中学化学方程式集合

1、中学化学方程式集合无机化学一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si （1）、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸F2 +Xe(过量XeF2(产物为白色2F2(过量+XeXeF4(产物为白色nF2 +2M2MFn (表示大部分金属2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积=2ClF 3F2 (过量+Cl2=2ClF3 7F2(过量+I2 =2IF7

2、Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+

3、ZnZnSN2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 P4+6H24PH3（2）、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀3SO2+4NO+2H2ON2+O22NO(放电4P+5O2P4O10(常写成P2O52P+3X22PX3 (X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量

4、2COC+O2(足量CO2C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯+4HClSi(粉+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH2CaCl2+Ca(ClO2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+

5、3H2O* 4P+3KOH(浓+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe（1）、还原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融

6、Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化* 4Al(Hg+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO43+3H22Al+6H2SO4(浓Al2(SO43+3SO2+6H2O(Al、Fe、C在

7、冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3(稀Al(NO33+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H2O(gFe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3（1）、还原性4HCl(浓+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl

8、+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量2SO2+2H2O2H2S+O2(少量2S+2H2O2H2S+SO23S+2H2OH2S+H2SO4(浓S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3C

9、l2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NONaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH2+2H2（2）、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO32PbS+2HNO3H2S+FeCl

10、2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3（3）、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟NH3+HNO3NH4NO3(白烟2NH3+H2SO4(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法(此反应用于工业制备小苏打、苏打(4、不稳定性2HIH2+I22H2O2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S四、非金属氧化物(1、低价态的还原性 2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2H

11、BrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾* SiO2+2H2Si+2

12、H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si(3、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷2HPO3P2O5+3H2O(热2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH42SO3SO2+ (NH42SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥

13、、SO2循环作原料气SO2+Ca(OH2CaSO3+H2OSO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量Na2CO3+H2OCO2(过量+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH2(过量CaCO3+H2O2CO2(过量+Ca(OH2Ca(HCO32CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1、

14、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO33+NO2+2H2O(2、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀BaSO4+H2O2MgO+H

15、2OMg(OH2 (缓慢反应(4、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO43+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OFeO+2HClFeCl2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1、氧化性* 4HClO3+3H2S3

16、H2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO3+HCl* 3HClO+HIHIO3+3HClHClO+H2SO3H2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+CCO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S3SO2+2H2OH2SO4(浓、 HNO3(浓+Fe(Al 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓+2FeFe2(SO43+3SO2+6H2O2H2SO4(浓+CuCuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓+2H

17、ISO2+I2+2H2OH2SO4(稀+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O4HNO3(浓+CCO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(浓+SH2SO4+6NO2+2H2O* 5HNO3(浓+PH3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O(2、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I

18、22H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl(3、酸性H2SO4(浓 +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(浓+NaClNaHSO4+HClH2SO4(浓 +2NaCl Na 2 SO 4 +2HCl H2SO4(浓+NaNO3NaHSO4+HNO3(微热3H2SO4(浓+Ca3(PO423CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO422CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3

19、2HNO3+CaCO3Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO423Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(浓+NaINaH2PO4+HI(4、不稳定性2HClO2HCl+O2(见光或受热分解4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O七、碱(1、低价态的还原性 4Fe(OH2+O2+2H2O4Fe(OH3(2、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量Na2SO3+H2ON

20、aOH+SO2(足量NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaOH+H2S(足量NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3Al(OH3+3NaClNaOH+Al(OH3NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2OMg(OH2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OAl(OH3+NH4Cl 不溶解(3、不稳定性Mg(OH2MgO+H2O2Al(OH3Al2O3+3H2O2Fe(OH3Fe2O3+3H

21、2OCu(OH2CuO+H2O八、盐(1、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4(较难反应Fe(NO33+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2(2、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3、

22、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2OMg(OH2+NH4ClAlCl3+3NH3·H2OAl(OH3+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2OFe(OH3+3NH4Cl(4、与酸性物质的作用Na3PO4+HClNa2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH2PO4+NaClNaH2PO4+HClH3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3Na

23、HCO3+AlCl3Al(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH3+3CO23Na2S+Al2(SO43+6H2O2Al(OH3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH3(5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO322CuO+4NO2+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO32CaCO3+H2O+CO2CaCO3CaO+CO2 MgCO3MgO+CO

24、2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH  NaAlO2 + 3NaCl +2H2O2、Al4C3 + 12H2O  4Al(OH3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解3、3K2MnO4 + 2CO2  2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 &#

