高考专题一物质的量离子反应氧化还原反应

1、最新2013全国各地模拟题汇编专题一：物质的量 离子反应 氧化还原反应3. （天津）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水电离的c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D2（天津）下列说法中，正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C

2、电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）3、（天津）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为B常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NAC12g C60中含有60NA个电子D1mol HNO3见光分解，转移电子数为4NA22、（衡水中学）实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )Fe2O3和MnO2 MnO2和V2O5 C

3、r2O3和V2O5 Fe3O4和FeOA B C D25、（衡水中学）下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是ApH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Mg2BpH试纸呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、NaC水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al316、（衡水中学）下列离子方程式书写正确的是A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性： H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)

4、2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应： NH4+ + OH-= NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al39、（衡水中学）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是 （ ）A 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 B上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子C在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D若使压强增大，上述平

5、衡向逆反应方向移动 20、已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol19、500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中c(K)为2 mol·L1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C向电解后得到的体系中加1mo

6、lCu2(OH)2CO3固体，可使溶液恢复至电解前的浓度D电解后溶液中c(H)为2 mol·L19（北京）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 HCO3- H+ + CO32-C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3+3Mg2+D向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀 9（河南）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A含碳24 g的CO2和C

7、O混合气体中，分子总数为02NA B1 L01 mol·L1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为01NA C标准状况下，336 L NO2与足量水反应，转移电子数为NA D350 g CH2CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA9（河南商丘）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是 ABaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）SO42（aq）B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+C等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白

8、色沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al2O32Fe=高温= 2AlFe2O310（河南商丘）在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A.a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-11（河南商丘）反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+Mn

9、O2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为157（河南平顶山）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反应中，下列说法中正确的是ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C Cu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子，则生成6molCu8（河南平顶山）下列说法正确的是A3g乙烷中

10、所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量OH和CH3+ 含有相同数目的电子11（河南平顶山）下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCNFe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH12（河南平顶山

11、）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42、Al3和M离子，且这四种离子的物质的量之比为n(Fe3)n(SO42)n(Al3)n(M离子)= 2411，则M离子可能为下列中的ANa+ BCl CS2 DI 10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A53 g碳酸钠固体中含CO23的数目为0.5NA B分子总数为NA的丙烷中含C-H键的数目为10NA C常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA D标准状况下，56 L NO和56 LO2混合后分子总数为0.5NA11下列离子方程式正确的是 A碳酸钡中加入稀硫酸： B用KIO3氧化酸性溶液中的KI： C用稀硝酸洗涤试管内壁的

12、银镜： D二氧化硫通入次氯酸钠溶液：8（河北唐山）下列化学用语表示正确的是 A表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）H= -5716 kJ/mol B肥皂（主要成分为RCOONa）的水溶液显碱性：RCOO一+H2O RCOOH+OH C实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H+4ClMnCl2+2H2O+Cl2 D乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH CH3CO18OC2H5+H2O9（河北唐山）有一个未完成的离子方程式： +XO3+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是 AX可能是周期表中第二周期元素 BX元素的原子最外

13、层上有7个电子 CX2是还原产物，H2O是氧化产物 D若生成3 mol X2，转移6 mol电子11（河北唐山）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA B1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA C100 mL 184 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为092 NA D甲烷碱性燃料电池中，负极消耗224 L甲烷同时消耗10 NA的OH8下列叙述正确的是AFe3+、NH+4、NO3、I在某溶液中一定能大量共存B1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C表示HS水解的方

14、程为：D“面粉增白剂”中CaO2中的氧为1价，具有强氧化性11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gDBe2+离子中的质子数和电子数之比为2：18、（衡水）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB25时，1g水中含H+离子个数约为10-10NAC常温常压下，20g羟基（18

15、OD）所含的电子数为9NAD1L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H8.（河北保定）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA10.（河北保定）下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是A.表示中和热的热化学方程式：B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2Fe04

16、的离子方程式：D.足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：9（北京石景山）下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH¯+甲+X+X甲乙丙 8（北京门头沟）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁

17、，则丙一定为FeCl3 B若甲为强碱，则X一定为CO2 C若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应9. （北京怀柔）下列说法中正确的是 A.一定条件下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L B.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e- D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO27（北京海淀）解释下列现象的化学用语不正确的是A铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-Fe3+B氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液

