高三化学第13周周测试卷

1、龙川一中第13周高三化学周测试卷一、单项选择（每题4分，共64分）1、下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是（ ）A. B. C. D.放电充电2X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY3、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应

2、为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 （ ） A放电时负极反应为：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)36e+ 10 OH=2 FeO42+ 8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强4如右图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ） A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极

3、，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极5用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是( )阳极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaClNaOHD粗铜精铜CuSO4Cu(OH)26设C+CO22COQ1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大7下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A增大反应物的量B增大压强C升高温度

4、D增大生成物的物质的量8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9升高温度，下列数据不一定同时增大的是A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw10、以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。

5、则M和N的正确关系是（ ）AM>N BM<N CM=N D无法比较11、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度12.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象确的是（ ）100 A B C D13.对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是（ ）A.浓度改变平衡必移动 B.增大压

6、强平衡必移动 C.升高温度平衡必移动 D.导入氦气平衡必移动 14密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热15.反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H=41.2kJ·mol-1，在800时的化学平衡常数K1.0。某时刻测得该温度下的密闭

7、容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D无法判断16c（H）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BCD二、双项选择（每题6分，共36分）17能说明醋酸是弱电解质的事实是 A醋酸溶液的导电性比

8、盐酸弱 B同浓度的醋酸钠溶液的PH值比氯化钠溶液PH值大 C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L18下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 B因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。CNaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。19在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mo

9、l/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.1mol/L，O2为0.05mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L20、 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为60 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数21、在一密

10、闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减少了 D、ab22、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v（正）v（逆）D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案班别 姓名 得分_ 龙川一中第13周高三化学周测答案题号1234567891011答案 DAC DBACBCBD题号1213141516171819202122答案BCCABBDACABACBCBC龙川一中第13周高三化学