有机化学方程式书写竞赛

1、12、有机反应类型及化学方程式书写竞赛写出下列基团的结构简式：正丙基 异丙基 乙烯基 苯甲基 丁基有 种，分别是 羟基 氨基 氰基 硝基 写出下列粒子的电子式：羟基 氢氧根 醛基 甲基 CH3+ 氨基 （注意“基”与“根”的区别：“基”有单电子，呈电中性，“根”通常已达稳定结构）一、取代反应（烷烃卤代，芳香烃及酚的卤代、硝化、磺化，卤代烃、酯、二糖及多糖、肽及蛋白质的水解反应，酯化反应，醇分子间脱水成醚，氨基酸分子间脱水成肽等都属于取代反应）1、丙烯与Cl2共热发生一取代： 2、由甲苯制TNT（甲基是苯环活化；制混合酸时，应将浓 慢慢加入浓 中，加热方式为 加热）4、向苯中加入液溴，然后加入铁

2、粉 （除去溴苯中液溴，加入 溶液充分反应后 ，离子方程式为 ）6、甲苯与氯气在铁作催化剂时 7、甲苯与氯气在光照时反应生成一取代产物 8、向苯酚溶液中加入浓溴水 （对比苯、甲苯的卤代条件，理解基团之间的相互影响。）9、与NaOH的水溶液共热 （与强碱的醇溶液共热，则发生 反应，溶剂不同，导致反应类型不同。） 10、与足量NaOH溶液共热： （提示：）11、氯苯与NaOH溶液在催化剂作用下，加热加压反应： （比较上面2个反应，可知：当卤素原子直接与苯环相连时，卤素难被取代）12、乙醇与氢溴酸（通常可用NaBr、11硫酸代替）共热 （实验室制溴乙烷的方法之一）13、乙二醇与浓硫酸共热生成环状醚：

3、14、1分子苯甲酸与1分子乙二醇在浓硫酸催化下脱去1分子水:15、乙二酸与乙醇、浓硫酸共热生成乙二酸二乙酯 （醇中-OH或羟基里的氢原子都能被取代；而羧酸参与取代，通常是羧基里的羟基被取代。）16、丙三醇与浓硝酸、浓硫酸作用制硝化甘油（一种无机酸酯） 17、二乙酸乙二酯与稀硫酸共热： 18、甲酸苯甲酯与NaOH溶液共热 19、 与足量NaOH溶液共热： 20、与足量NaOH溶液共热： 21、 与足量NaOH溶液共热： 二、加成反应（含C=C键、碳碳三键、苯环、羰基等的基团能发生加成反应，但是羧基、酯基难加成）22、写出1，3-环己二烯与溴的CCl4溶液发生1,2-加成和1,4-加成23、乙烯水

4、化法制乙醇 24、乙炔水化法制乙醛 25、由乙炔制氯乙烯 （氯乙烯的一种工业制法，已淘汰）26、丙炔与足量的溴水作用 27、苯乙烯与足量H2加成 28、丙烯醛与足量H2作用 29、丙酮醛与足量H2作用 （醛、酮加氢分别生成伯醇、仲醇。）30、丙醛分子间相互加成： 三、消去反应 （卤代烃、醇能发生消去反应生成不饱和键，注意不同类物质发生消去反应的条件）31、2-溴丁酸与足量NaOH溶液共热： 32、2,3-二氯丁酸与足量KOH的乙醇溶液共热： 33、环己醇制环己烯 （制备过程中有一个副反应发生，反应式为 ） 四、氧化反应：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（含-H）、醛等能发生氧化反应，使酸性KMnO4

5、褪色34、烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧的化学方程式35、乙醇与浓硫酸共热，液体变黑 （此副反应导致制得乙烯中含SO2，将混合气体通过 溶液除去SO2。）36、把铜丝在火焰上灼烧后迅速伸入异丙醇中 37、苯甲醇催化氧化制苯甲醛 38、2-甲基-1，2丙二醇催化氧化 39、环己醇催化氧化 （ 醇氧化成醛， 醇氧化成酮）40、苯丙烯醛发生银镜反应 41、乙二醛与足量新制Cu(OH2共热 42、甲醛与足量新制Cu(OH2共热 43、乙烯催化氧化制乙醛（工业制乙醛的方法之一）、乙醛催化氧化制乙酸44、乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾由 色变成 色： 45、乙烯使酸性高锰酸钾褪色 五、还原反应（醛、酮加氢被还原为伯醇、仲）六、加聚反应46、丙烯与乙烯共聚： 47、丁二烯与苯乙烯加聚制丁苯橡胶48、1,3-丁二烯加聚得聚1,3-丁二烯： 49、2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）加聚得聚异戊二烯： 50、乙炔加聚得聚乙炔 51、甲基丙烯酸甲酯加聚制有机玻璃 七、缩聚反应：二元酸与二元醇、羟基酸、氨基酸、二元酸与二胺等分子间脱水生成高分子52、间苯二甲酸与乙二醇反应生成聚酯53、6-羟基己酸分子间脱水得高分子 八、其它54、把锌加入乙酸溶液中，离子方程式 55、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液作用：