全书化学方程式(记忆)

1、初三复习 化学 方程式(记忆 共 4页 第 1页 初三复习 化学方程式(记忆绪言、第一章一、氧气的化学性质:比较活泼,有氧化性镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点 燃 2MgO 发白光,放热,生成白色固体碳在氧气中燃烧 C +O 2点 燃 2 发白光,放热,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊硫在氧气中燃烧 S +O 2 发出蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体磷在氧气中燃烧 4P +5O 2点 燃 2O 5 发黄白光,放热,产生浓厚的白烟铁丝在氧气中燃烧 3Fe +2O 2点 燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体二、实验室制取氧气:用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰加热高锰

2、酸钾制取氧气 2KMnO 42MnO 4+MnO 2+O 2 高锰酸钾:紫黑色固体,二氧化 锰:黑色固体粉末氯酸钾、氯化钾:白色固体其中二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后质量和化学性质不变。过氧化氢溶液(双氧水和二氧化锰混合制取氧气22222O O H 2MnO O H 2+三、其它反应碱式碳酸銅加热 Cu 2(OH2CO 2CuO +H 2O +CO 2绿色粉末变黑,试管壁出现小水滴,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊蜡烛在氧气中燃烧 石蜡+O 2点 燃 CO 2+H 2O发白光,放热,瓶壁上出现水雾,产生气体能使澄清的石灰水变浑浊第三章一、水电解水 2H 2O 通 电 2H 2+O 2正负电极

3、上出现了气泡,体积比约为 1:2;正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极上产生的气体在空气 中燃烧产生淡蓝色火焰。二、氢气的实验室制法:锌粒与稀硫酸反应,或用镁、铝、铁等代替锌。用盐酸代替稀硫酸Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2 Fe +2HCl =FeCl 2+H 2Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2 Mg +2HCl =MgCl 2+3H 22Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2 2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2金属表面有气泡产生三、氢气的化学性质:

4、常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下能与许多物质发生化学反应1.可燃性:(两种情况2H2+O 2点 燃 2H 2O纯净的氢气在空气中点燃:安静燃烧,产生淡蓝色火焰,放热,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上出 现水珠不纯净的氢气点燃时可能发生爆炸,所用氢气在点燃前要验纯氢气还原氧化铜:H 2+Cu +H 2O 黑色粉末变成红色光亮的固体,试管口有水滴生成H2:得氧,有还原性,是还原剂 被氧化 CuO:失氧,有氧化性,是氧化剂 被还原氢气还可以还原 Fe 3O 4、 ZnO 等金属氧化物第四章氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2+Na 2SO 4 产生蓝色沉淀(CuSO

5、4溶液为蓝色, Cu(OH2为蓝色不溶于水的固体第五章一、单质碳的化学性质:碳的不同单质物理性质差异很大,但化学性质相同常温下化学性质稳定,随着温度的升高,活动性大大增强。在高温下碳能够与许多物质发生化学 反应1.可燃性:在空气中燃烧,与氧气反应C +O 2点 燃 2(充分燃烧2C +O (不充分燃烧2.还原性:与某些氧化物反应碳还原氧化铜 C +2CuO 高温 +CO 2 黑色粉末变红,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊3C+2Fe2O 3高温 2碳与二氧化碳反应 C +CO 2高温上述反应中 C 为还原剂,有还原性, CuO 、 CO 2是氧化剂,有氧化性二、二氧化碳的化学性质:1.通常二氧

6、化碳不能燃烧,也不能支持燃烧2.二氧化碳与水反应生成碳酸 CO 2+H 2O =H 2CO 3二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红(碳酸使紫色石蕊试液变红碳酸不稳定,易分解 H 2CO 3=H 2O +CO 2(石蕊试液由红变紫3.二氧化碳与石灰水反应 CO 2+Ca (OH 2=CaCO 3+H 2O二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊(因为反应中生成的碳酸钙为白色不溶于水的固体三、二氧化碳的实验室制法:1.用大理石或石灰石(主要成分为 CaCO 3与稀盐酸反应CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2 石灰石表面有气泡产生2.泡沫灭火器反应原理:Na2CO 3+2HCl =2

7、NaCl +H 2O +CO 2 有气泡产生(由金属离子与 CO 32-离子形成的化合物遇酸一般产生二氧化碳气体3.工业制取二氧化碳:高温煅烧石灰石制取生石灰,同时生成二氧化碳CaCO +CO 2 工业制取生石灰和 CO 2四、一氧化碳的化学性质:1.可燃性:(作燃料一氧化碳在氧气中燃烧 2CO +O 2点 燃 2 产生蓝色火焰, 放热, 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊(用内壁涂有澄清的石灰水的烧杯罩在火焰上方2.还原性:一氧化碳与氧化铜反应 CO +CuO +CO 2 黑色粉末变成红色固体,产生的气体能使澄清的石灰水 变浑浊(冶炼金属3CO +Fe 2O 3高温 2Fe +3CO 2一氧

