常见非金属元素单质及其重要化合物专项练习

1、常见非金属元素单质及其重要化合物(时间:45分钟 满分:100分 一、选择题 (本题包括 7小题,每小题 6分,共 42分,每小题只有一个正确选项 1. (2012黑龙江龙东期末, 11 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正 确的是 ( 久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘 化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体 Na 2O 2与水反应,红热的 Fe 与水蒸气反应均 能生成碱 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化 性又体现了其酸性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 2

2、32442成分,做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加 硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。则该 固体混合物中 ( 。 A .肯定有 Na 2SO 4,可能有 CuSO 4 B .一定有 NaCl ,肯定没有 Na 2SO 4C .一定有 Na 2CO 3,可能有 NaCl D .可能有 CaCl 2,一定没有CuSO 4 5.下列气体:NH 3 NO 2 NO O 2 SO 2中,适于用下图装置制取和收集的气体 是 ( 。 A .仅 B .仅 C .仅D .仅 7.(2012黑龙江哈尔滨六中模拟, 9 下图中, A 是一种

3、正盐, B 是气态氢化物, C 是单质, F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 (其他反应产物及反应所需条件均已 略去 ,当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl 2反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。 A X B Cl 2C O 2D O 2E H 2O F 下列说法中不正确的是 ( 。A .当 X 是强酸时, A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素, F 可能是 H 2SO 4B .当 X 是强碱时, A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 中均含同一种元素, F 是 HNO 3C . B 和 Cl 2的反应是氧化还原反应D .当 X 是强酸时

4、, C 在常温下是气态单质二、简答题 (本题包括 4小题,共 58分 8. (14分 某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水, 并测量电解产生的氢 气的体积 (预计 H 2的体积6 mL左右 同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择: (1若要完成以上的实验,将所给仪器连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序 (填编 号 是; A 接 _、 _接 _, B 接 _、 _接 _。(2碳棒接直流电源的 _极。(3能说明氯气具有氧化性的实验现象是 _。 (4已知氯气溶于水中有如下平衡:Cl 2+H 2O HCl +HClO 。常温下在一个容积为 50 mL的针筒 (如图所示,活塞可自由滑动

5、,针筒上有刻度 里吸入 40 mL Cl2和10 mL H2O 。 若 将 此 针 筒 长 时 间 放 置 在 有 日 光 的 地 方 , 最 终 可 能 观 察 到 的 现 象 是 _。用化学平衡的观点解释的现象:_ _9. (改编自 2012湖北八市联考, 28(16分.仅用下列装置,检验木炭和浓硫酸反应产 生的混合气体中含有 SO 2和 CO 2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。 233已知:1.0 mol·L-1的 Fe(NO3 3溶液的 pH =1,请回答:(1装置 A 中反应的化学方程式是 _。(2为 排 除 空 气 对 实 验 的 干 扰 , 滴 加 浓 硫 酸

6、之 前 应 进 行 的 操 作 是 _。(3装置 B 中产生了白色沉淀,其成分是 _,说明 SO 2具有 _性。(4分析 B 中产生白色沉淀的原因:观点 1:_;观点 2:SO 2与 Fe 3+反应;观点 3:在酸性条件下 SO 2与 NO -3反应。按观点 2, 装置 B 中反应的离子方程式是 _、 _, 若证明该观点,还应进一步确认生成 _(填离子符号 。按观点 3,只需将装置 B 中的 Fe(NO3 3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条件下进 行实验。应选择的试剂是 (填序号 _。a . 0.1 mol·L-1稀硝酸b .1.5 mol·L-1Fe(NO3 2溶液c