25、160;     2AgCl2Ag + Cl2(见光或受热  5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2      Br2 + NaHCO3  NaBr + HBrO + CO26、2FeCl3

26、 + SO2 + 2H2O  2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl       BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl7、Ca(H2PO42 + 2Ca(OH2  Ca3(PO42 + 4H2O8、4KO2 + 2CO2  2K2CO3 +

27、0;3O2  9、SOCl2 + H2O  2HCl + SO210、HIO + HCl  ICl + H2O       HIO + NaOH  NaIO + H2O   11、NH2Cl + H2O  NH3 + HClO 12、Cu2

28、(OH2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO2Cu + Fe  Cu + (CH3COO2Fe13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O  14、3BrF3 + 5H2O  9HF + HBrO3 + O2+ B

29、r2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl  2AsH3  + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O  6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O  2NaHSO3    

30、   2NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O18、P2O5 + 2NaOH  2NaPO3 + H2O     P2O5 + 6NaOH  2Na3PO3 + 3H2O  19、3Na2S + As2S5  2Na3AsS4     Na

31、2S + SnS2  Na2SnS3 20、(CN2 + 2H2S   21、(SCN2 + 2NaOH  NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH  KCl + H2O    2HI + PbO  PbI2 + H2O23

32、、P4(固 + 5O2(气  P4O10(固 + 4Q kJ24、S(固 + O2(气  SO2(气 + 296 kJ25、2H2(气 + O2(气  2H2O(液 + 511.9 kJ26、C2H6O(液 + 3O2(气  2CO2 + 3H2O(液 + 2Q27、4Al(固 + 3O2

33、(气  2Al2O3(固 + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O29、2S2 + SO32 +6H+  3S + 3H2O30、SiO32 + 2NH4+  H2SiO3 + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2 

34、;+ 2OH  2CrO42 + 4H2O32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH  2BaSO4  + AlO2 + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I  2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3  Al(OH3 + 3CO2

35、35、2H+ + Ag(NH32+  Ag+ + 2NH4+ 36、HS + OH  S2 + H2O37、AsO43 + 2I + 2H+  AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 

36、;7H2O 39、2I + Cl2  2Cl + I2     I2 + SO2 + 2H2O  SO42 + 2I + 4H+      SO42 + Ba2+  BaSO4  40、2I + 2ClO + 4H+ &

37、#160;I2 + Cl2 + 2H2O   I2 + SO32 + H2O  SO42 + 2H+ + 2I  41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2  2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl  42、2MnO4 + 5H2O2 + 6H+

38、60; 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH  15SO42 + 16Br + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH  Ca3(PO42  + 12H2O + 4PO43  45、4H+ + NO3 + 3Fe2+ 

39、; 3Fe3+ + NO + 2H2O    Fe3+ + SCN  Fe(SCN2+ 46、2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH + H2        Fe2+ + 2OH  Fe(OH2     

40、  4Fe(OH2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH347、S2O32 + 2H+  S + SO2 + H2O48、KAl(SO42 = K+ + Al3+ + 2SO42 49、NaHSO4  Na+ + HSO4 50、NH4HS  NH4+ + HS 51、对KCl

41、溶液，阳极：2Cl - 2e  Cl2    阴极：2H + 2e  H2     对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e  2H2O + O2  阴极：2Cu2+ + 4e  2Cu52、负极：2H2  4e  4H+     

42、;正极：O2 + 2H2O + 4e  4OH 53、负极：2Zn  4e  2Zn2+    正极：O2 + 2H2O + 4e  4OH     4OH + 4H+  H2O54、负极：Zn  2e  Zn2+    正极：

43、Ag2O + H2O + 2e  2Ag + 2OH  2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2十.化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 7、碳在

44、氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2

45、MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2 十一.置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高2Cu + CO2 25、甲烷在空气

46、中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 十二.其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧

47、化碳）：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 十三. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O

48、2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分

49、解：2H2O 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 十四.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 22

50、. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 十五单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3

51、H2SO4 = Al2(SO43 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg

52、 （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中

53、变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu

54、(OH2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2

55、Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2

56、O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 71硫酸钠和氯化钡：N

57、a2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 十六其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O十七.化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2H

58、g+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O22Fe2O3 C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O22H2O+

59、CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH2CO32CuO+H2O+C

60、O2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4

61、H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O22CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO

62、2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO32 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2C