人教版高中化学必修一1819 模块综合测评A

1、模块综合测评(A) (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 ()A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等重金属离子 D高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”CC项，用铁粉除去Cu2、Hg2等重金属离子，发生的是置换反应，不是物理吸附作用。 2下列应用涉及氧化还原反应的是() 【导学号：32602214】A纯碱用于制造玻璃B工业上利用合成氨实现人工固氮C明矾用于净水D医疗上用小苏打治疗胃酸过多B

2、合成氨是单质生成化合物的过程，一定存在元素化合价的变化，故它属于氧化还原反应。3下列实验操作正确的是 ()A洗净的容量瓶必须烘干B用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉DA项，洗净的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A错误；B项，玻璃塞中的SiO2与NaOH溶液反应生成带有黏性的硅酸钠，使瓶口和瓶塞黏结在一起，B错误；C项，因为苯的密度小于水，有机层在上层，C错误。4本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉

3、及的操作方法是()A蒸馏B升华C干馏 D萃取B根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。5已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A水、四氯化碳、苯 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOHCA项，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别。B项，溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀；溴水和NaOH

4、溶液反应，溴水褪色；溴水与KI反应可以置换出I2，溶液由橙色变为棕黄色，现象不同，能鉴别。C项，溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr，不能鉴别。D项，汽油能萃取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶；溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别。6下列反应的离子方程式正确的是()A将Cl2通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClB将氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe24HNO=Fe3NO2H2OD向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiOH2OCO2=H2SiO3

5、(胶体)CODA项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，A错误；B项，次氯酸是弱酸，不可拆分，B错误；C项，违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则，C错误。7NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是MnONOAMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是() 【导学号：32602215】A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OHCA项，该反应中N元素化合价由3变为5，所以NO被氧化，A错误；B项，根据原子守恒、电荷守恒知，A是H，H参加反应导致溶液中H浓度降低，则溶液的pH增大，B、

6、D错误；C项，根据得失电子守恒得，反应生成1 mol NO需消耗MnO的物质的量0.4 mol，C正确。8下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC铁与氯气反应可生成氯化铁，氯化铁与铁反应可生成氯化亚铁，氯化亚铁与铝单质反应可生成铁单质，故A不符合题意。氢氧化钠与过量二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠，故B不符合题意。铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，故C符合题意。氯化镁与氢氧化钠

7、反应可生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，故D不符合题意。9下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量C向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的物质的量之比为13，A错误。NH3·H2O碱性很弱，不能溶解Al(OH)3，B错误。Ba(OH)2溶液加入明矾中，SO和Al3均能够形成沉淀

8、，Al3先沉淀完全：2Al36OH3Ba23SO=2Al(OH)33BaSO4；再加入Ba(OH)2，SO继续沉淀，而Al(OH)3溶解，当SO完全沉淀时，Al(OH)3恰好完全溶解：Ba22OH2Al(OH)3SO=BaSO4 2AlO4H2O，C正确。向澄清石灰水中通入CO2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解：Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，D错误。10由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向2 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：

9、Fe>Fe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性DSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中产生白色沉淀SO2有还原性C向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3完全转化为Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说

10、明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，体现了SO2的还原性，D项正确。11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() 【导学号：32602216】A7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为NAC常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移电子数为3NADA项，7.1 g氯气的物质的量为0.1

11、 mol，氯气和NaOH溶液的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0.1 mol氯气转移0.1 mol电子，故A正确；B项，钠和氧气反应后钠元素显1价，故1 mol Na参与反应失去1 mol电子，与产物无关，故B正确；C项，氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32 g混合物中含有的氧原子的物质的量为n2 mol，氧原子数为2NA，故C正确；D项，标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，与足量铁反应后氯元素显1价，故1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，故D错误。12羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mo

12、l·L1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2 (SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 AN2 BN2OCNO DNO2B羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×103 L×0.049 mol·L1×(x1)24.50×103 L×0.020 mol·L1×5，解得x&

13、#177;1，故羟胺的氧化产物为N2O。本题选B。13实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气BA错：若中为焦性没食子酸溶液，则进入中的气体还会有水蒸气。B对：若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C错：为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式

14、炉冷却后再关闭活塞K。D错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。14向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量() 【导学号：32602217】A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.450.90 mol之间D大于0.45 molA浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。随着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算量小。由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，硫酸被还原的理论值为n(H2SO4)×

15、;18 mol·L1×0.05 L0.45 mol，故实际被还原的H2SO4的物质的量必小于0.45 mol。15在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 () ABC DCA中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。16将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是 ()A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中

16、肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有H2OB加热时NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，然后Na2O2与CO2、H2O发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由化学方程式可知，转移1 mol电子，反应消耗1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，若Na2O2过量，则产物为Na2CO3和NaOH，无H2O，若Na2O2不足，则产物为Na2CO3、H2O，可能有NaOH。故选B。(备)甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转