7、 .6.0 mol·L-1NaNO 3和 0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液10. (2012北京东城期末, 22(13分 探究 Na 2SO 3固体受热时发生分解反应的实验如下。 实验药品:Na 2SO 3固体、稀盐酸、新制氯水、 BaCl 2溶液、蒸馏水。查阅资料:Na 2SO 3固体受热分解只得两种产物。实验步骤:.取 m g Na2SO 3固体,隔绝空气加强热,一段时间后,称量冷却后的固体质量仍为 m g; .将中所得固体溶于水配成 100 mL溶液,测得溶液的 pH >7;.取少量中溶液,加入足量稀盐酸,溶液保持澄清并产生气体,该气体不能使湿润的 品

8、红试纸褪色;.另取少量中溶液,滴入适量新制氯水,产生浅黄色浑浊;.将中浊液过滤后,向滤液中滴入盐酸酸化的 BaCl 2溶液,产生大量白色沉淀。(1Na2SO 3溶液呈碱性,原因是 _(用离子方程式表示 。(2能证明 Na 2SO 3完全分解的实验步骤是 _(填相应序号 。若 仅 通 过 测 溶 液 的 pH 证 明 Na 2SO 3发 生 了 分 解 。 步 骤 中 需 补 充 的 实 验 是 _。(3步骤中发生反应的离子方程式是 _。(4根 据 上 述 实 验 , Na 2SO 3固 体 发 生 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。11. (2012长春调研, 28(15分 已知

9、化合物 A 与 B 、丙与丁的组成元素相同,且四种物 质中都含有同一种元素。 A 与 B 在常温下均呈液态。 D 与 F 都为常见金属单质,且 D 、 F 与甲 的浓溶液在常温下都无明显现象,加热时有大量气体产生。 (相关转化部分反应条件和生成物 未标出 (A 的结构式 _, E 与 F 的反应是 _(填反应名称 ,写出该反应在工业 生产中的一种用途 _。(若反应除生成甲外,还生成丙,写出过量 D 与甲的稀溶液反应的离子方程式:_。(若 A 与丙可以化合生成甲;甲与 D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、 B ,乙、 丙、 B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物 X 。(1写出化学反应方程式

10、:_。 (2乙溶液中各离子的浓度大小关系为 _。 (3若将含有 1.2 mol X的水溶液调至中性,通入足量 C 充分反应,生成红褐色沉淀且 溶液呈棕黄色,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为 _。 参考答案一、选择题1. D 解析:NO 2引起光化学烟雾, SO 2引起酸雨,所以只有 D 正确。2. B 解析:久置于空气中的氢氧化钠溶液会吸收空气中的 CO 2,生成 Na 2CO 3,与盐酸 反应生成 CO 2,正确;浓硫酸不能干燥碘化氢,错误;Fe 与水蒸气反应生成 Fe 3O 4,错误; 水晶是 SiO 2,错误。3. C 解析:CO 2与 CaCl 2不反应, A 结论错误;

11、钝化也属于氧化反应, B 结论错误; SO 2与 Br 2发生氧化还原反应,而使溴水褪色, D 结论错误。4. C 解析:Cu 2+为蓝色,因此固体中无 CuSO 4;生成沉淀能完全溶于 HNO 3,则固体中无Na 2SO 4,肯定有 Na 2CO 3,由于 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO3+2NaCl , 所以一定没有 CaCl 2, 无法确定 是否含有 NaCl 。5. D 解析:NH 3不能用浓硫酸干燥, NO 不能用排空气法收集, O 2不需要尾气处理装置。6. B 解析:由 Cl 2+SO 2+2H 2O=H2SO 4+2HCl 可知 A 正确;氨水是弱碱,不与 Al(OH

12、3反应, B 错误;随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸,反应由 Cu +4HNO 3(浓 = Cu(NO3 2+2H 2O +2NO 2变为 3Cu +8HNO 3(稀 = 3Cu(NO3 2+4H 2O +2NO, C 正确;溶液中 Cl -的质量不变,因 Fe +2Fe 3+=3Fe2+溶液质量逐渐增大,所以 D 正确。7. D 解析:与强碱反应生成气态氢化物只能为 NH +4,与强酸反应生成的常见气态氢化物为 H 2S ,所以 A 可能为 (NH4 2S ;常见的气态单质有 H 2、 N 2、 O 2、 F 2、 Cl 2,当 X 是强酸时,均不 含生成上述气态单质, D 选项错误。二、

