高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题

1、高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题【】查字典化学网为大家带来高中高二化学寒假作业：沉淀溶解平衡达标检测题 ,希望大家喜欢下文!1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中参加100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液 ,再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液 ,充分反响。以下说法中正确的选项是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中 ,Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中 ,Cu2+的物质的量浓度为0.

2、01 molL-1解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol ,反响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+ ,所以溶液应呈蓝色 ,故A、C是错误的 ,三种溶液混合后溶液的体积增大两倍 ,Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。答案：B2.一定温度下 ,在氢氧化钡的悬浊液中 ,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH-。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末 ,以下表达正确的选项

3、是( )A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡 ,即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子 ,溶液中的钡离子和氢氧根离子结合 ,沉淀出氢氧化钡的固体 ,再参加少量的氢氧化钡粉末 ,由于溶液中固体不存在浓度问题 ,平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化 ,与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析 ,水的量发生变化考虑?由于参加的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物 ,消耗了一定量的水 ,平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体 ,引起溶解物质相应的

4、量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少 ,溶液质量、溶质质量都相应减少 ,其个数必然减少。此题也可采用排除法 ,当平衡发生移动时 ,一定会引起相应物质的数量变化。假设是讨论某种具体物质的数量 ,它应该绝对变化 ,如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但假设讨论两个量的比值 ,在特定条件下可能不变 ,如溶解度、浓度等。答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子 ,可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS ,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实 ,可推知FeS、MnS具有的相关性质是( )A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶

5、解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性解析：因FeS(s) Fe2+S2- MnS(s) Mn2+S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS ,因而选A。答案：A4.在氯化亚铁溶液中参加以下物质能产生沉淀的是( )A.通入硫化氢气体 B.参加氯化钠溶液C.参加硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2- ,能与Fe2+反响生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-=FeS。答案：C本文导航 1、首页2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒

6、假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-65.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀 ,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂 ,Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.0310-4 1.8110-7 1.8410-14由上述数据可知 ,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可解析：由溶度积可知PbS的溶解度最小 ,那么PbS最易沉淀析出。答案：A6.当氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时 ,为使Mg(OH)2固体的量减少 ,须参加

7、少量的( )A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4解析：参加NH 4NO 3后 与OH-反响生成NH3H2O ,从而使Mg(OH)2溶解;参加NaHSO4后 ,H+OH-=H2O ,使Mg(OH)2溶解 ,应选A、D。答案：AD7.25 时 ,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq) ,参加KI溶液 ,以下说法正确的选项是( )A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动 D.浓度商Qc增大解析：参加KI溶液 ,c(I-)增大 ,那么溶解平衡向左移动 ,Qc增大。应选CD。答案：C

8、D综合运用8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释 ,其中正确的有( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积 ,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积 ,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的 发生水解 ,使水中OH-浓度减小 ,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言 ,QcD.MgCO3电离出的 发生水解 ,使水中OH-浓度增大 ,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言 ,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀解析：Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,故B正确;MgCO3水解产生OH- ,而与Mg2

9、+结合生成难溶物Mg(OH)2沉淀 ,故D正确。答案：BD本文导航 1、首页2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-69.AgCl为难溶于水和酸的白色固体 ,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中参加足量的Na2S溶液并振荡 ,结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：_。解析：此题可以用平衡移动原理来解释。答案：(1)2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的

10、溶解度小 ,根据平衡移动原理 ,沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动10.工业上制取纯洁的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中 ,加热、过滤、调节滤液的pH为3;对所得滤液按以下步骤进行操作：Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解 ,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请答复以下问题：(1)X是什么物质?其反响的离子方程式是_。(2)Y物质应具备的条件是_ ,生产中Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。解析：根据框图 ,参加氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+ ,而没有增加新杂质 ,所以X为Cl2;结合题示 ,调节pH至45 ,使Fe3+全部沉淀 ,同样不

11、引进新杂质 ,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2;CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发 生水解 ,为抑制其水解 ,根据Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ ,参加盐酸可抑制其水解 ,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。答案：(1) Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-(2)调节溶液酸性 ,使pH为45 ,且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2(3)通入HCl气体(或参加盐酸) ,并不断搅拌且不能蒸干11.室温下：AgCl的溶解度是1.9310-3 gL-1 ,那么AgCl的溶度积_。解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度： =1.3410-5 molL-1 ,再求Ksp ,由AgC

