人教版高中化学必修一第二章第二节练习题

1、离子反应一、选择题1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气2下列说法正确的是A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电3下列物质中，属于电解质的是汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸AB C D4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是AX一定为电解质 B

2、X可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同6下列叙述中不正确的是A在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C在水中的电解质一定都导电性很强D水是极弱的电解质7下列关于电解质电离的叙述中正确的是ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以

3、CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质8在1 molL1硫酸中逐滴加入1 molL1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是9关于离子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的说法正确的是A可表示所有铜盐和强碱的反应B可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱D该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀10下列离子方程式中正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中发生反应：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液

4、与氢氧化钠溶液发生反应：Mg22OH=Mg(OH)211下列离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是AK、Mg2、Cl、HCO3- BK、Cu2、SO42-、NaCNH4+、CO32-、NO3-、Na DNH4+、Cl、HCO3-、K12下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42-、CO32-B含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO32-、SO42-C含有大量OH的溶液中：Cu2、NO3-、SO42-、CO32-D含有大量Na的溶液中：H、K、SO42-、NO3-13下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是ANH4ClNa

5、OH =NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O14甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是A甲B乙 C丙 D丁15.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+Fe Fe2+AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+ H2OD

6、.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ Mg2+H2O+CO216.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N17.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。A.B.C.D.二、非选择题1

7、8今有11种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO4晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的KNO3；NH3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同)_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_。19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有

8、的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式:。20已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，你的选择理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：_。21A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，D盐溶液无明显现象。(1)推断这四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_BD：_CHCl气体：_22.已知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图