18、：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3·H2OC向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH-2BaSO4AlO2-2H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO-3H2OFe(OH)33HClO7.（北京房山） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：C

19、u + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- CuS(s) + 2OH- 9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是催化剂A所涉及元素中原子半径： CNOB. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol C等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价7（北京大兴）下列说

20、法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2OB用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl27（北师特）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是118（北师特）下列说法正确的是A若发生A2+ 2D2A

21、+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 11（北师特）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO、HCO、Na+、 Mg2+ B溶液中含有大量NO：NH4+、I、SO、H+ C溶液中c(HCO)0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、BrD溶液中由水电离出的c(H+)1×1013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br15下列离子方程式书写正确的是A铝片放入NaOH溶

22、液中：2Al + 2OH 2AlO + H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O DBa(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O7（北京）下列反应的离子方程式正确的是： （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+B电解饱和氯化铝溶液： C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS + Cl2

23、= S + H + 2Cl 7（北京）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O8（北京）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4

24、溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAD一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9（长安一中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO24=BaSO4 B向10mLlmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入5mL lmol/L盐酸：2H+CO23=CO2+H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3+NH+4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O7（长安一中）下列关说法正确的是 A92克NO2气体中含有分子数目为02

25、NA B标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为03NA C2克D216O中含中子、质子、电子数目均为NA D标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA7（长安一中）下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式： BCl原子的结构示意图：C乙烯的结构简式： CH2CH2 D原子核内有l8个中子的氯原子：12（长安一中）下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H= +Q kJ/molB向0.1mol

26、·L1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O8（长安区）设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A标准状况下，336L氟化氢中含有氟原子的数目为15NA B一定条件下，23g的Na完全与O2反应生成36g产物时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D标准状况下，224L氯气

27、与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA9能正确表示下列反应的离子方程式的是 AAgNO3溶液中加入过量氨水： B向AgCl悬浊液中滴加Nal溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I AgI+C1 C用KIO3氧化酸性溶液中的KI: D0.1mol/L KAl（SO4）2溶液与0.2mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：10下列离子方程式正确的是ASiO2与NaOH溶液：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe32Cl

28、DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2O 8、（青海西宁）下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 11、（青海西宁）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有

29、的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD、常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA10、（青海西宁）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5

30、Al(OH)3+Al38（银川一中）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 9（银川一中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO

31、32、NO3D c(H)=1.0×1013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br10（银川一中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3·H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H210. （银川一中五次）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NABaL甲烷和乙烷混合

32、气体中的分子数为NAC5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA13（银川一中）下列反应的离子方程式错误的是ANH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HCO3 2OHNH3CO32 2H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO4-5SO42-2Mn2+3H2O C在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO2H2OD等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2+HCO3-OH-Ca

33、CO3H2O9（银川一中）下列叙述不正确的是 A足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移 B虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应 CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极 DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O213（银川一中）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A2g 所含质子数为2NAB1mol CnH2n+2所含的化学键数为(3n+1)NAC1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子D在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L9（银川一中）用NA表示阿伏加德罗常

34、数，下列说法正确的是 A1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L-1 C1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA D常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA10. （银川一中） 下列离子方程式，书写正确的是A氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+4OH-Al(OH)4- CFeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3·H2O10.（

35、宁夏育才）NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAB同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA8、（银川二中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A28 g N60单质（见右图）中含有的NN键键数为3NAB常温常压下，28 g C2H4和C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAC一定温度下，1 L0.5molL 的NH4Cl溶液与2 L 0.25 moLL NH4Cl溶液含

36、NH4+数目相等 D含有2NA个阴离子的CaC2在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体11、（银川二中）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2OHClO HCO3 B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H+2ClMn2+Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO22H2OAl(OH)3 HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO42-3ClH2O4H7、（银川二中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0LBa

37、(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键12、（银川二中）下列离子方程式正确的是 A. NH4Al(SO4)2溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD. 碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2

