广东省廉江市实验学校2019-2020学年高一上学期限时训练（3）化学试题（10.17）

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根 廉江市实验学校高一年级化学学科限时训练3(内容：第一章和第二章 分值:100分 时间：40分钟)可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14一、选择题(每题只有一个选项)（每题3分，共48分）1.(2017·辽阳高一检测)下列叙述中，不正确的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.通过化学反应，

2、可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2.(2017·淮安高一检测)有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是()A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸3.某学生检验出一无色溶液中含Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断出此溶液中不能大量存在的离子是()Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32- NH4+Mg2+Al3+A. B. C. D.4.

3、(2017·绵阳高一检测)小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ _(未配平)，下列说法中正确的是A.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6 C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O45(2019·湖南长望浏宁四县联合调研)化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是()A“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B把石灰浆喷涂在树干上

4、可消灭树皮上的过冬虫卵C用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化6.下列说法正确的是()A.25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOC.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质7.向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列说法不正确的是()A.当ab时，发生的离子反应为Ba2SOHOH=BaSO4H2OB.当2ab时，发生

5、的离子反应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC.当3a2b时，发生的离子反应为2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD.当a<b<2a时，溶液中SO与OH的物质的量之比为(ba)(2ba)8.(2016·北京理综)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性9 12 mL浓度为0.05 mol

6、3;L1的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02 mol·L1的K2X2O7溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为3。则V为()A5 B10 C15 D2010工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA11常温下，下列各

7、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2、Fe2、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Ba2+、K、CO32 、NO3C通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2、Cl、NO3D无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl、SO42-12下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙与盐酸的反应：CO32 + 2H+ =CO2+ H2OB澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32CFeCl3溶液中加入足量铜：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DAlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=

8、Al(OH)313已知KMnO4HCl（浓）KClCl2MnCl2H2O（未配平），下列说法正确的是A氧化性：Cl2 KMnO4B氧化剂与还原剂的物质的量之比18C该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个15(

9、2019·衡水模拟)有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2 B氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化16(2019·温州模拟)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反

10、应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由Cl2的量的多少决定的C在酸性条件下ClO和ClO反应可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol17.实验室需要用到480 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体g。(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为(同一步骤可用多次)。A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回

11、砝码盒内F.记录称量的结果(3)配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、。(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.加水时超过刻度线。B.洗涤液未移入容量瓶。C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥。18.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的离子方程式为

12、_。(2)方法二中被氧化的物质是_，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L。(3)用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_。19.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_。(2)原溶液中一定存在的离子是_。(3)原溶液中可能存在的离子是_。(4)请写出和中发生反应的离子方程式_ 出题人：易亚玲 审题人：孙剑 使用时间：10月17日 使用层次：13，14班 盖章： 廉江市实验学校高一年级化学学科限时训练1答题卡高一（ ）班 姓名 评分 一、单选题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17.（21分，除标注外每空3分）（1） ； （2） ；（3） ；（6分） （4） ； ； ；18.（16分，每空4分）（1） （2） ； ； （3） 19.（15分，每空3分）（1） （2） ；（3） （4） ； ；题号12345678答案BDDBCBD