8、化碳有毒:它能与血液里的血红蛋白结合引起中毒五、其它反应:初三复习 化学 方程式(记忆 共 4页 第 2页甲烷燃烧 CH 4+2O2点 燃 2O+CO2 放热,火焰呈明亮蓝色(如何证明有水和 CO 2生成?酒精燃烧 C 2H 5OH +3O 2点 燃 3H 2O +2CO 2甲醇燃烧 2CH 3OH +3O 2O +2CO 2第六章一、铁的化学性质(铁的化学性质比较活泼,在一定条件下,可以与多种非金属单质以及某些化合物 发生化学反应(1铁可以在氧气中燃烧 3Fe +2O 2点 燃 3O 4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体(2在常温下,铁在干燥的空气中难跟氧气发生化学反应;在潮湿

9、的空气中易生锈(铁与氧气和水 蒸气共同作用生成 Fe 2O 3Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2 Fe +2HCl =FeCl 2+H 2(使用铁制品时避免与酸接触铁表面产生气泡,溶液由无色逐渐变为浅绿色(FeCl 2和 FeSO 4溶液为浅绿色3.铁与硫酸铜溶液反应(CuSO 4溶液为蓝色、湿法冶金的原理曾青得铁则化为铜CuSO 4+Fe =Cu +FeSO 4 铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色注意:单质铁参加溶液中的转换反应生成物中,铁显+2价(亚铁二、其它反应1.炼铁的原理:高温下利用 CO (的还原性将铁从其氧化物中还原出来3CO +Fe 2O +3CO 22.

10、炼钢的原理:利用 O 2或铁的氧化物(的氧化性将生铁中含量过多的碳和其它杂质转变成气体和 炉渣除去。 如:C +O 2点 燃 2 2C +Fe 3O 4高温 +2CO 2第八章一、常见的酸1、某些金属+酸 盐+H 2(实验室制取氢气(Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe (HCl 、 H 2SO 4 金属表面有气泡产生2、碱性(金属氧化物+酸 盐+H 2O (洗涤容器中的难溶金属氧化物除锈盐酸去铁锈 Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 铁锈逐渐消失,溶液变为黄色铁锈与稀硫酸 Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 铁锈逐渐消失,溶液变为黄色氧化铜与

11、稀硫酸 CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解,溶液变为蓝色氧化锌与硝酸 ZnO +2HNO 3=Zn(NO3 2+H 2O3、碱+酸 盐+H 2O (中和反应 (洗涤容器中的难溶碱、氢氧化铝治疗胃酸过多的毛病 氢氧化铜与盐酸 Cu(OH2+2HCl =CuCl 2+2H 2O 蓝色沉淀溶解,产生蓝色溶液氢氧化铜与稀硫酸 Cu(OH2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O 蓝色沉淀溶解,产生蓝色溶液氢氧化镁与硝酸 Mg(OH2+2HNO 3=Mg(NO3 2+2H 2O4、某些盐+酸 另一种盐+另一种酸(洗涤容器中的难溶的某些盐硝酸银溶液与盐酸 AgNO 3+HCl

12、 =AgCl +HNO 3 产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化钡溶液与稀硫酸 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4+2HCl产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀石灰石与稀盐酸(实验室制取二氧化碳气体 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2碳酸钠与稀盐酸(灭火器反应原理 Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2二、常见的碱1、酸性(非金属氧化物+碱 盐+H 2O初三复习 化学 方程式(记忆 共 4页 第 3页烧碱在空气中变质 CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O氢氧化钠与二氧化硫(用烧碱吸收工业尾气中的二氧化硫 SO 2+2

13、NaOH =Na 2SO 3+H 2O 三氧化硫与火碱 SO 3+2NaOH =Na 2SO 4+H 2O二氧化碳与石灰水(鉴别二氧化碳 CO 2+Ca(OH2=CaCO 3+H 2O2、酸+碱 盐+H 2O (中和反应烧碱与盐酸 NaOH +HCl =NaCl +H 2O3、某些盐+碱 另一种盐+另一种碱硫酸铜溶液与苛性钠溶液 CuSO 4+2NaOH =Cu(OH2+Na 2SO 4产生蓝色沉淀氯化铁溶液与烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH =Fe(OH3+3NaCl 产生红褐色沉淀石灰水与碳酸钠溶液(用纯碱制取烧碱 Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaOH产生白色沉淀三、

14、常见的盐:1、某些金属+盐溶液 另一种金属+另一种盐 (湿法冶金的原理铁丝与硫酸铜溶液(湿法炼铜 Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu锌与硫酸铜溶液 Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu铜与硝酸汞溶液 Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg铜与硝酸银溶液 Cu +Ag(NO3 2=Cu(NO3 2+Ag2、某些酸+盐 另一种酸+另一种盐氯化钡溶液与稀硫酸 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4+2HCl产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀硝酸银溶液与盐酸 AgNO 3+NaCl =AgCl +NaNO 3产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀碳酸钙与稀盐酸 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 23、某些碱+盐 另一种碱+另一种盐纯碱制烧碱 Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaOH 产生白色沉淀4、某些盐+盐 另两种盐硝酸银溶液与氯化钠 AgNO 3+NaCl =AgCl +NaNO 3产生不溶于水,不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化钡溶液与硫酸钠 BaCl 2+