38、H+H2O2=I2+2H2O9（甘肃）下列离子方程式书写正确的是ACa（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2+2C1O+H2O+CO2=CaCO3+2HC1OBBa（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：CAgNO3溶液中滴入过量氨水：DNa2CO3溶液使酚酞变红：9. （甘肃）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA B用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C25时，pH13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA D100mL12 mol·

39、L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA2（四川凉山）下列有关化学用语表述正确的是 A原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1 B在标准状况下，纯水的pH=7 C是同分异构体 D葡萄糖的结构简式为C6H12O63（四川凉山）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol 1-丁炔中，含2NA个键，9NA个键 B在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA C224LHC1溶于水时，有NA个共价键发生断裂 D17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA4（四川凉山）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 AH2S溶液

40、中： Bc（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中： C与铝反应产生大量氢气的溶液中： D含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：3.（四川绵阳）下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na202后仍能大量共存的是A. B.C. D.2.（重庆）下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是A.工业上制取氯气：B.工业上合成氨：C.工业上制取粗硅：D.工业上生产漂白粉：4.（重庆）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是.A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B.C(H+)=1.0X10_13moVL溶液中：CO32 K+、SO42. Br-C.Na2

41、S溶液中：SO42、K' C1_、Cu2+D. pH=12的溶液中：NO3、I、Na+ Al3+2（成都）下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 ANaClO溶液呈碱性：Cl+H2OHClO+OH B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H C粗盐提纯中除去Mg2：Mg2+2OH=Mg(OH)2 D工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2e=Cu2+10（重庆南开）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B0.1mol的白磷(P4)或甲

42、烷中所含的共价键数均为0.4NA C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA3、（重庆北碚）下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3

43、 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O10、（重庆文理）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A在c(H+)/c(OH)= 1×1012的溶液中：NH4、Ca2、C1、KB水电离出的c(H)1×1013mol/L的溶液中：CO32、K、ClO、SO32C使pH试纸呈红色的溶液中：I、NO3、SO42、NaD加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4211（重庆一中）下列说法正确的是（ ）A“H(aq)OH(aq)H2O(l) H=57.3 kJ·mol1”则CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(

44、l) H=57.3 kJ·mol1B用氨水吸收少量SO2的离子方程式：NH3·H2O SO2 = NH4+ HSO3C由“C（石墨，s）C（金刚石，s） H1.90 kJ·mol1”可知金刚石比石墨稳定D用离子方程式说明Cl2易溶于水的原因：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO2（重庆一中）用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是A15 g CH3+含有电子总数为9 NAB标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NA DpH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.00

45、1 NA12.（哈三）下列离子方程式书写正确的是 A用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O2Cl 通电 H2C122OHBH218O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2 C硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2ODFeSO4溶液中加H2O2溶液: Fe22H2O24HFe34H2O10（哈六）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NAB1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2

46、LD0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA12（哈六）下列离子方程式表达正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OB小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3H2OH3OCO32C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+2 Br2 + 6ClD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3·H2O2H2O10（辽宁）用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2g氢

47、气，则转移的电子数目为NAC1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA8、 （湖南）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB标准状况下，22.4 L苯中含有CH键数目为6NAC在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，则c(Na+)=2 molL-1D通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA11、（湖南）下列有关离子方程式书写正确的A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-B向醋

48、酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O HCO3- +2 CH3COOH C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OD以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+8（湖南长沙）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol单质 Fe与足量H2O(g)反应，转移的电子数为2NAB10mL pH6的纯水中含有OH离子数为1010 NAC1mol羟基中含有电子数为9 NAD100 mL 1 mol·L1 的Na2CO3溶液中含有C

49、O32离子数为0.1NA7（湖南）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等 B常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为001NA C标准状况下，112 L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为NA D用050 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA9（云南）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA B常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA D

50、用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA12（贵州）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAB1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子9（昆明）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A常温常压下22.4 L氢气的原子数小于2NA B一定条件下，32 gO2和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为4NA C46 g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子数在0102NA之间 D分

51、子总数为NA的NO和NH3混合气体中含有的氮原子为数2NA10（昆明）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NAB25时，1L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA7（东北）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB1mol CO2中含有的共价键的数目为2NAC在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NADNO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA8（东北）常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A无色透明溶液中：Al3+、