人民教育出版化学选修3第三章第四节《离子晶体》能力提高

1、1.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A晶体中阴、阳离子的半径比B晶体中阴、阳离子的电荷比C离子键的纯粹程度D离子晶体的晶格能解析：选D。晶体中阴、阳离子的半径比、电荷比和离子键的纯粹程度影响着离子键的强弱，离子键的强弱可用晶格能来衡量。2.(2012·武汉高二质检)共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是()A冰B氢氧化钠C铁 D石墨解析：选C。冰中分子内含有极性键，水分子间含有氢键和范德华力；氢氧化钠中含有离子键和极性键；铁中只含金属键；石墨是混合晶体，含有非极性键、范德华力和金属键。3.在NaCl晶体中，距离

2、最近的Na组成的最小多面体是()A正四面体 B正六面体C正八面体 D正十二面体解析：选A。在NaCl晶体中，距离最近的同种离子是晶体中最小的立方体中的8个顶角上的4个离子，这4个离子构成了正四面体结构。4.下列关于晶格能的说法中正确的是()A晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关解析：选C。晶格能指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量5.(2012·天津高二质检)下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A金刚砂(SiC)、金刚石和金BSi、SiO2

3、和Na2SiO3 C冰、干冰和冰醋酸DNaCl、MgCl2 和AlCl3解析：选C。金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。6.萤石(CaF2)难溶于水，属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca2被8个F包围。下列有关叙述中不正确的是()A萤石的熔点高，硬度大B萤石难溶于水，但易溶于苯C萤石固体不导电，但熔融状态下导电性较强D在萤石晶体中，每个Ca2周围最近且等距离F有8个解析：选B。Ca2、F个数比为12，每个Ca2周围有8个F； CaF2是离子晶体，熔点高，硬度大，难易

4、溶于苯，固体不导电，但熔融状态下导电性较强。7.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO解析：选A。由于Na、Mg2、Al3的离子半径依次减小，所带电荷依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔点依次升高；F、Cl、Br的离子半径依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4；Mg2、Ca2、Ba2离子半径依次增大，MgO、CaO、BaO晶格能依次减小，即硬度依次减小。8.(2

5、012·广州高二质检)如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是()A与K距离相等且最近的O共有8个B与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C与K距离相等且最近的K有8个D一个KO2晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为12解析：选B。A中K的配位数是6，C中与K距离相等且最近的K有12个；D中一个KO2晶胞中的K和O粒子数比为11。9.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子所带电荷数11

6、2离子核间距离/1010 m2.313.182.10ANaFNaIMgOBMgONaFNaICMgONaINaF DNaINaFMgO解析：选B。离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。离子所带电荷数越多，离子核间距离越小，晶格能就越大，离子键就越强，则离子晶体的熔点就越高。有下列八种晶体：A水晶；B.固体乙醇；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.晶体硼。用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有配位键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3

7、)在一定条件下能导电并发生化学变化的是_。受热熔化后化学键不发生变化的是_。解析：属于原子晶体的是：晶体硼、水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体的是：MgO(由Mg2和O2组成)、NH4Cl(由NH和Cl组成，NH中含有配位键)；而Al属于金属晶体，金属导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。答案：(1)AAEHE(2)BFDE(3)CFBD 根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个

8、Cs周围与其距离为a的Cs数目为_，每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为_，距离为_，每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为_，距离为_，每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为_。解析：以图中大立方体中心的Cs为基准，与其最近的Cs分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs分别位于通过中心Cs的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×312；与其第三近的Cs分别位于大立方体的8个顶点上；每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为8。答案：612a8a8(2012·北京东城区高二检测)现有几组物质的熔点(单位：)的数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：8

9、3NaCl：801晶体硅：1410Na：98HCl：115KCl：776晶体硼：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_ (填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型，然后联想各类晶体的性质

10、；应用氢键解释HF的熔点反常现象，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间有氢键即可)(4) (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为_；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”或“”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_。 解析：(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体，熔点高低受离子键强弱影响，离子半径越小离子键越强，熔点越高。(3)因为NiO晶体结构