卤族元素化学方程式总结

1、卤族元素化学方程式总结点燃一、化合反应 1. H2 Cl2 2 HCl 火焰苍白色光照工业生产氯化氢的方法，氯化氢溶于水成盐酸。2. H2 Cl22 HCl 混合气体在强光照的条件下发生爆炸，属于光化学反应 3. H2 F22 HF 混合即发生爆炸500 4. H2 Br2 2 HBr 5. H2 I22 HI 点燃6. 2 Na Cl22 NaCl 产生白烟点燃 7. Cu Cl2CuCl2 棕黄色的烟，溶液绿色或蓝色点燃 8. 2 Fe 3 Cl22 FeCl3 褐色的烟，溶液棕黄色H2O 9. Zn I2ZnI2 少量水作催化剂CuO 10. 2 Ag Br22 AgBr 变色眼镜高压

2、11. Xe(过量) F2XeF2 F2能和惰性气体反应 二、分解反应 光照12. 2 HClO2 HCl O2 次氯酸不稳定，在光照或加热的条件下分解光照 13. 2 HXO2 HX O2 XCl、Br、I 光照14. 2 AgCl2 Ag Cl2光照 AgX的感光性 15. 2 AgBr2 Ag Br2 显影，就是使感光的卤化银还原为金属银粒，形成不同密度的银粒构成的景物影像。光照16. 2 AgX2 Ag X2 XCl、Br、I 三、复分解反应 17. Na2CO3 2 AgNO3Ag2CO3 2 NaNO3 白色或淡黄色沉淀 18. Ag2CO3 2 HNO32 AgNO3 H2O C

3、O219. Ag2CO3 2 HCl2 AgCl H2O CO220. Ag2CO3 H2SO4Ag2SO4 H2O CO221. NaCl AgNO3AgCl NaNO3 白色沉淀 22. NaBr AgNO3AgBr NaNO3 淡黄色沉淀 23. KI AgNO3AgI KNO3 黄色沉淀 24. Ca(ClO)2 2 HClCaCl2 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：HClHClO 25. Ca(ClO)2 2 CO2 2 H2OCa(HCO3)2 2 HClO 强酸制弱酸 酸性：H2CO3HClO 26. SiO2 4 HFSiF4 2 H2O 雕刻玻璃；酸性氧化物和酸反应 27.

4、实验室制取氯化氢气体（高沸点酸制低沸点酸）微热NaCl H2SO4(浓)NaHSO4 HCl强热28. 2 NaCl H2SO4(浓)Na2SO4 2 HCl （HSO4H SO42 Q）强热29. NaCl NaHSO4Na2SO4 HCl30. 实验室和工业上制取氟化氢气体（高沸点酸制低沸点酸）CaF2 H2SO4(浓)CaSO4 2 HF 萤石和浓硫酸反应 31. 实验室制取溴化氢气体（高沸点酸制低沸点酸）NaBr H3PO4(浓)NaH2PO4 HBr32. 实验室制取碘化氢气体（高沸点酸制低沸点酸）NaI H3PO4(浓)NaH2PO4 HI四、置换反应 33. 2 F2 2 H2O

5、4 HF O2 氧化性：F2O2 34. 2 NaBr Cl22 NaCl Br2 卤素之间的置换反应 35. 2 KI Br22 KBr I2 36. 2 KI Cl22 KCl I2 氧化性Cl2Br2I2 37. 2 NaX(s) F22 NaF X2 F2和固体NaX发生置换反应，XCl、Br、I 五、复杂的氧化还原反应 38. Cl2 H2OHCl HClO HClO有强氧化性，漂白性和杀菌消毒能力 39. X2 H2OHX HXO XCl、Br 40. Cl2 2 NaOHNaCl NaClO H2O 实验室余氯吸收 41. 2 Cl2 2 Ca(OH)2CaCl2 Ca(ClO)

6、2 2 H2O 工业上用氯气和石灰乳生产漂粉精42. Ca(ClO)2 2 SO2 2 H2OCaSO4 H2SO4 2 HCl 43. 6 FeBr2 3 Cl2(少量)2 FeCl3 4 FeBr3 44. 2 FeBr3 3 Cl22 FeCl3 3 Br2 45. 2 FeBr2 3 Cl2(足量)2 FeCl3 2 Br2 46. 2 FeCl2 Cl22 FeCl3 47. 6 FeCl2 3 Br24 FeCl3 2 FeBr3 48. 实验室制取氯气 MnO2 4 HCl(浓)MnCl2 Cl2 2 H2O 49. MnO2 2 NaCl 4 H2SO4(浓)Mn(HSO4)2

7、 2 NaHSO4 Cl2 2 H2O 50. 2 KMnO4 16 HCl(浓)5 KCl 2 MnCl2 5 Cl2 2 H2O 51. 2 HBr H2SO4(浓)SO2 Br2 2 H2O 溴化氢会被浓硫酸氧化 52. 2 HI H2SO4(浓)SO2 I2 2 H2O 碘化氢会被浓硫酸氧化 53. 3 Cl2 6 KOH(浓)5 KCl KClO3 3 H2O 54. KClO3 6 HClKCl 3 Cl2 3 H2O 55. KClO3 5 KCl 3 H2SO43 K2SO4 3 Cl2 3 H2O 56. 5 Cl2 I2 6 H2O2 HIO3 10 HCl 过量的氯气或氯水会把I2氧化为碘酸。57. MnO2 4 HBr(浓)MnBr2 Br2 2 H2O 光58. 2 Cl2 2 H2O4 HC