高中二年级上学期化学寒假作业

1、高中二年级上学期化学寒假作业20192019化学是一门以实验为根底的学科 ,小编准备了高中二年级上学期化学寒假作业 ,具体请看以下内容。高中二年级上学期化学寒假作业20192019一、选择题(此题包括18小题 ,每题有12个选项符合题意 ,每题3分 ,共54分)1.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )燃烧时发生氧化反响 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 2.为减少汽车对城市大气的污染 ,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。这种汽车可防止有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放 ,保护环境。这种绿色汽车的燃料是( )

2、A.甲醇 B.汽油C.柴油 D.重油3.以下各项与反响热的大小无关的是( )A.反响物的状态 B.生成物的状态C.反响物的多少 D.表示反响热的单位4.以下说法正确的选项是( )A.反响热指的是反响过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反响物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反响均伴随能量变化5.对以下化学反响热现象 ,不正确的说法是 ( )放热的反响发生时不必加热 化学反响一定有能量变化 一般地 ,吸热反响需要加热后才能发生 化学反响热效应数值与参加反响物质多少有关A. B. C. D.6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔

3、包裹的并已加工好的真空包装食品 ,外层那么是分别包装的两包化学物质 ,使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反响 ,放出的热量便可对食物进行加热 ,这两包化学物质最适宜的选择是( )A.浓硫酸和水 B.生石灰和水C.熟石灰和水 D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数 ,那么关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中 ,正确的选项是 ( )A.当10NA个电子转移时 ,该反响放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时 ,吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1300 kJ的能量D

4、.当8NA个碳氧共用电子对生成时 ,放出1300 kJ的能量8.以下做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆燃烧 B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理9.以下反响既是氧化复原反响 ,又是吸热反响的是( )A.铝片与稀H2SO4反响 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.灼热的炭与CO2反响 D.甲烷在O2中的燃烧反响10.以下图显示了人类开展史上经济开展阶段与环境质量之间的关系。据图答复：根据这种关系 ,开展中国家应认识到( )A.环境污染不可防止 ,只能采取先污染 ,后治理的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关

5、重要 ,必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措减少或防止开展过程中的环境污染问题11.H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1假设使23 g液体酒精完全燃烧 ,最后恢复到室温 ,那么放出的热量为_kJ( )A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q312.以下热化学方程式书写正确的选项是( )A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJ

6、mol-1B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393. 5 kJmol-113.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=a kJmol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=b kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=c kJmol-1关于它们的以下表述正确的选项是( )A它们都是吸热反响 B.a、b和c均为正值C.a=b D.2b=c14.化工生产中常用的CO和H2 ,可通过烃与水蒸气

7、反响得到。其中甲烷可发生以下两个反响：CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1以下热化学方程式中 ,反响热为零的是 ( )A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)15.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。1

8、g液态肼和足量液态过氧化氢反响生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。以下说法中错误的选项是( )A.该反响中肼作复原剂B.液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C.该动力源的突出优点之一是反响产物对环境无污染(提示：N2H4+2H2O2=N2+4H2O)D.肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同16.HH键能为436 kJmol-1,HN键能为391 kJmol-1 ,根据化学方程式：N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1;那么N键的键能是( )A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-

9、117.1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷 ,放出18.39 kJ热量 ,又知：4P(白 ,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H14P(红 ,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2那么H1和H2的关系正确的选项是( )A.H1=H2 B.H1H2C.H1H2 D.无法确定18.化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程 ,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。白磷和P4O6的分子结构如以下图所示;现提供以下化学键的键能(kJmol-1)PP：198;PO：360;OO：498 ,那么反响P4(白磷)+3O2=P4O6的反响热H为( )白磷 P4O6A.

10、-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 二、非选择题(此题包括5小题 ,共46分)19.(5分):H2(g)+O2(g)=H2O(g) ,反响过程中能量变化如以下图 ,问：(1)a、b 、c分别代表什么意义?a._;b. _;c. _。(2)该反响是放热还是吸热?_。H大于零还是小于零?_。20.(12分)煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热;b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳 ,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a.C(s

11、)+O2(g)=CO2(g) H=E1 b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=E2 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=E3 CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=E4 答复：(1)与途径a相比途径b有较多的优点 ,即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响0?_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是( )A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律 ,E1、E2、E3、E4之间的关系为_。21.(10分)以下两个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJmol-1

12、C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧生成液态水时放热6264.5 kJ,那么混合气体中H2和C3H8的体积比是_。(2)H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。_。22.(9分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水 ,煤炉中会产生淡蓝色火焰 ,煤炭燃烧更旺。他通过查阅资料还发现：(1)在高温下碳与水反响生成一氧化碳和氢气：C+H2OCO+H2(2)一氧化碳和氢气燃烧放出的热量总和比碳燃烧放出的热量多：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51 kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-242 kJmol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283 kJmol-1因此该同学得出结论煤炭燃烧时加少量水 ,可使煤炭燃烧放出更多的热量。你认为该同学的结论是否正确?请简要说明理由。23.(10分)我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