12、l(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。c(Ag+)=c(Cl-)=1.3410-5 molL-1 ,从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8010-10。答案：1.8010-1012.：某温度时 ,Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( )=1.110-12 ,试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量 浓度 ,并比拟两者的大小。(2)此温度下 ,在0.010 molL-1的AgNO3溶液中 ,AgCl与Ag2CrO4分别能到达的最大物质的量浓度 ,并比拟两者的大小。解析：(1

13、)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)本文导航 1、首页2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6c(AgCl)=1.310-5(molL-1)Ag2 CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)2x x(2x)2x=Kspc(Ag2CrO4)= =6.510-5(molL-1)所以c(AgCl)(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中 ,c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶液平衡时：0.010+x x(0.010+x)x=1.8

14、10-10因为x很小所以0.010+x0.010x=1.810-8(molL-1)c(AgCl)=1.810-8(molL-1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡时：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.110-10因为x很小 所以0.010+2x0.010x=1.110-10(m olL-1)所以c(Ag2CrO4)=1.110-10(molL-1 )所以c(AgCl)c(Ag2CrO4)答案：(1)c(AgCl)=1.310-5 molL-1 ,本文导航 1、首页2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高

15、二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6c( Ag2CrO4)=6.510-5 molL-1 ,Ag2CrO4的物质的量浓度大。(2)c(AgCl)=1.810-8 molL-1 ,c(Ag2CrO4)=1.110-10 molL-1 ,AgCl的物质的量浓度大。13.在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)c( )=8.110-9, H+ 的电离平衡常数K=5.6110-11。在0.2 molL-1的BaCl2溶液中参加等体积的0.2 molL-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液 中有无沉淀。解析：混合后尚未发生反响时 ,c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 molL-1。

16、设 电离出的 浓度为x。由于x值极小 ,所以0.1-x0.1 x= =2.3710-6混合溶液中c(Ba2+)c( )=2.3710-78.110-9,所以有沉淀析出。答案：有沉淀生成。14.试通过计算分析 ,能否通过加碱的方法将浓度为0.10 molL-1的Fe3+和Mg2+完全别离。KspFe(OH)3=4.010-38,KspMg(OH)2=1.210-11。解析：Fe3+开始沉淀时：c(OH-)= =7.410-13Mg2+开始沉淀时：c(OH -)= =1.110-5Fe3+完全沉淀时：c(OH-)= =1.5810-131.110-5可见 ,当Fe3+完全沉淀时 ,Mg2+尚未沉淀

17、 ,因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 molL1的Fe3+和Mg2+完全别离。提示：通常认为残留离子浓度10-5 molL-1时沉淀已完全。答案：可以将Mg2+、Fe3+完全别离。拓展探究15.与c(H+)c(OH-)=KW类似 ,FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.110-17。(1)理论上FeS的溶解度为_g ,而事实上其浓度远大于这个数值 ,其原因可能是_。本文导航 1、首页2、高中高二化学寒假作业-23、高中高二化学寒假作业-34、高中高二化学寒假作业-45、高中高二化学寒假作业-56、高中高二化学寒假作业-6(2)FeS饱

18、和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.010-22 ,为了使溶液里c(Fe2+)到达1 molL-1 ,现将适量FeS投入其饱和溶液中 ,应调节溶液中的c(H+)为_molL-1。解析：(1)FeS(s) Fe2+S2-,与水的离子积类似 ,极少量溶解的FeS电离出来的两种离子浓度乘积也为常数 ,称溶度积常数 ,用Ksp表示 。Ksp不受浓度影响 ,一般只受温度影响。在FeS饱和溶液中 ,c(Fe2+)=c(S2-)= =910-9 molL-1,设其饱和溶液为1 L(由于FeS溶解度很小 ,该溶液的密度近似为1 g/cm3) ,那么n(FeS)=910-9 mol ,即1 000 g水溶解的FeS质量为m(FeS)=910-9 mol88 g/mol=7.9210-7 g ,那么100 g水溶解的FeS的质量为7.9210-8 g。那么FeS的溶解度理论上为7.9210-8g ,事实上实际溶解度比7.9210-8g大得多 ,原因是S2-+H2O HS-+OH- ,Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,这两种离子均在溶液中发生水解 ,使c(Fe2+)、c(S2-)降低 ,促使FeS(s) Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。(2)当溶液中c(Fe2+)=1 mol