初三化学反应方程式及有关现象

1、初三化学反应方程式及有关现象 一、物质和氧气的反应1. 镁带燃烧 : Mg+O 2 点燃2Mgo现象 :发出耀眼白光,放出热量,生成白色粉末2. 木炭燃烧 : C+O 2 点燃CO2现象:在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧发白光,生成的气体使澄清石灰水变浑浊3. 硫磺燃烧 : S+O 2 点燃 SO 2现象:在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激 性气味的气体,该气体可以使紫色石蕊试液变成红色4. 铁在氧气中燃烧 : 3Fe+O 2 点燃Fe 3O 4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量热5. 磷燃烧 : 4P+5O 2 点燃 2P 2 O

2、5现象:产生大量白烟6. 氢气燃烧 : 2H 2 +O2点燃2H 2O现象:纯净的氢气安静的燃烧, 产生淡蓝色火焰, 放出大量热, 罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠, 将烧杯倒转过来注入澄清石灰水,石灰水不变浑浊7. 一氧化碳燃烧 : 2CO+O 2 点燃 2CO 2现象:燃烧发出蓝色火焰,放出大量的热,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊8. 甲烷燃烧 : CH 4 +2O2点燃CO2+2H 2O现象:产生明亮的浅蓝色火焰,放出大量的热,罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠,将烧杯倒转过 来注入澄清石灰水振荡,澄清石灰水变浑浊9. 灼热的铜和氧气反应 : 2Cu+O 2 2CuO现象:红色固体变黑色10.

3、碳在氧气不足条件下反应 : 2C+O 2高温或点燃 2CO11. 酒精燃烧 : C 2 H6O+3O2点燃2CO 2+3H 2 O12. 葡萄糖氧化 : C 6 H12O6+6O2 6CO 2+6H 2 O二、酸性氧化物+碱盐+水13. 二氧化碳通入澄清石灰水: CO 2 +Ca(OH2 CaCO3 +H 2 O现象:澄清石灰水变浑浊14. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫: 2NaOH+SO 2 Na2SO 3+H 2 O15. 氢氧化钠在空气中变质原因: 2NaOH+CO 2 Na2CO 3+H 2 O16. 氢氧化钠溶液与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3 Na2SO 4+H 2 O三、碱性氧

4、化物+酸盐+水(复分解反应17. 氧化铜和盐酸反应: CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 O现象:黑色粉末消失,无色溶液变成绿色18. 氧化铜和硫酸反应: CuO+H 2 SO4 CuSO 4+H 2 O现象:黑色粉末消失,无色溶液变成蓝色19. 生锈的铁钉放入过量盐酸中: Fe 2 O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl FeCl 2+H 2现象:红棕色铁锈消失,溶液呈棕黄色,有气泡产生20. 氧化铁和硫酸反应: Fe 2 O3+3H2SO4 Fe2(SO43+3H 2 O现象:红棕色粉末消失,溶液呈棕黄色21. 氧化钙和盐酸反应: CaO+2HCl CaCl 2 +H

5、 2 O现象:剧烈反应,白色固体溶解,放出大量热 四、金属+酸盐+H2(置换反应22. 锌粒放入盐酸中: Zn+2HCl ZnCl 2 +H2 现象:有气泡产生23. 镁条放入盐酸中: Mg+2HCl MgCl 2 +H2 现象:有气泡产生24. 锌粒放入稀硫酸中 : Zn+H 2 SO4 ZnSO4+H2 现象:有气泡产生25. 光亮铁钉和稀硫酸 : Fe+H 2 SO4 FeSO4+H2 现象:有气泡产生,溶液变为浅绿色五、金属+盐溶液新金属+新盐(置换反应26. 铁棒放入硫酸铜溶液中(湿法炼铜法:Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4现象:银白色铁棒上覆盖一层红色物质27. 铜块放入硝酸

6、银溶液中:Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3 2现象:红色铜覆盖一层银白色物质28. 铜块放入硝酸汞溶液中:Cu+Hg(NO 3 2 Hg+Cu(NO 3 2六、酸+碱 盐+水(复分解反应,中和反应 29. 氢氧化钠溶液与盐酸混合:NaOH+HCl NaCl+H 2 O30. 氢氧化钠溶液与硫酸混合:2NaOH+H 2 SO4 Na2SO 4+2H 2 O31. 用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH 3 +3HCl AlCl 3+3H 2 O32. 用氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH 2 +2HCl MgCl 2+2H 2 O33. 用熟石灰来改良土壤酸性:Ca(OH 2 +2HCl

7、CaCl2+2H2O Ca(OH2+ H2SO4 CaSO 4+2H 2 O34. 熟石灰和硝酸反应: Ca(OH 2 +HNO3 Ca(NO32+2H 2 O35. 氢氧化铜和盐酸反应: Cu(OH 2 +2HCl CuCl 2+2H 2 O现象:蓝色固体溶解,无色溶液变绿色36. 氢氧化铜和硫酸反应: Cu(OH 2 + H2SO4 CuSO 4+2H 2 O现象:蓝色固体溶解,无色溶液变蓝色七、碱(溶液+盐(溶液新碱+新盐(复分解反应37. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:2NaOH+ CuSO 4 Na2SO4+ Cu(OH 2现象:有蓝色絮状沉淀生成38. 氢氧化钠与氯化铜混合:2Na

8、OH+ CuCl 2 Cu(OH2 +2NaCl39. 氢氧化钾与硫酸铜溶液混合:2KOH+ CuSO 4 K2SO4+Cu(OH 240. 氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合:Ca(OH 2 + Na2SO3 CaCO3 +2NaOH41. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合:2NaOH+FeCl 3 3NaCl+Fe(OH 3现象:棕黄色溶液中出现红褐色沉淀42. 熟石灰放入氯化铁溶液中:3Ca(OH 2 +2FeCl3 3CaCl2+2Fe(OH 343. 氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合:6NaOH+Fe 2 (SO43 3Na2SO4+2Fe(OH 344. 熟石灰与硫酸铁溶液混合:3Ca(OH 2

