高中化学方程式常用总结

1、一、 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)Cl2+H2Cl2+2Na 3Cl2+2Fe2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2NaCl 2FeCl3 Cl2+CuCuCl2-Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)氧化还原:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2-Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S

2、=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeS+H2S+FeS+2Cu3S+2AlN2+3H2S+O2Fe3O4 H2S S+ZnZnSFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgS+H2SO4(浓)Mg3N2 3SO2+2H2O SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O2-S+4H+6=6NO2+

3、2H2O+SO43S+4HNO3(稀)-3S+4H+4NO33SO2+4NO+2H2O3SO2+4NO+2H2ON2+O2 C+O2(足量)2C+SiO2Si(粉)+O2 2NO 4P+5O22C+O2(少量)P4O10(常写成P2O5) 2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) CO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)-SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) 2-Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2)Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进： (

4、Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O) 3C+SiO2SiC+2CO二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na+O22Na2O2 Na2O2 2Na+S=N

5、a2S（爆炸）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+Cl22Mg+O2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 MgS 2MgO Mg+S2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 2Al+Cr2O32Al+Fe2O3Al2O3+2Cr Al2O3+2Fe (铝热反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=

6、2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) Fe+2HC

7、l=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O- 16 H+10Cl+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气

8、与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O 催化剂 4NH

9、3+5O24NO+6H2O 2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H23、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯式制碱法：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S=NH4HS4、不稳定性：2HFH2+F2 NH3+H2S=NH4+HS -2H

10、ClH2SH2+Cl2 H2+S 2H2O2NH32H2+O2 催化剂 2H2O2=2H2O+O22HIH2+I2 N2+3H2四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClS

11、O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O23CO+Fe2O32CO2 CO+CuOCu+CO2 2Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OCO2+2MgSiO2+2H22MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H

12、2O3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4、与碱性物质的作用:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O-CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO32+H

13、2O-CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2OH +CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+

14、H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(

15、NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+FeFeO+C2FeO+Si3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH Na

16、2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO

17、+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六含氧酸1、氧化性:3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=H

18、Cl+H2O+O2 3HClO+I=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2 -2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2

19、2H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4

20、H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 (不挥发性酸制取挥发性酸) CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)

21、H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3 (不挥发性酸制取挥发性酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4、不稳定性：2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H

22、2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解) H2SiO3 SiO2+H2O七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O OH+SO2=SO32+H2O-NaOH+SO2(足)=NaHSO3 OH+SO2(足)=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH+SiO2=SiO32+H2O-2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH+Al2O3=2AlO2+H2O2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH=H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2O OH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 3OH+Al3+=Al(OH)3NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH+Al(OH)3=AlO2+2H2OCa