、 Zn + H2SO4 (浓) 54、 Fe + H2SO4 (浓) 55

32、、 Al + H2SO4 (浓) 56、 C + H2SO4 (浓) （57-58类似56，） 57、S + H2SO4 (浓) 58、P + H2SO4(浓) 59、H2S + H2SO4 (浓) = 60、HBr + H2SO4 (浓) = 61、HI + H2SO4(浓) = 62、N H3 + H2SO4 (浓) = 63、CuO + H2SO4 = 64、NaOH + H2SO4 = 65、CH3COONa + H2SO4(浓) = 66、Ca3(PO4)2 + H2SO4(浓) 67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓) 68、 NaCl (固) + H2SO4 (浓)

33、69、 NaCl(固) + H2SO4 (浓) 70、NaNO3(固) + H2SO4 (浓) 71、 Na2CO3 + H2SO4 = 72、 Na2SO3 + H2SO4 = 73、BaCl2 + H2SO4 = 74、Cu + O2 + H2SO4(稀) = 四、硅 二氧化硅 硅酸 碳 （26个） 1、 Si+ O2 2、 Si+ Cl2 （常 温下硅只与F2, HF及强碱液反应） 3、 Si+ F2 = 4、 Si+ HF = 5、 Si+ NaOH+ H2O= 6、 SiO2+ C （为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞） 7、 SiO2+ NaOH = （为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶） 8、 S

34、iO2+ HF = 9、 H2SiO3 10、 Na2SiO3+ HCl = 11、 Na2SiO3+HCl+ H2O = （如何证明硅酸比碳酸弱） 12、 Na2SiO3+CO2+H2O = 13、 H2SiO3+ NaOH = 14、Na2SiO3+ Ca(OH)2 = 15、Na2SiO3+ CaCl2 = （制玻璃反应如下2个） 16、 Na2CO3+ SiO2 17、 CaCO3+SiO2 18、 Ca(OH)2+ CO2= 19、 CaCO3+ CO2+ H2O= 20、充分燃烧：C + O2 = 21、不充分燃烧：C + O2 = 22、 CO2+ C 23、 CO+ CuO 2

35、4、 CO2+ Na2O2 = 25、 CaCO3 26、 Si + C 五、氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸 45） 1、 N2+ O2 2、 NO+ O2= 3、 NO2+ H2O= 4、 Mg+ N2 5、 N2+ H2 6、 NH4Cl+Ca(OH)2 7、 NH3+ O2 8、 NH3+ O2（纯） 9、 NH3+ Cl2 10、 NH3+ HCl= 11、 NH3+ HNO3= 12、 NH3+ H2SO4= 13、 NH3+ H3PO4= 14、 NH3+ H2O+ CO2= 15、 NO2 16、 CuO+ HNO3= 17、 Ca(OH)2+ HNO3= 1

36、8、 Ag2CO3+ HNO3= 19、 NH3+ HNO3= 20、HNO3（浓） 21、Cu+ HNO3（浓）= 22、Cu+ HNO3（稀）= 23、C+ HNO3（浓） 24、S+ HNO3（浓） 25、H2S+ HNO3（稀）= 26、K2S+ HNO3（稀）= 27、Fe(OH)2+ HNO3（稀）= 28、 Au+4HCl+HNO3= 29、 NaNO3+ H2SO4（浓） 30、 P+ O2 31、 P+ Cl2 （少） 32、 P+ Cl2（足） 33、P2O5+ H2O（热）= 34、P2O5+ H2O（冷）= 35、CaO+ P2O5= 36、NaOH+ P2O5= 37

37、、H3PO4+ NaOH= 38、H3PO4+ NaOH= 39、H3PO4+ NaOH= 40、H3PO4+ NH3= 41、H3PO4+ NH3= 42、 H3PO4+ NH3= 43、 H3PO4+ NaBr= 44、Ca3(PO4)2+ H2SO4= 45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4= 六、几种重要的金属（镁、铝、铁 36） 1、 Mg+ O2 2、 Mg+ N2 3、 Mg+ CO2 4、 Mg+ H2O 5、 Mg+ HCl= 6、 MgCl2（熔化） 7、 MgO+ H2O 8、 MgCO3 9、 MgO+ H+ 10、Mg(OH)2+H+= 11、Mg(OH)2 12、