17、化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ()选项假设结论A甲为Al(OH)3丁可能是盐酸B甲为Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲为Fe丁可能是盐酸D甲为N2戊可能是氧气C若甲为Al(OH)3，丁为盐酸，则乙为AlCl3，戊可以是NaOH，丙是NaAlO2，A选项正确；若甲为Na2CO3，戊为CO2，则丙为NaHCO3，丁可以是Ca(OH)2，乙是NaOH，B选项正确；若甲是铁，丁是盐酸，则乙是FeCl2，丙中含有铁元素，则丙必为化合物，丙与乙反应不能得到铁，C选项错误；若甲为N2，戊为O2，则丙为NO，丁可以是H2，乙是NH3，D选项正确。二、非选择题(本题包括6小题

18、，共52分)17(9分)某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：牙膏品牌A儿童牙膏B防臭牙膏C透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是_(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是_。(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是_(用化学反应方程式表示)。【解析】(1)因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂成分中属于

19、酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al(OH)3。(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)C和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO22CSi2CO。【答案】(1)SiO2Al(OH)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)样品减少，产生无色无味气体CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(4)SiO22CSi2CO18(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的

20、重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 【导学号：32602218】(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验物质Y的方法是_。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_(填字母)。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4【解析】(1)由题图可知，X为H2S，Y为

21、SO2，Z为H2SO4。分析硫的价态，含有6价S的化合物只有氧化性，含有2价S的化合物只有还原性，4价的S处于中间价态，故含有4价S的化合物既有氧化性，又有还原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。(2)H2S和SO2发生归中反应生成单质硫，根据得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(3)检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液恢复原色。(4)浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(5)Na2S2O3中S为2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比2价高，一种反应物中S的化合价应比2价低，分析可知b符

22、合。【答案】(1)SO2、Na2SO3、H2SO3(2)12(3)将Y通入品红溶液中，品红褪色，加热后恢复红色(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)b19(7分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段： 尾气处理(1)写出实验室制取氯气的离子方程式_，NA表示阿伏加德罗常数的值，若有4 mol的HCl被氧化，则转移的电子总数为_；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成的Cl2_(填“>”“”或“<”)0.5 mol。(2)现有3种试剂可供选择：A.饱和食盐水B浓硫酸CNaOH溶液，则Y溶液应选用_(填字母)，X溶液的作用是_

23、。【解析】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制氯气，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn22H2OCl2；由方程式可知，若有4 mol氯化氢参加反应，则有2 mol氯化氢被氧化，转移电子的物质的量为2 mol，故有4 mol HCl被氧化，转移的电子总数为4NA；将足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，随着反应的进行，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止，所以2 mol HCl不能全部参与反应，由方程式可知，有4 mol HCl参加反应，则生成Cl2的物质的量为1 mol，故足量的MnO2投入含2 mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2的量小于0.5 mol。(

24、2)由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中会混入氯化氢和水蒸气，则在收集氯气之前要除去氯化氢和水蒸气，且应先除去氯化氢气体，然后除去水蒸气，所以X溶液为饱和食盐水，Y溶液为浓硫酸。【答案】(1)MnO24H2ClMn22H2OCl24NA<(2)B除去Cl2中的HCl20(8分)生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖(C12H22O11)25.00342硫酸钾(K2SO4)0.25174高锰酸钾(KMnO4)0.25158阿司匹林(C9H8O4)0.17180硝

25、酸银(AgNO3)0.02170(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_(填字母)。a蔗糖 b硫酸钾c高锰酸钾 d硝酸银(2)欲配制480 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_(写仪器名称)。(3)写出该鲜花保鲜剂中K的物质的量浓度的计算式：_(不必化简)。(4)将m g蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量_(填“>”“”或“<”)m g。【解析】(1)蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，故a错。硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银均是在水溶液和熔融状态下都能

26、导电的化合物，属于电解质，故b、c、d正确。(2)配制480 mL一定浓度的溶液时，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(3)K2SO4的物质的量为 mol，KMnO4的物质的量为 mol，所以K的物质的量浓度为 mol/L。(4)蔗糖完全燃烧生成CO2和水，然后分别和过氧化钠反应，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，Na2O2增重的质量实际是H2O中H2的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3。而蔗糖的分子式可表示为(C

27、O)11H22C，则固体增加的质量大于蔗糖的质量。【答案】(1)bcd(2)玻璃棒、500 mL容量瓶(3) mol/L(4)>21(12分)实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。 【导学号：32602219】(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写AE序号)：接接接接。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃

28、管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2 DCl2 E盐酸【解析】(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