13、简答题8. 答案:(1G F I D E C(2正(3淀粉碘化钾溶液变蓝色(4气体和溶液均变无色,气体体积约为 20 mL因为存在反应 2HClO=光照 2HCl +O 2,所以 Cl 2+H 2O HCl +HClO 会右移,氯气逐 渐减少,最后全部转化为 20 mL O2解析:A 不能作阳极,只能作阴极,产生氢气; B 作阳极,接电源正极产生 Cl 2,注意尾 气处理及量筒的量程。9. 答案:.足量的高锰酸钾 (H+ 溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊.(1Na2SO 3+H 2SO 4(浓 =Na2SO 4+SO 2+H 2O(2打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的 N 2,关闭弹簧夹

14、(3BaSO4 还原(4观点 1:SO 2和 Fe 3+在酸性条件下与 NO -3反应SO 2+2Fe 3+2H 2O=4H+SO 2-4+2Fe 2+ Ba 2+SO 2-4=BaSO4 Fe 2+c解析:.A 装置中的试剂应既能除去 SO 2,也能检验 SO 2,所以只能用酸性高锰酸钾溶液。 .(2由装置图中弹簧夹及 N 2分析进行的操作; (3由 Fe(NO3 3溶液的 pH =1及 SO 2通入与水反应后使溶液显酸性可知沉淀只能为 BaSO 4;(4应排除 Fe 3+干扰, b 选项错误;注意信息“在相同条件下进行实验”,所以溶液的 pH =1、 c (NO-3 =3 mol·

15、;L-1可知 a 不合适, c 选项符合。10. 答案:(1SO2-3+H 2O HSO -3+OH -(2 取 m g Na2SO 3固体溶于水配成 100 mL溶液,测其 pH(3Cl2+S 2-=2Cl-+S(44Na2SO 3= 3Na 2SO 4+Na 2S解析:(2如果溶液中含有 Na 2SO 3,则与稀盐酸反应生成 SO 2,使品红溶液褪色,所以由步 骤可知 Na 2SO 3完全分解;应该做对比实验; (3由步骤可知加入氧化剂氯水后,会生成浅 黄色浑浊硫单质,所以原溶液中含有 Na 2S ,结合步骤加热分解质量不变,所以 S 的化合价既升高也降低，升高生成 Na2SO4。 11答

16、案：(HOOH 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 2 (13Fe8H 2NO3 =3Fe 2NO4H2O (1 2SO2O2 2 3 2SO3 (2c(SO4 c(Fe c(H c(OH (332 g 解析：(本题的突破口“化合物 A、B 在常温下是液体”可知 A、B 可能为水、双氧水， 结合 MnO2 可知 A 为 H2O2、B 为 H2O、C 为 O2；另一突破口“D 与 F 都为常见金属单质，且 D、F 与甲的浓溶液在常温下都无明显现象，加热时有大量气体产生”可知 D、F 为 Al、Fe，与浓酸 钝化，甲为浓硫酸或浓硝酸，F 可以生成 D 可知 F 为活泼金属铝，D 为铁。(丙为 NO、丁为 2 NO2、甲为 HNO3，过量的铁与稀硝酸反应生成 Fe 、NO、H2O，配平即可；(丙能被 H2O2 氧化， 所以丙为 SO2，甲为硫酸，乙为硫酸铁；(3Fe2(SO43、SO2、H2O 反应生成 X 为 FeSO4，由信息 可知 FeSO4 与 O2、 H2O 反应既生成红褐色沉淀 Fe(OH3 也生成使溶液呈棕黄色的 Fe2(SO43， FeSO4 O2H2O Fe(OH3Fe2(SO43， 配平： 依据电子守恒 FeSO4、 O2