高中化学模拟试题练习

1、高中化学模拟试题练习一、选择题(每题3分 ,共48分)1.以下实验操作示意图所示的实验操作正确的选项是()A.加热结晶水合物 B.镁条在二氧化碳里燃烧C.制备较纯洁的HF D.红磷转变成白磷2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器 ,以下有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A. B.C.

2、D.3.以下实验方法能到达目的的是()A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反响后的混合液滴入水中 ,判断皂化反响是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜4.对实验的实验现象预测正确的选项是()A.实验：液体分层 ,下层呈无色B.实验：烧杯中先出现白色沉淀 ,后溶解C.实验：试管中溶液颜色变为红色D.实验：放置一段时间后 ,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5.在化学实验操作中 ,往往由于读数不标准导致较大的实验误差。以下有关实验中 ,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)()A.配制500

3、mL 1 mol/L稀硫酸实验中 ,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中 ,定容时仰视读数C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中 ,使用碱式滴定管开始平视 ,后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中 ,使用碱式滴定管开始平视 ,后来俯视读数6.以下实验操作或对实验事实的表达不正确的选项是()A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火 ,迅速用湿抹布扑盖C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上 ,应立即用水冲洗水银D. 检验氯代烃中的氯元素时 ,可先加氢氧化钠溶液加热 ,再参加硝酸溶液 ,最后

4、参加硝酸银溶液来进行检验7.以下实验或实验现象的相关描述中正确的选项是()A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上 ,试纸均出现先变红后褪色现象B.乙醇的消去反响、皂化反响、淀粉的水解反响均可用浓硫酸作催化剂C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2 ,均会产生白色沉淀D.点燃条件下 ,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧8.以下实验操作正确的选项是()A.制乙酸乙酯时 ,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚 ,立即用氢氧化钠溶液清洗C.少量浓硫酸沾在皮肤上 ,立即用大量清水冲洗D.用氢气复原氧化铜时 ,加热一段时间后再通入氢气10.以下实验操作不能到达其对应目的的是

5、 ()编号 实验操作 目的A 取4 g NaOH参加96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液B 滴定实验中 ,用待测液润洗锥形瓶 防止造成误差使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液 ,加热 证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中参加浓硫酸 ,加热 证明浓硫酸具有强氧化性11.以下图所示的实验装置或操作不能到达实验目的的是()A.实验室制取氨气B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C.测定中和反响的反响热D.实验室制备乙酸乙酯12.以下实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作 实验现象 实验结论A 适量二氧化碳

6、通入氯化钡溶液中 产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液 ,先滴加氯水 ,再参加少量四氯化碳 ,振荡、静置 溶液分层 ,下层呈紫红色 原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后 ,再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生砖红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖13.以下实验方案一定能够到达预期目的的是()A.制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B.除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C.区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液 ,振荡 ,观察现象D.检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象1

7、4.以下实验肯定能到达目的的是()不用任何其他试剂可以鉴别以下六瓶溶液：FeSO4 ,NaOH ,H2SO4 ,BaCl2 ,H2O2 ,AlCl3用一种试剂就能鉴别以下五瓶无色溶液：NaI ,NaOH ,Na2CO3 ,H2S ,AgNO3A.只有能到达目的 B.只有能到达目的C.都达不到目的 D.都能到达目的15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比 ,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差 ,实验测得m(H):m(O)1:8。以下对导致这一结果的原因的分析中 ,一定错误的选项是()A.、装置之间缺少枯燥装置B.装置后缺少枯燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全

8、部被复原B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次参加的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC.检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解 ,用稀H2SO4酸化 ,滴加KSCN溶液D.乙醛的氧化：在试管里参加10%的NaOH溶液2 mL ,滴入2%的CuSO4溶液46滴 ,振荡后参加乙醛溶液0.5 mL ,加热至沸腾本文导航 1、首页2、非选择题二、非选择题(共52分)17.(12分)甲、乙两个化学兴趣小组利用以下仪器装置完成有关实验。根据要求答复以下问题。(1)甲组同学验证H2的复原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)：ACB(锌粒

9、、稀硫酸)(浓硫酸)(CuO)DDE(无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)在A中发生反响时 ,常参加少量CuSO4溶液 ,其作用是_。列举一条能证明H2具有复原性的实验现象_。点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度 ,通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以到达目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是_。(2)乙组同学选择A、C、D装置 ,制取少量SO2气体并探究其复原性。装置A中制备SO2应放入的试剂是_(用字母表示);a.10%稀硫酸 b.70%浓硫酸 c.稀硝酸 d.Na2SO3固体 e.Na2SO3溶液为了证明SO2具有复原性 ,装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液 ,实验现象为_;该

10、过程中发生反响的化学方程式是_。装置D中可放入的药品为_。18.(10分)某同学设计了如下图装置(夹持仪器省略)进行系列实验 ,实验时将药品A逐滴参加到固体B中 ,请答复以下问题：(1)假设A为浓氨水 ,B为烧碱 ,C为AlCl3溶液 ,翻开分液漏斗旋塞 ,烧瓶中即有氨气生成 ,原因是_(结合离子方程式答复)。一段时间后 ,观察到试管中的现象是_ ,发生反响的离子方程式是_。(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 ,假设B为碳酸钠 ,C为苯酚钠溶液 ,A与B发生反响的离子方程式是_ ,得到的相应结论是_;试管中出现浑浊 ,依据此现象能否得出相应的结论 ,并简述理由：_。19.(

11、18分).某校化学实验小组探究浓度对化学反响速率的影响 ,并测定(NH4)2S2O8和KI反响的化学反响速率。进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反响的离子方程式为：S2O2-8+2I-=2SO2-4+I2 平均反响速率的计算式为v(S2O2-8)=c(S2O2-8)t。实验时 ,向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中参加(NH4)2S2O8溶液 ,不断搅拌。在反响进行的同时 ,发生反响：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I- 反响生成的I2立即与S2O2-3反响 ,生成无色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗尽时 ,反响继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从参加

12、(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下 ,请将表中字母表示的空格填上。实验编号 试剂用量(mL) 0.20 molL-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.00.20 molL-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 molL-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.00.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 molL-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0

13、 0 020时 ,反响时间t(s) 32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变 ,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量 ,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。(2)为了使反响充分进行 ,减少数据误差 ,实验过程中应该不断进行的操作是_。(3)第组实验的v(S2O2-8)=_mol(Ls)-1。(4)根据上表数据分析 ,可以得到的结论有(写出一条即可)_。.实验小组查资料得知 ,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2 ,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反响如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3

14、SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+S=Na2S2O3该小组根据上述原理设计如下图装置制备Na2S2O3。(1)实验应防止有害气体排放到空气中。装置、中盛放的试剂依次是_;_。(2)实验过程中 ,随着气体的通入 ,装置中有大量黄色固体析出 ,继续通入气体 ,可以观察到的现象是_。(3)反响结束后 ,从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括：_。20.(12分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时 ,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH=_。(2)反响Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后 ,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4 ,请设计实验 ,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合