人教版高中化学选修3模块综合测评

1、模块综合测评 (时间90分钟，满分100分)知识点易中难原子结构与性质1、5、613、17元素周期表211共价键3、919分子的立体构型815分子的性质414晶体的结构16晶体的性质710综合应用12、18、2021、22一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道C3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为2下列说法不正确的是() 【导学号：79652191】A元素原子的核外电子排

2、布呈现周期性变化的是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个族，1个0族C除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为CHClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。4下列化合物的沸点前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与

3、邻羟基苯甲醛DH2O与H2TeB氢键分为两类，存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B选项正确。对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )。同理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。5人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运

4、动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() 【导学号：79652192】A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1C根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下

5、列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3DA项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有Si>C，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元

6、素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，中电负性KRb，中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2，D项错误。7原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于() 【导学号：79652193】AA族BA族CA族DA族BX的熔沸点在八种元素中最高，说明X为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等，根据八种元素连号可知元素X应处在A族。8下列叙述中正确的是()ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三

7、角形C氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形DCS2分子构型与CO2相似，是非极性分子，A错；ClO的中心原子中孤电子对数(83×2)1，故该离子为三角锥形，B错；由BCl3的熔点可知它形成分子晶体，故在固态或液态时都不导电，C错；SiF4的结构类似CH4故Si原子采用sp3杂化，SO的中心原子的孤电子对数(83×2)1，价层电子对数为4，故S原子采用sp3杂化，SO呈三角锥形，D正确。9关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2·H2O的配合物的下列说法中正

8、确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C配合物TiCl(H2O)5Cl2·H2O中配位体是Cl和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。10下列排序正确的是()A酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC熔点：MgBr2<SiCl4<BND沸点：PH3<NH3<H2ODC6H

9、5OH的酸性小于H2CO3，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，且常温下为液态，沸点最高，D项正确。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() 【导学号：79652194】A.电负性：Y>Z>MB离子半径：M>Z2>YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为C由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M

10、为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为：S2>Cl>F，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为故D项不正确。12下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 【导学号：79652195】选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中

11、碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由电子排布式可知为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价为，D项不正确。14氮化碳结构如图，其中­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是() 【导学号：7965

12、2196】A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连B根据­氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项正确。故答案为B项。15下列说法中，错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1

13、09°28DP4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60°，而甲烷分子中C原子位于四面体的中心，H原子位于四面体的四个顶点，故键角为109°28，D错。16锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是() 【导学号：79652197】A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的晶格能大于硫化锌D选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，含有Zn2的数目为8×6×4，S2位于立方体内，S2的数目为4，所以该晶胞中Zn2与S2的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，1个S2周围距离最近

14、的Zn2有4个，1个Zn2周围距离最近的S2有4个，则S2的配位数为4，Zn2的配位数也为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2的半径小于S2的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。 【导学号：79652198】(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布式为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原

15、子的电子排布图为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。答案(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7) (8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期第B族ds18(8分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 【导学号：79652199】元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化

16、物请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的立体构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的立体构型为_(填字母)。a平面正方形b正四面体c三角锥形dV形解析根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、

17、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)Cu(NH3)42中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。 由于Cu(NH3)42是对称结构，且两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物。如果Cu(NH3)42是正四面体结构，两个NH3

18、被两个Cl取代时，能得到一种产物，不合题意，故Cu(NH3)42是平面正方形结构。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)大(3)sp3(4)a19(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。 【导学号：79652200】信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为dss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键

19、可用符号表示为dpp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_。解析要弄清化学键、范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。理解中心原子杂化类型与立体构型的关系。在“热冰”和固态氨中，分子之间存在氢键和范德

20、华力；根据配位键的形成条件知，H3O中的配位键可表示为；根据等电子原理，原子总数相同、价电子总数相同的分子互为等电子体，因此短周期元素原子形成的NH3与H3O互为等电子体。答案(1)dsp(2)D(3)三角锥形配位键(4)NH3(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小20(8分)如图是元素周期表中的

21、前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： 【导学号：79652201】(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用

22、力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。解析(1)中，元素是氢(H)，位于周期表的s区。(2)中，元素是硼(B)，元素是氟(F)，二者形成的化合物是BF3，立体构型为平面正三角形，B原子的杂化轨道类型为sp2。(3)中，元素是碳，元素是氧，二者可形成的稳定化合物是CO2，结构式为O=C=O。(4)中，Cu2与NH3反应形成配合物Cu(NH3)42。(5)中，元素是铁，由于Fe与CO形成的Fe(CO)5化合物的性质可推知属于分子晶体。(6)中，元素是锌(Zn)，因Zn(OH)2不溶于水，之所以可溶于氨水，是因

23、为Zn2与NH3分子形成配位键。(7)中，铁的晶体中，一个面心立方晶胞中含铁原子为：8×6×4；一个体心立方晶胞中含铁原子为：8×12。故二者原子个数之比为21。答案(1)s(2)平面正三角形sp2杂化(3)O=C=O(4)Cu24NH3·H2O=Cu(NH3)424H2O(5)分子(6)配位键(7)2121(10分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 【导学号：79652202】(1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个

24、键，_个键。(3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键组合。(4)下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。解析在这五种元素形成的单质中，常温下为气体的是H2和N2，故a为H2、b为N2；熔点接近100 的是金属钠，故c为Na；d也是电的良导体，则d为Cu元素；由于C原子半径要小于Si原子半径，故形成的单质熔点C的要高，所以e为晶体Si，f为金刚石。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。

25、(2)由H、C、N三种元素的原子形成的个数比为111的分子是HCN，其结构式为HCN，在该分子中含有2个键和2个键。(3)H原子和N原子形成的10电子中性分子为NH3分子，空间构型为三角锥形，NH3分子与Cu2能以配位键形成Cu(NH3)42。(4)由该含氧酸的结构可知该酸为HNO3，是极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于水中，同时因为HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键，也会使得它易溶于水。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键22(1