9、+Fe2(SO43 3CaSO4+2Fe(OH 3八、盐+酸新盐+新酸(复分解反应45. 实验室制取二氧化碳:CaCO 3 +2HCl CaCl2+H2O+CO 2现象:白色固体逐渐消失,有气泡产生46. 碳酸钠溶液与盐酸混合:Na 2 CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO 2现象:有气泡产生47. 碳酸钾溶液与盐酸混合:K 2 CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO 248. 硝酸银溶液与盐酸混合:HCl+AgNO 3 AgCl +HNO 3现象:有白色沉淀生成,该沉淀加稀硝酸不溶解49. 硫酸与氯化钡溶液混合:H 2 SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl现象:有白色沉淀生成

10、,该沉淀加稀硝酸不溶解50. 酸碱式灭火器的反应原理:2NaHCO 3 +H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO 2现象:产生大量气泡九、盐(溶+盐(溶新盐+新盐(复分解反应51. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO 3 +NaCl AgCl +NaNO 3现象:有白色沉淀生成,该沉淀加稀硝酸不溶解 52. 硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合:2AgNO 3 +Na2CO3 Ag2CO3 +2NaNO3Ag2CO3+2HNO3 2Ag2CO3+H2O+CO 2现象:有白色沉淀生成,该沉淀溶解于稀硝酸并产生气泡53. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Na 2 SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaC

11、l现象:有白色沉淀生成,该沉淀加稀硝酸不溶解 54. 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Na 2 CO3+ BaCl2 BaC03 +2NaCl BaC03+2HNO3 Ba(NO32+H2O+CO 2现象:有白色沉淀生成,该沉淀溶解于稀硝酸并产生气泡55. 硫酸铵和氢氧化钙共热:(NH 4 2SO4+Ca(OH2CaSO4+2NH3 +2H 2 O现象:产生有刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝56. 氯化铵和氢氧化钙共热:2NH 4 Cl+Ca(OH2CaCl2+2NH3 +2H 2 O现象:产生有刺激性气味的气体,该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 十、碱性氧化物+HO 碱(可

12、溶性碱 (化合反应57. 生石灰放入水中:Ca0+H 2 O Ca(OH 2现象:有剧烈放热现象(甚至使液体沸腾,上层澄清液使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红, 通入二氧化碳便浑浊58. 氧化钠放入水中:Na 2 O+H2O 2NaOH59. 氧化钾放入水中:K 2 O+H2O 2KOH60. 氧化钡放入水中:BaO+H 2 O Ba(OH 2十一、酸性氧化物+HO 酸(可溶性酸 (化合反应 61. 二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO 2 +H2O H2CO3现象:紫色石蕊试液变红色H 2 CO3H2O+CO2 现象:加热产生气泡,红色溶液又变回紫色62. 二氧化硫通入水中:SO 2 +H2O H

13、 2 SO 363. 三氧化硫于水反应:SO 3 +H2O H 2 SO 4十二、不溶性碱 碱性氧化物+H O (分解反应 64. 氢氧化铜受热分解:Cu(OH2 CuO+H2O 现象:蓝色固体变黑色粉末65. 氢氧化铜受热分解:2Fe(OH3 Fe 2O 3+3H2O 现象:红褐色固体变红棕色粉末十三、不溶性盐碱性氧化物+酸性氧化物(分解反应 66. 煅烧石灰石:CaCO 3 高温CaO+CO2 现象:块状固体变粉末状十四、碱性氧化物+酸性氧化物不溶于水的盐(化合反应 67. 氧化钙与二氧化碳反应 :CaO+CO2 高温CaCO 3 十五、氧化还原反应68. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 高

14、温2Cu+CO2现象:黑色粉末变红,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 69. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2现象:黑色粉末变红,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 70. 氢气还原氧化铜:H 2+CuO H 2O+Cu 现象:黑色粉末变红,试管内壁上有水珠 71. 氢气还原三氧化钨:H 2+WO3 高温3H 2O+W72. 一氧化碳还原氧化铁:CO+Fe2O 3 高温3CO 2+2Fe现象:红棕色粉末变为黑色,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 73. 木炭和二氧化碳反应:CO 2+C 高温2CO 74. 镁条在二氧化碳中燃烧:2Mg+O2 点燃2MgO+C十六、其他反应75. 电

15、解水:2H 20 通电2H 2+O2现象:两个电极上都产生气泡,正极产生 02,负极产生 H 2, O 2和 H 2体积比为 1:2,质量比为 8:1 76. 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃2NaCl现象:银白色的钠在黄绿色的氯气中燃烧,产生黄色火焰,生成白色固体 77. 氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl2 点燃2HCl现象:氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰(Cl 2和 H 2的混合物光照发生爆炸 78. 实验室制取氧气:2KClO 3 MnO22KCl+3O2 现象:固体逐渐减少 2H 2O 2 MnO22H 2O+O2 现象:产生大量气泡79. 碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH2CO 3 2CuO+ H2O+CO2现象:绿色粉末变黑,试管内壁上有水珠,生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊 80. 胆矾受热分解:CuSO 4 5H 2O CuSO 4+5H2O 现象:蓝色晶体变白色粉末,试管口有小水珠 81. 在无水硫酸铜粉末上加几滴水:CuSO 4+5H2O CuSO 4 5H 2O现象:白色粉末变蓝色82. 石碱风化:Na 2CO 3 10