高二月考化学试题

1、尚志中学高二月考化学试题一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。)原子量：N 14 P 31 Mg 24 Al 271.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则()。AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量2. 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池此电池工作时，下列叙述中

2、正确的是（） AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+BAl条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出3.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A B C D4.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法

3、正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的H05.在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是( )A在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1Q6.下列反应中符合下图图像的是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(

4、g)H=Q1 kJmol-1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+Q2 kJmol-1(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=Q3 kJmol-1(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)H=+Q4 kJmol-1(Q40)7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) H0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：下列分析中不正确的是( )A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲

5、使用了催化剂D图可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是( )A化学计量数：m+n c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)D、c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = c(Na+)16.室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两

6、溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是A在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C在C点：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1 molL-1二、非选择题（共52分）17(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺

7、序为： （填数字代号）(2)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。18.(1)25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO+H加入少量冰醋酸，平衡将_（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H)将_（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2) 常温下某强酸溶

8、液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 。19有0.1mol/L的NaX、KY、NH4Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH(NaX)pH(KY) = pH(NH4Z) = 7，则（1）HX、HY、HZ三种酸中肯定是强酸的是 （填序号，下同）；（2）X-、Y-、Z-三种离子中最难结合H+的是 ；（3）三种盐溶液中水电离出的c(H+)最小的是 ；（4）下列反应一定可以发生的是 Z- + H2O HZ + OH- KY + H2O KOH + HY HY + X- = HX + Y- HZ + X- = HX + Z-20（1

9、0分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵硫酸铝 碳酸氢钠。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）。（2）已知T，Kw = 11013，则T 25（填“”、“”、“”）；在T时，将pH=11的溶液a L与pH = 2的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。（3）将溶液和溶液混合时，可看到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。21.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗23次后，再注

10、入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.10 molL-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：（

11、1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器? 。A托盘天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D玻璃棒 E烧杯 F胶头滴管 （2）该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（5）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 。17(1)Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3KNO3NH4ClCH3COOHNaHSO4 （4分）(2) B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2 165 kJmol1 1 016.5（6分）18(1)向右移动 增大 减小（每空2分）(2) V(碱)100V(酸)(4分)19、（1） （2） （3） （4） （每空2分）20（12分）（1）（2） 11：9（3）产生白色沉淀，同时放出无色无味气体 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2考号： 姓名： 班级： 高二化学月考测试题答题卡一、单选题（每题3分，共48分）1234