38、Al+ O2 13、Al+ S 14、 Al+ H2O 15、Fe3O4+ Al 16、Al+H2SO4(稀)= 17、Al2O3+ H2SO4= 18、Al2O3+ NaOH= 19、Al(OH)3+ HCl= 20、Al(OH)3+ NaOH= 21、Fe+ O2 22、Fe+ O2 23、Fe+ S 24、 Fe+ Cl2 25、Fe+ H2O 26、Fe+ H2SO4(稀)= 27、Fe+ H2SO4(浓) 28、Fe+ HNO3(浓足) 29、Fe+ HNO3(稀足) 30、Fe+ CuCl2= 31、Fe+ Fe2(SO4)3= 32、Cu+ Fe2(SO4)3= 33、FeCl2

39、+ Cl2 34、FeCl2+ NaOH= 35、Fe(OH)2+O2+H2O= 36、 Fe(OH)3 七、烷烃、烯烃、炔烃 15 1、CH4+2O2 CO2+2H2O 2、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 3、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 4、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl 5CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 6、 CH4 C+2H2 7、C2H5OH CH2=CH2+H2O 8、 CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O 9、 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 10、CH2=CH2+ Br2 CH2 BrCH2 Br 11、CH2=CH2+

40、H2O CH3CH2OH 12、CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 13、2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 14、CH CH+Br 2 CH Br =CH Br 15、CH CH+HCl CH2=CHCl 八、 苯及其同系物 10个 6H6+15O2 12CO2+6H2O 7.C6H5NO2+3Fe+6HCl C6H5NH2+3FeCl2+2H2O 九、石油的裂化反应 4 1、C16H34 C8H18+C8H16 2、C8H18 C4H10+C4H8 3、C4H10 CH4+C3H6 4、C4H10 C2H4+C2H6 十、卤代烃的性质 6个 5.CH3-CH2-Cl+NaOH

41、 CH2=CH2+NaCl+H2O 6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr 十一、一元醇的制法及性质 16个 1. C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 2. CH2=CH2+H2O C2H5OH 4、CH3CHO+H2 CH3CH2OH 6.CnH2n+1OH CnH2n+H2O 7.CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 9.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 10.C2H5OH+O2 CH3COOH+H2O 2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 12.2ROH+2Na=2RONa +H2 2H5OH+2Na= 2C2H5ONa+H2 14.C

42、2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O 15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O 16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 十二、多元醇的性质 2 十三、醚的制取和性质2 1. 2ROH ROR+H2O 2.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 十四、苯酚的性质5个 十五、醛的制取 3个 32H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 十六、醛和酮的性质12 2. CH3CHO+H2 C2H5OH 5.RCHO+2Cu(OH)2 RCOOH+Cu2O+2H2O 6.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4

43、+2Ag+3NH3+H2O 7.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 9.nHCHO (HCHO)n 10.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 11.HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O+2H2O 12.HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag+3NH3+H2O 十七、羧酸的性质 5个 1、 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 2、 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 3、 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 4、 CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 5、CH3COOC2H

44、5+H2O CH3COOH+C2H5OH 十八、合成塑料 7个 十九、合成纤维 3个 二 十、合成橡胶 4个 二十一、糖类性质 11个 1.(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 3.C12H22O11+H2O 2C6H12O6麦芽糖 葡萄糖 纤维素 葡萄糖 5.C12H22O11+H2O 蔗糖C6H12O6+C6H12O6 (葡萄糖) (果糖) 6.C6H12O6 2C2H5OH+CO2 7.C6H12O6(固)+6O2 6CO2+6H2O 8.CH2OH (CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COOH 9.CH2OH(CHOH)4CHO +2Cu

45、(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O 二十二、氨基酸、蛋白质 3个 三 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 = 2HF F2 +Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2Cl

46、F3 7F2(过量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na