加精.福建高中化学会考分频方程式

1、福建省高中化学会考无机方程式整理模块一、必背方程式金属:一、钠:1、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na +2OH + H 2现 象 解 释浮-金属钠的密度小于水 ; 熔-反应放热,钠的熔点较低;游-产生的气体推动金属钠来回游动;嘶-剧烈反应,产生气体 ; 红-有碱性物质生成2、工业制钠: 3、化学方程式:Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O + CO 2 NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O + CO 2离子方程式:CO 32 + 2H + = H 2O + CO 2HCO 3 + H + =H

2、 2O + CO 2现象:都有气泡产生,但碳酸氢钠中产生气泡速度快4、NaHCO 3受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2二、镁: 5、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火:CO 2+2Mg 2MgO+ C 6、工业制镁:MgCl 2电解Mg +Cl 2三、铝:7、铝热反应、焊接铁轨: 2Al + Fe 2O 3高温 2Fe + Al 2O 3工业制铝: 8、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O离子方程式: Al 2O 3+6H + =2A l 3+3H 2O9、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2

3、O 离子方程式: Al(OH3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2OAl 2O 3是一种典型的两性氧化物氢氧化铝是一种两性氢氧化物Al(OH3是一种白色胶状物,几乎不溶水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可净水。四、铁:10、反应原理:2Fe + 3Cl 2 点燃2FeCl 3现象:铁丝在氯气中剧烈燃烧,放出棕黄色烟,溶于水后,溶液呈棕黄色2Al 2O 3=2Al +3O 2 电解 2NaCl =2Na +Cl 2电解11、Fe + 2FeCl 3= 3Fe Cl 2离子方程式:Fe + 2Fe 3+= 3Fe 2+12、Cl 2+ 2Fe Cl 2= 2FeCl 3离子方程式:2F

4、e 2+Cl 2=2Fe 3+2C l 13、印刷电路板:2FeCl 3+ Cu= 2Fe Cl 2+ CuCl 2离子方程式:2Fe 3+ Cu= 2Fe 2+ Cu 2+五、铜:Cu 不与盐酸、稀硫酸反应。非金属六、碳:14、检验CO 2: CO 2+ Ca(OH2 = CaCO 3 +H 2O离子方程式:CO 2+ Ca 2+ +2OH = CaCO 3 +H 2O15、除去CO 2:CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3+H 2O离子方程式:CO 2+ 2OH =CO 32-+H 2O16、治胃酸:CaCO 3+2HCl =CaCl 2 +H 2O + CO 2离子方程式:CaC

5、O 3+2H + =Ca 2+H 2O + CO 2半导体材料:Si 单质光导纤维:SiO 2装NaOH 溶液的瓶塞不能用玻璃的,而应用橡胶的。七、氮:17、工业合成氨: N 2 + 3H 2 2N H 318、氮的固定:N 2 + O 2 = 2NO19、工业制硝酸:3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NO离子方程式:3NO 2 + H 2O=2H +2NO 3 + NO 20、NH 3 + H 2ONH 3H 2O NH 4+ O H 21、氯化铵受热分解:NH 4Cl=NH 3+HCl 常温下,Fe 和Al 遇浓HNO 3会发生钝化。NO 2是红棕色气体八、硫:22、SO 2溶解

6、于水:SO 2 + H 2O H 2SO 3(亚硫酸23、防止酸雨的一种方法:SO 2 + CaO =CaSO 3常温下,Fe 和Al 遇浓H 2SO 4会发生钝化。放电 浓H2SO4可作干燥剂。硫酸钡可用作“钡餐”。九、氯:24、氯气与水反应:Cl2 + H2O HCl + HClO离子方程式:Cl2 + H2O H+Cl+ HClO25、氯气的尾气处理:Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O26、工业制漂白粉原理:2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O离子方程式:Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O27

7、、漂白粉漂白原理:Ca(ClO2+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO离子方程式:Ca2+2ClO+ CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO 28、工业制氯气:2NaCl + 2H2O电解2NaOH + H2+Cl2离子方程式: 2Cl + 2H2O电解2OH + H2+Cl2氯气为黄绿色模块二、选背方程式金属:一、钠:1、化学方程式:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O离子方程式:HCO3+ O H= CO32+H2O2、化学方程式:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2(Na2O2作为供氧剂3、化学方程式:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2二、镁

8、:工业制镁涉及的反应:4、CaCO3=CaO + CO25、CaO+H2O= Ca(OH26、Ca(OH2+Mg Cl2= Ca Cl2+Mg (OH2离子方程式:2OH+Mg2+= Mg(OH2三、铝:7、铝与氢氧化钠溶液的反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2离子方程式为: 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 8、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O离子方程式: Al 2O 3+2O H =2AlO 2+H 2O9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H

9、2O离子方程式: Al(OH3 + OH = AlO 2 + 2H 2O 10、Al(OH3的不稳定性:2Al(OH3Al 2O 3+3H 2O11、实验室制取氢氧化铝的最佳途径: Al 2(SO 43 +6NH 3H 2O =2Al(OH3 + 3(NH 42SO 4离子方程式:Al 3 +3NH 3H 2O=Al(OH3+3NH 4+四、铁:12、 2Fe(OH3Fe 2O 3 + 3H 2O五、铜: 13、Ba(OH2+CuSO 4 = BaSO 4+ Cu(OH2离子方程式: Ba 2+ +2OH + Cu 2+ + SO 42- = BaSO 4+ Cu(OH214、CuO +H 2

10、高温Cu +H 2O 15、CuO + CO高温Cu + CO 2非金属六、碳:七、氮:16、在常温下,一氧化氮易与氧气结合:2NO + O 2 =2NO 217、NH 3H 2O 的不稳定性:NH 3H 2O = NH 3+H 2O18、NH 3与酸反应:NH 3 + HCl =NH 4Cl (有大量白烟 19、NaOH 固体:NH 4Cl + NaOH= NaCl + NH 3+ H 2ONaOH 溶液:NH 4Cl + NaOHNaCl+ NH 3+ H 2O 离子方程式: NH 4+ + OH NH 3+ H 2O (离子共存题中,NH 4+ 和OH 不能共存 金属与HNO 3反应,产

11、生的气体不是氢气 八、硫:20、酸雨形成、工业制硫酸: (12SO 2+O 2 2SO 3 (2SO 3 + H 2O H 2SO 421、SO 2尾气处理:SO 2+ 2NaOH = Na 2SO 3+H 2O离子方程式: SO 2+ 2OH = SO 32-+H 2O浓H 2SO 4具有吸水性、脱水性、强氧化性Cu 不与稀硫酸反应,但能与浓硫酸反应,且反应产生的气体不是氢气,而是SO 2气体九、氯:22、反应原理:H 2 + Cl 2=2HCl现象:氢气在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有少量白雾。23、反应原理:Cu + Cl 2=CuCl 2现象:铜丝在氯气中剧烈燃烧,放出棕黄色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色24、制溴、碘的主要方程:2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2离子方程式: 2Br +Cl 2=2Cl +Br 2 2N