高二化学选修四期中考试化学试卷附答案(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学选修四月考试卷 命题人：崔光辉 2016.11.23卷客观题（54分）一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1 .能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.22.下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=

2、2H2O(l) H571.6 kJ·mol1DCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ·mol13. 25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A10101 B5×1091C1081 D114.下列说法正确的是() A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ·mol1能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B.能自发进行的反应一定能迅速发生 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做

3、为判断反应能否 自发进行的判据 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0, S>0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g）O2(g）=2H2O(g）；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B.已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）HCl(aq）=NaCl(aq）H2O(l）；H=57.4 kJ/mol D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g

4、)；H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H26. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （）A70，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C 60，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中D60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中7室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于1

5、2，则原溶液的浓度为()A0.01 mol·L1 B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L18. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)9下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关

6、上述溶液的比较中，正确的是（ ）A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：10分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 ( )A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 LD电子流动方向：bZnCuSO4(aq)Cua11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的电离度与浓

7、度关系的是（ ）12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g） +2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应达到平衡时v(NO)正 = v(CO)逆 B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL p

8、H=11的NaOH溶液，混合液pH=714、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g） H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ( )A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，ab>nB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H015已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为：KW(B)>K

9、W(A)>KW(C)>KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现从C点到D点16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 ( )A化学计量数：m+n>p B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率增大了 D物质C的质量分数增加了17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一

10、元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常温下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A溶液的pH：a<b<c<d B溶液的导电能力：a&g

11、t;b>d>cCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性II卷（46分）二 填空题19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判断的理由是_ _ _。(2)25 时，某Na2SO4溶液中，c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2

12、 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_ _。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_ _。（4）pH1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：据图分析可知，HA、HB两种酸中_为弱酸， 向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA)_V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)20（13分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的

13、电极反应式是：_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。甲池中碳极的电极反应式是：_ _，乙池中碳极的电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。（3）肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) H1195kJ·mol1 N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) H2534kJ·mol1 写出液态肼和N2O4(l)反应生成N2和水蒸气的热化学方程式： 已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：NN为942、O=O为498、N-N为154、H-O

14、 为464、请根据N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) H2534kJ·mol1中数据计算断裂1 molN-H 键所需的能量(kJ)是：_21.（9分)甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH: CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中、 、曲线所示：（1） 能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。Ac(CO)与c(H2)的比值保持不变B容器中气体压强保持不变C

15、容器中气体密度保持不变D单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E. v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2）和相比，改变的反应条件是 。 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度(T1)和反应的温度(T3)的高低： T1 T3(填“>”“<”“=”)，此正反应是_反应（填“放热或吸热”）。(3) 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = mol/(L·min)。反应在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。22（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00

16、mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1） 甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.0

17、0+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案12345678910CDCACDCBBD1112131415161718BABCBAAD19(14分，每空2分)答案：(1)>；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000(3)911；c(Na)>c(SO)>c(H)>c(OH)(4)HB小于20（13分）答案（1） 碳 ，铁（每个1分） 4OH4e=2H2OO2 （2）2Cl2H2O Cl2H22OH O24e2H2O=4OH，氧化反应（1分）（3）2N2H4(l