八年级科学下册专题五：化学方程式计算

1、专题五 化学方程式计算一、 根据化学方程式的简单计算（1） 根据化学方程式计算的依据化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设写找列解答。” 设：设未知量 写：正确书写并配平化学方程式 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。 列：

2、列出比例式 解：解出未知量的值 答：写出答案 注意a 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。b 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 c 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d 设未知量时不带单位。e 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关

3、系式： %100=质量含杂质的不纯物质的总纯净物的质量物质的纯度；纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。1铝在氧气中燃烧生成氧化铝. 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204 2 现有氢气和氧气共10g ，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g3在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR

4、 ，且反应生成R 和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为( A.23 B.46 C.48 D.925在2A 3B C 4D 的反应中，已知68gA 与40gB 恰好完全反应，生成24gC ，若A 物质的相对分子质量为136，试求D 物质的相对分子质量是 6电解54g 水，可得到氢气( A 6g B 3g C 1.5g D 8g 7电解水得到的氢气和氧气的质量比是( A 2

5、1 B 48 C 116 D 188质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a 与b 的关系是( A a b B a b C a b D无法确定 9甲、乙两位同学各用6.5g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( A 甲的多 B 甲、乙一样多 C 乙的多 D 无法确定 10a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是( 11用氢气还原2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是( 121g 氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生

6、成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是( A (8an B (a8n C (a8n D (a16n13氢气和氧气的混合气体共20g ，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( A 8g B 12g C 11g D 无法确定14在A B C D 的化学反应中，20gA 和10gB 恰好完全反应生成5gC 。若当D 的式量为74.5，5gA 和5gB 发生反应时，生成D 的质量是( A 2.62g B 3.46g C 4.27g D 6.25g15加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物

7、质c g，则生成氧气的质量为( A (acg B (cbg C (ab cg D (ab cg 综合题：1、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物： 求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？2、把4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. （1）第一次实验中，参加反应的S 、O 2、生成的SO 2三种物质的质量比为：_ _； （2）通过计算求出第二次实验生成SO 2多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成SO 2的质量.3、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8g

8、B 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为多少？4、将6.5g KClO3和MnO 2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g 固体物质。计算：（1）制得O 2多少克？（2）4.58g 固体中含有哪些物质？各多少克？5、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe 2O 3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe 2O 3+3CO2Fe +3CO2）6、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t

9、1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t、t 、t 、t 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在 （2）求完全反应后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。7、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m 与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O+2NH3； 2NH 3+H2SO 4 =(NH4 2SO 4 。请计算：（

10、1）完全反应后产生氨气 g 。 （2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%）， 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。 合格硫酸铵含氮量为20%以上 产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化 ，测得反应后固体的质量(m与反应时间(t的关系如下表： 请回答下列问题：(1当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 。(2求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程。(3请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m随时间(t变化的曲线。m/g9、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含

11、有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g 加入到盛有100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g 。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （反应的化学方程式为：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O ）10、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g 固体样品，全部溶于96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl 2+Na

12、2CO 3 =CaCO3+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO 3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B 点时，所用盐酸刚好消耗

13、了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）： （1）产生CO 2的质量为_ g； （2）该鸡蛋壳中CaCO 3的质量分数。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。12、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g 。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出

14、计算过程，结果精确到0.1%）难度题： 1. A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和 产物在反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 下列说法正确的是（ A 19.7 待测 ） B 8.7 19.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6 A 物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B 反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C 反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量 数之比为 1:2 2. 某

15、化合物完全燃烧时消耗了 7.2g 氧气，生成了 6.6g 二氧化碳和 4.05g 水，则该化合 物（ ） A 含有碳、氢、氧三种元素 B 含有碳、氢两种元素 C 含有碳、氧两种元素 D 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 3. 只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化塔的体积 比是 1:2，这类有机物中（ ） A 相对分子质量最小的化合物的分子式为 CH4O B 相对分子质量最小的化合物的分子式为 CH2O C 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是 18 的整倍数 D 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是 16 的整倍数 4. 继黄金、白金之后，钯金（P

16、d）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取 17.7% 的 PdCl2 溶液 100g，加入 10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得 钯金的质量为 10.6g，未反应的铁粉质量为 4.4g。下列说法正确的是（ A 生成铁的氯化物质量为 12.7g B 生成铁的氯化物质量为 95.0g C 生成铁的氯化物为 FeCl2 D 生成铁的氯化物为 FeCl3 5. 在相同温度和相同体积条件下， 气体压强 （p） 与气体分子数目 （n） 成正比关系 （p=kn） 。 若 a g 碳和 b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p，然后，提供一定条 件使容器内的物质发生充

17、分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为 p。则 a 与 b 的关系可能为（ A a = b 6. 3 8 ） ） 3 8 B a b C a b 3 8 D a b 3 4 潜水艇中需配备氧气再生装置，利用 Na2O2 吸收 CO2 再生 O2，其反应方程式为： 2 Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2 。如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸 12m 的氧气（氧 3 气密度为 1.429g/L） ，需 Na2O2 的质量为（ A83596.5g 7. 和 CuO 的质量比为（ A1:1 8. B2:1 B22176g ） C3:1 ） D17148g C156g 12.

18、4gFe2O3 和 CuO 的混合物与 CO 充分反应后固体减少 3.1g，则原混合物中 Fe2O3 D3:2 将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ， 高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为（ A28.0g ） B44.8g C56.0g D78.0g 9. 洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008 年我国将建设成百万吨级的煤间 接液化大型企业。煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”“直接气化”是指煤直 ， 接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指煤先转化为合成气 CO 和 H2，再在 催化剂作用下控制 CO 和 H2 的比例合成煤油