(2)课时化学键优秀课件Microsoft_PowerPoint_幻灯片

1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 第三节化学键第三节化学键第二课时第二课时 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？ 引入讨论引入讨论 三：共价键三：共价键1 1：HClHCl分子的形成过程分子的形成过程HCl+ClH共用电子对共用电子对以以HClHCl为例为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构2：共价键：共价键 （1）概念：原子之间通过

2、原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作的相互作用所形成的化学键，叫做用所形成的化学键，叫做共价键共价键。 （2）成键微粒：原子）成键微粒：原子 （3）成键的主要原因：成键的主要原因：成键原子的原子核共同成键原子的原子核共同吸引共用电子对。吸引共用电子对。 （4） 键的本质：键的本质：静电作用静电作用 （5）成键元素：成键元素：非金属元素与非金属元素和极非金属元素与非金属元素和极少数的金属。例如：少数的金属。例如：AlCl3，BeCl2 存在物质：存在物质：多数非金属单质，气态氢化物，酸多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大

3、多数有机物里都有共价键机物里都有共价键共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对 3：用电子式表示共价键（1）用电子式表示共价键的形成过程H + O + H H O H注意事项：1、相同原子能合并在一起；、相同原子能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对 碘碘 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 硫化氢硫化氢2 C O O C O 2 H O H O H 2 H H S H S 3 H N H N H H I ： I ： I

4、：I ： ：（2）含共价键的分子的电子式书写（一般先写原）含共价键的分子的电子式书写（一般先写原子电子式，再根据稳定结构进行公用电子对配对）子电子式，再根据稳定结构进行公用电子对配对） 电子式电子式 HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2（3）结构式：常用一根短线 “ ”表示一对共用电子HHClClHClHOH练习练习 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式HCl H2O NH3 N2CO2 H2O2HClHOHHNHHNNO=C=OHOOH（4 4）、）、复杂阴阳离子（原子团）的电子式复杂阴阳离子（原子团）的电子式NH4+O22-OH- 要标明其中各原子的最外层电子，

5、再用要标明其中各原子的最外层电子，再用“HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl 4共价键的类型（及存在）共价键的类型（及存在）（1）判断非极性键和极性键的依据：）判断非极性键和极性键的依据：同种非金属原子同种非金属原子-非极性共价键（简称非极性键）非极性共价键（简称非极性键）不同种非金属原子不同种非金属原子-极性共价键（简称极性键）极性共价键（简称极性键）（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价单质:以共用电子对形成分子的单质以共用电子对形成分子的单质 1）非金属单质：）非金属单质： H2、N2、O2、C

6、l2 2）气态氢化物：）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子：）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。等。 共价化合物共价化合物 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。以共价键结合。 HNa O 过氧化钠中，过氧根离子过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。个氧原子以共价键结合。O：O：

7、：Na Na 2-如如:NaOH如如: Na2O2（3）复杂的阴阳离子）复杂的阴阳离子【原子团原子团离子团离子团】含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键（1）定义：）定义：相邻的相邻的两个或多个两个或多个原子原子(或离子或离子)之之间强烈间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学

8、键。四：四：化学键（2）分类 化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键-非金属单质1.化学键的分类及表示方法离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键化学键类型只存在于 离子化合物不同种元素的原子间不同种元素的原子间同种元素的原子间同种元素的原子间共价化合物存在于存在于表示方法电子式结构式（只适用于共价键）离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或

9、同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间 +NaCl： Cl H 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( ) ( )（A A ）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是

10、离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。指出下列化合物内部的键型和化合物的分类指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）（离子化合物、共价化合物）化合物化合物内部的键型内部的键型分类（离子化合物、分类（离子化合物、共价化合物）共价化合物）H H2 2O ONaClNaClNaOHNaOHCaClCaCl2 2KNOKNO3 3H H2 2SOSO4 4共价键共价键 共价化合物共价化合物离子键离子键 离子化合物离子化合物既有离子键又有共价键既有离子键又有共价键 离子化合物离子化合物离子键离子键 离子化合物离子化合物共价键共价键 共价化合物共价化合物既有离子键又有共价键既有

11、离子键又有共价键 离子化合物离子化合物五：分子间作用力和氢键五：分子间作用力和氢键 1. 分子间作用力分子间作用力 定义：定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱微弱的相互作用的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质

12、、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小分子间作用力的范围很小，只有分子间只有分子间的距离很小时才有。的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会反常呢？反常呢？讨论：讨论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会的沸点会

13、反常呢？反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用种比分子间作用力稍强的相互作用氢键氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半径得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间很小的原子形成的分子之间。如。如HF、H2O、NH3等分子间等分子间易形成氢键。易形成氢键。（3）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键和氢键（4）结果）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。作业1：按要求书写电子式 1：分子电子式：H2O，H2O2，CO2，NH3，CH4，H2,N2,Cl2,F2 2:离子电子式：NH4+，O