初中化学常见的酸和碱练习

1、初三化学 第十单元 常见的酸和碱 练习一、酸碱指示剂的变色规律与溶液酸碱度表示法PH1、测量溶液的酸碱性用 或 ；测量溶液的酸碱度用 。（1）紫色石蕊：遇酸变 ，遇碱变 色，中性 。（2）无色酚酞：遇酸、中性 ，遇碱变 色。2、酸碱指示剂3、溶液溶液酸碱度表示法PH：（1）PH>7，溶液呈 性； PH=7，溶液呈 性；PH<7，溶液呈 性；（2）测量PH的方法 ；（3）正常雨水的PH约为 ，原因是 ，而PH 的雨水称为 ；造成酸雨的主要物质是 和 气体，主要原因是 ，防治方法 。 二、常见的酸：盐酸化学式 和硫酸化学式 性质和用途：盐酸硫酸物理性质盐酸是 气体的水溶液， 色 味液体

2、，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 ，（盐酸小液滴）具有 性。硫酸是 色 状的液体，难 ，（说明 点高）浓硫酸具有 性。三、浓硫酸的特性：（1） 性，且溶于水放出大量的热，（2） 性，可用作 剂；1、浓硫酸稀释的操作要领：（1）将 沿着玻璃棒注入 ，（2）不断用 。2、事故处理：（1）用 冲洗，（2）再涂上 。四、酸的化学性质酸具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在H+现象反应方程式用途与指示剂作用使石蕊变 色，酚酞 色；鉴别酸最好用 ，与活泼金属Fe+HCl给人体增加铁质Zn+H2SO4与金属氧化物Fe2O3+HCl用于金属表面 。CuO+H2SO4与碱H2SO4+NaOH可用中和土壤的酸、碱性HC

3、l+Ca(OH)2与盐CaCO3+HCl实验室制CO2FeCl2、FeSO4溶液为浅绿色，FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色，CuSO4溶液为蓝色。五、常见的碱物理性质及用途： 俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH） 、 、 ；氢氧化钠是 色固体， 溶于水、溶于水时放出大量的热，易吸收空气中的 而潮解。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上可用除去油污。氢氧化钙(Ca(OH)2) 、 ，白色粉末状固体、 溶于水、其水溶液俗称 。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤的 等，3、碱的化学性质碱具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在OH-现象反应方程式与指示剂作用使

4、石蕊变 色，酚酞 色；与非金属氧化物CO2+ NaOH气球 ,CO2+ Ca(OH)2石灰水变 ,与碱HCl +NaOH与盐NH4Cl+ Ca(OH)2有 产生，六、检验CO32-方法： 。检验NH4+方法： 。课堂练习1、若要测定溶液中的酸碱度，可选用（ ） A、紫色石蕊试液 B、酚酞试液 C、PH试纸 D、碳酸钠溶液2、在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。小刚同学做出下列结论中正确的是（ ）A、该溶液显酸性质 B、该溶液的PH小于7 C、该溶液能使石蕊试液变成蓝色 D、该溶液一定是碱的溶液3、下图是身边一些常见物质的pH请你根据图中信息判断下列物质

5、中，其碱性最强的是（ ）A苹果 B牛奶 C鸡蛋清 D肥皂4、 心血管疾病给人们健康造成极大危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。下列食物(括号中数值为该食物近似pH)适宜这类患者应经常食用的是 （ ） A、苹果(30) B、葡萄(40) C、牛奶(65) D、豆制品(77)5、下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）A. 木炭B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸6、下列物质中化学式、俗名、化学名称一致的是（ ）A、二氧化碳、干冰、CO2 B、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C、氢氧化钠、纯碱、NaOH D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO37、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做

6、中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8、盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ）A、能与金属反应 B、能与金属氧化物反应C、能与石蕊试液反应 D、级与碱反应9、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管左臂液面显著升高的是（ ）A、生石灰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、食盐10、两种不同pH的溶液相混合后，pH等于7，这两种溶液的pH可能是（ ）A、1和6 B、

7、3和4 C、2和10 D、8和1270时间/tPHD11、某种消化药片的有效成分是Mg(OH)2,减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH变化的情况是（ ）70时间/tPHC70时间/tPHB70时间/tPHA 12、下列各组气体中，既能用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）A、H2、O2、CO2 B、H2、O2、NH3 C、CO2 、SO2、N2 D、CO、H2、O213、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中的酸碱度变化如图所示，则：（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。若要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液

8、愉好中和时，现象是 。（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。14、某化学实验小组在研究酸与碱的化学性质的实验时，小黄向无色的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，未观察到什么现象，小黄得出结论是氢氧化钠与盐酸不反应，同组的小李说已经反应，结果请教于你，请你根据科学探究的方法，证明结论：（1）猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸 ；（2）查阅资料与请教老师，准备实验药品与仪器；（3）实验内容：实验操作实验现象实验结论取小量的 溶液于试管中，然后滴入23滴 试液，再逐滴入 ，振荡。 ， ，（4）回答假设：假设

9、 （填“成立”或“不成立”）（5）、此反应的方程式是 ，属于 反应。（6）如何鉴别反应后所得的溶液与蒸馏水的区别？ 。15、某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。A_B_。写出下列转化的化学方程式。 EG：_； CD：_； AGI：_16、(08汕头)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？17、30、现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：(1)计算样品中NaOH的质量；(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH_7（选填“”、“”或“=”）18、28、（7分